2025年陕西榆林高考一模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。

资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引发反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)上图是HI分解反应中HI分子之间的三种碰撞过程的示意图，其中属于有效碰撞的是________(填“A”或“B”或“C”)。

资料2：中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%~50%。减少CO2排放是一项重要课题。

(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC：

2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)   ΔH=-15.5kJ⋅mol-1。

在一定温度下的恒压密闭容器中，按物质的量比为n(CH3OH)：n(CO2)=2：1投料合成DMC。下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是_______

A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2)

B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度保持不变

D．各组分的质量分数保持不变

(3)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

①该催化剂在较高温度时(催化剂未失活)主要选择反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

6、写出下列反应的离子方程式。

(1)SO2通入氢氧化钠溶液至过量______________________。

(2)向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液____________________。

(3)明矾溶液和氨水反应_______________________。

(4)已知还原性I-＞Fe2+＞Cl-，向FeI2溶液中通入过量氯气____________。

7、铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

(l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_______.

(2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________。

(3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_______

A．氧化铝可以治疗胃酸过多。

B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．

C．氧化铝是铝热剂的成分之一。

D．氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。

(4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

已知25℃时，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH=_______。

此时水中c(A13+）=__________

8、关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

（1）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。

（3）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

9、用化学用语表达：

(1)Na2O2的电子式_______，N2H4的电子式为：_______。

(2)C2H2的结构式为：_______，COS的结构式为：_______。

(3)用电子式表示下列过程：

①CaCl2的形成过程_______

②H2O2的形成过程_______

10、(1)二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为碳水化合物和_______；溶解了二氧化碳的雨水和地下水可以将石灰岩变为可溶的_______(填化学式)；CO2分子是_______分子(填“极性”或“非极性”)，可以与许多物质反应，下列物质中能与二氧化碳反应的是_______。

A.金属镁       B.苏打       C.小苏打            D.二氧化硫

(2)硫-氮化合物在无机化学中是一个非常活跃的研究领域。实验测得S2N2分子为环状四方平面型结构，对称性为D2h点群，S-N键长为165pm，键角约为90°。S原子的价电子排布为_______；从离域π键的角度分析，S2N2分子可看成是S和N原子间通过杂化轨道形成σ键的环状四方平面分子骨架，在垂直分子平面方向形成了一个离域大π键。S2N2中N原子的杂化方式为_______，离域大π键可表达为_______。

11、如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．

请按要求回答下列问题：

（1）画出元素②的原子结构示意图_____________________．

（2）属于稀有气体的元素编号是________________，可作半导体材料的元素编号是_________________．

（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是__________________（填元素符号）．

（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是__________，______．

（5）元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：_________________________________．

12、Ⅰ.化学研究的对象是物质，下列物质：①HCl②NaOH③Cl2④H2O2⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩MgCl2中

(1)只存在离子键的是____(填序号)。

(2)含有非极性键的共价化合物的是____(填序号)。

(3)既存在离子键又存在共价键的是____(填序号)。

(4)②熔化过程破坏____(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“范德华力”)。

(5)③溶于水破坏____(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“范德华力”)。

Ⅱ.现代生产、生活和国防中大量使用电池，各种电池应运而生。用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

(6)电极d是____(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式____。

(7)若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为____L。

13、某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中碳酸钙的含量，设计了如下实验方案(已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。

①配制250 mL1.00 mol/L稀盐酸和250 mL1.00 mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5 g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00 mL1.00 mol/L稀盐酸，充分反应；

③用1.00 mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

④重复以上实验3次

请回答下列问题：

(1)配制250 mL1.00 mol/LNaOH稀盐酸所需仪器除250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒等外，还需要的玻璃仪器是_______。

(2)容量瓶在使用前必须进行一步操作是_______。

(3)如图是某同学转移溶液的示意图，指出其中的错误之处：_______。

(4)在配制NaOH溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______。

A．称量的NaOH固体已经潮解

B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中

C．定容时俯视容量瓶上的刻度线

D．定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液

(5)步骤②中反应的离子方程式为_______。

(6)若最后消耗NaOH溶液体积平均值为12.00 mL，则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为_______。

14、为了减少煤燃烧产生的二氧化硫的排放，可以采取各种方法，其中一种方法是使用微生物脱硫技术。煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气存在的条件下，用脱硫微生物起氧化还原作用：在细菌作用下FeS2 中的硫元素首先被氧化最高价态，然后亚铁离子继续被氧化成高价铁离子。

(1)请分别写出上述过程总离子反应方程式___________。

(2)某大型电厂使用的煤炭中含有FeS2的质量分数为1.2%，若每月燃烧该种煤炭100万吨，理论上回收硫酸___________吨；硫酸铁___________吨。

15、(1)通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。

①已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程___________。早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的种种假设，然而，直至1999年才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。

②该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由___________。

③该离子是___________。

A.质子酸      B.路易斯酸      C.自由基   D.亲核试剂

(2)2003年5月报道，在石油中发现一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用作合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下：

①该分子的分子式为___________ 。

②该分子有无对称中心？___________。

③该分子有几种不同级的碳原子？___________。

④该分子有无手性碳原子？___________ 。

⑤该分子有无手性？___________ 。

16、比较酸性溶液中的氧化性强弱：______填“”、“”或“”；用一个离子方程式说明与氧化性的相对强弱______。

氰酸铵是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构，请写出氰酸铵的电子式______。

抗坏血酸结构简式如图所示易溶于水的主要原因______。