2025年陕西榆林高考三模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：

(1)实验室常用与制取物质A，该反应的化学方程式为___________。

(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。

(3)在加热条件下，物质C的稀溶液与铜反应，写出反应的化学方程式：___________。

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学方程式：___________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________mol。

6、（1）书写工业制备氯气的化学方程式。_____________

（2）书写镁单质与二氧化碳反应的化学方程式。_____________

（3）书写如何检验氯化铵中铵根离子的反应式_____________

（4）书写硫酸铵的电离方程式。_____________

（5）反应（1）—（3）中属于氧化还原反应的是______________

7、（1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为：               、            。

（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为：                      。

（3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为                  。

8、一块表面部分氧化的钠质量为10.8g，放入100g水中后，得到氢气0.2g，求：

(1)金属钠表面氧化钠的质量___。

(2)所得溶液的质量分数___(结果保留一位小数)。

9、求25℃时以下溶液的pH

(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后(忽略体积变化)，pH= ___________

(2)pH=9和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，pH= ___________

(3)pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ___________ ，再稀释到原来的1000倍后，pH ___________ 。

(4)pH=12的NaOH和pH=5的HCl等体积混合后(忽略体积变化)，pH= ___________ 。

10、回答下列问题

Ⅰ.如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A电极材料为石墨棒，则石墨棒为_______(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液酸性将_______(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，B(负极)极材料为_______，电极反应式为_______；

Ⅱ.如图为甲烷燃料电池原理示意图。

(3)甲烷通入的一极为电源的_______极，该电极反应式：_______。

(4)当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下为_______L。

11、现有下列十种物质：①H2O、②空气、③Mg、④H2SO4、⑤CaO、⑥CuSO4、⑦碘酒、⑧Ca(OH)2、⑨酒精、⑩NaHCO3。其中属于混合物的是______________（填序号，下同）；属于氧化物的是_____________；属于酸的是____________；属于碱的是________________；属于盐的是_____________。

12、价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：

(1)分别由和形成的等物质的量的氯气的质量之比为__________。

(2)属于__________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，与相遇会生成__________(填化学式)。

(3) A、B两处分别对应的物质是__________、__________。(填化学式)

(4)A可用于自来水消毒，是因为该物质具有__________性，与氯气相比，其用于消毒的优点有__________。

(5)将和按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式__________。

(6)研究发现，具有漂白性是因为不稳定，会分解释放出活性氧原子，具有很强的氧化性，可将部分有颜色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与性质相似的物质是__________。(填序号)

①       ②       ③活性炭

13、某同学欲配制480 mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的CuSO4溶液。

(1)完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙和____________。

(2)写出整个实验简单的操作过程：计算→称量→溶解→转移→____________→定容→摇匀。

(3)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________；如果用CuSO4·5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。

(4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的是__________________。

A.配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。

B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。

C.定容时俯视液面。

D.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线。

(5)取配制好的溶液50 mL用水稀释到100 mL所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_________。

14、“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76XnO46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。回答下列问题：

(1)已知单宁酸完全燃烧时得到CO2、H2O，则X代表______元素，单宁酸的摩尔质量是1700g·L－1，则n=______，170g单宁酸完全燃烧时可得到______gH2O。

(2)若170g单宁酸某次燃烧时生成了3.6molCO2，则生成的CO最多______g，此种情况下恢复到常温，所得混合气体的平均摩尔质量为______(保留1位小数)。

15、通过化学方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。

Ⅰ.利用制备CO

一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。则：

(1)该反应的平衡常数表达式_______。

(2)下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A．体系内

B．体系压强不再发生变化

C．体系内各物质浓度不再发生变化

D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化

Ⅱ.利用制备甲醇()

反应i：   (主反应)

反应ii：   (副反应)

一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应。后反应达到平衡，此时容器中的物质的量为，的物质的量为。

(3)①平衡后的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示，下同)。

②用CO的浓度变化表示0～ts内反应ii的反应速率，_______。

③该条件下反应i的化学平衡常数为_______。

(4)探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图所示。

①压强_______(填“＞”或“＜”)。

②图中温度高于℃时，两条曲线重叠的原因是_______。

③下列条件对应的平衡产率最大的是_______(填标号)。

A.220℃，5MPa       B.220℃，1MPa       C.300℃，1MPa

16、化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

请回答：

（1）B+D→F的反应类型是_________；D→E的反应类型是__________；

（2）写出C→D的化学方程式__________；写出B+D→F的化学方程式______；

（3）X的结构简式___________________；

（4）对于化合物X，下列说法正确的是_________；

A．能发生水解反应   B．能与浓硝酸发生取代反应 

C．能使Br2的CCl4溶液褪色   D．能与新制氢氧化铜反应

（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是_________。

A.

B.

C.CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH

D.