2025年陕西渭南高考二模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

③D＋NaOHF＋E＋H2O

(1)写出它们的化学式：

C________，D________，F________。

(2)写出各步反应的离子方程式：

①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________。

(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________。

6、按要求填空

(1)9.8gH2SO4的物质的量是___；写出硫酸的电离方程式_____________________。

(2)0.25 molCaCO3的质量是______；其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况下的体积为______。

(3)写出实验室制氯气的化学方程式___________________________________。

(4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液，现象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将____通入溶液中。

(5)铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为______。

7、自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。

(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是______

A．氮气分子很稳定

B．尿素属于铵态氮肥

C．工业合成氨是人工固氮

D．闪电实现了大气固氮

(2)如图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是______

A．X属于酸性氧化物

B．转化为一定需要加入氧化剂

C．一定条件下，和反应可以转化成

D．实验室采用加热分解固体制取

(3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是______

A．易溶于水，可用作制冷剂

B．具有强氧化性，可用于制

C．受热易分解，可用作化肥

D．性质稳定，可用于食品保护

(4)氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________。结合化学方程式简述为何氮肥常用铵态氮肥而不直接是用氨水___________。

(5)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当与的物质的量之比为时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为___________。

(6)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是___________。

8、向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体。

(1)写出NH的电子式_____。

(2)产生蓝色沉淀的离子方程式是_____。

(3)[Cu(NH3)4]SO4在水中电离的方程式是_____。

(4)在CuCl2溶液中加入NaCl浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请用离子方式解释原因_____。

9、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：

(1)图所列物质中属于电解质的有_____种，转化反应中属于氧化还原反应的有_____(填图中序号)

(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是_____________。

(3)反应④的现象是_____；反应⑤的化学方程式为_____。

(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1 g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。

该同学从中取出100 mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=_____mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是_________。

(5)反应③和⑧是工业制备纯碱的原理，我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法(又称索尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，贏得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图：

下列说法正确的是_____(填序号)。

A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3

C．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2

D．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3

E．侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，从而使原料NaCl的利用率大大提升

F．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

G．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

10、常温下，向100mL0.1molL-1H2S溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验过程中，H2S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。

已知：H2S Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15

(1)b点所对应的NaOH溶液体积___________100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)a、b、c、d中，水的电离程度最大的是___________(填字母代号)。

11、电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：

(1)燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

①负极是_______(填“a”或“b”)，该电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

②b极发生的电极反应式是_______。

③标准状况下，消耗11.2LH2时，转移的电子数为_______。

(2)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒

B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气

C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子

D．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能

(3)铁及其化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_______。

12、X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X2Y和X2Y2两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z2Y与Z2Y2两种固体化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能与X2Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。

(1)试推测X、Y所代表的元素分别为X______、Y______（填元素符号）, X2Y和Z2Y的化合物类型分别是__________、___________；

(2)写出Z单质与X2Y反应的离子方程式_________________________________________；

(3)写出Z2Y2与X2Y反应的化学方程式_________________________________________。

13、某化学兴趣小组采用如下图所示装置研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应。

完成下列填空：

(1)写出乙中所缺实验装置图中需要的试剂：_______，其作用是：_______。

(2)装置丙中仪器名称是_______，其中反应的化学方程式是_______。

(3)装置丁中NaOH溶液的作用是_______，装置戊中澄清石灰水的作用是_______。

(4)若在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300°C下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时。应满足的条件是_______。

14、充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍。

① 求该有机物的分子式。_____

② 若该有机物跟HCl的加成产物只有一种，试确定其结构，写出结构简式。_______

15、现有六种元素。其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素。它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题；

(1)写出C2A4的结构式_______。

(2)B元素基态原子中能量最高的电子的原子轨道呈_______形。

(3)写出D的基态原子的价层电子排布图_______。

(4)F元素位于元素周期表_______区，该元素的核外电子排布式为_______。

(5)检验E元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。

16、下图是元素周期表前三周期，根据图中字母所代表元素，回答下列问题：

(1)化合物，和热稳定性最高的是___________，(填化学式，下同)酸性最强的是___________。

(2)元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1：2形成化合物丙和红棕色气体丁，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

(3)在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据g的性质可以推测b的性质，b在由f组成的双原子分子中加热得到主要产物为___________(填化学式)，b的碳酸盐与足量盐酸反应的离子反应方程式为 ___________。

(4)下列关于原子结构和元素周期表说法正确的有___________

a．、、互为同素异形体

b．三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子

c．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8

d．的中子数与电子数相差17