2025年陕西榆林高考二模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图。

(1)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(2)该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为___________。

6、每种物质都可用于表示化学反应速率，其数值可能不同，但快慢意义相同。（______）

A.正确   B.错误

7、请按要求填空：

(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是__________。

(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷_________ 2-丁醇。

(3)写出乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式________。

(4)涤纶的结构简式为 ，写出其单体的结构简式_______。

(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式为________。

8、某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为v(A)=________mol/(L∙min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2=________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。   

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填＞、＜、=)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。

9、(1)测得一定体积H2SO4酸化的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+物质的量浓度为0.1 mol·L-1，加入等体积的0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中H+的物质的量浓度为___mol·L-1

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3 + S + 3C=K2S + N2↑+3CO2↑

①在该反应中氧化剂是______，发生氧化反应的是___

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______，若反应中转移2.4 mol电子，则产生的混合气体(N2、CO2)在标准状况下的总体积约为______L(结果保留2位小数)

10、用情性电极电解下列溶液

(1)电解KNO3溶液阳极反应___________

(2)电解CuCl2溶液阴极反应___________

(3)电解氢氧化钠溶液的总反应___________

(4)电解CuSO4与NaCl混合溶液开始时阳极反应___________，阴极反应___________

11、在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中：(用编号填写)

(1)只含有离子键的是_____；

(2)只含有极性键的是_____；

(3)同时含有极性键和离子键的是_____；

(4)既含有极性键又含有非极性键的是_____。

12、在常温常压下，①CH4 ②C2H6 ③C3H8 ④C4H10．

（1）取等物质的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 （填分子式）。

（2）取等质量的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是   （填分子式）。

13、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和单质碘的制取与应用。

实验(一) 碘含量的测定

取0.0100的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中的变化，部分数据如下表：

请回答：

(1)①根据表中数据绘制滴定曲线：___________

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为___________mL，计算得海带中碘的百分含量为___________%。

实验(二) 维生素C含量的测定

(2)将精制得到的I2配成浓度为的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是___________。用250mL容量瓶定容，使用___________(填仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的___________指示剂，立即用I2标准溶液滴定，溶液显稳定的___________(填颜色)即为滴定终点，消耗I2标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是____ (写出表达式)。已知滴定反应方程式： +I2+2HI

14、将一定质量的KI和KCl固体混合物溶于水形成1000mL溶液，K+浓度为0.5mol·L-1，若向其中通入足量的Cl2，完全反应后将所得溶液蒸干，灼烧得到固体残留物比原固体混合物质量减少18.3g。

试计算：

（1）原固体混合物中KI的质量？___

（2）固体残留物中含有什么物质？___其物质的量是多少？___

15、我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。

已知：锌的熔点为419.6℃，沸点907℃。

I．图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图。

(1)泥罐内的主要反应为：

i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g)          ΔH1

ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g)          ΔH2

……

总反应：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g)   ΔH3

利用ΔH1和ΔH 2计算时ΔH3，还需要利用_______反应的ΔH。

Ⅱ．现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：

(2)浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：

ⅰ：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O

ⅱ：……

①写出ⅱ的离子方程式：__________。

②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。

b._____。

(3)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。通入空气需同时补充适量ZnO的理由分别是是_______。

(4)电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应是______。

(5)电解后的溶液中可循环利用的物质是______。

16、草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物、SiO2、CaO等，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

②CaF2的溶解度小于CaC2O4

③NiSO4·7H2O易溶于水，难溶于乙醇

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的作用分别是除去油脂、SiO2和______。

(2)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的正确实验步骤是：

第1步：取“浸出液”， ______，充分反应后过滤，以除去铁元素；

第2步：向所得滤液中______，充分反应后过滤，得“溶液X”；

第3步：______，充分反应后过滤；

第4步：滤渣用______，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。

a.加入适量(NH4)2C2O4

b.加入适量NH4F溶液

c.调节滤液的pH＞8.7

d.加入足量的H2O2，调节溶液pH为3.2～7.2

e.加入足量的氯水，调节溶液pH为3.2～7.2

f.用稍过量硫酸充分溶解后

(3)下列说法不正确的是______

A.快速冷却溶液，可以得到细小的晶体颗粒        

B.滤饼①中主要含有Fe、Ni两种金属单质

C.碱浸后抽滤得到滤饼①，该操作过程中需先微开水龙头，让滤纸紧贴布氏漏斗上

D.将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率

(4)将得到的硫酸镍晶体溶解后加入(NH4)2C2O4进行“沉镍”工序，得到的混合物过滤，用乙醇洗涤、110℃下烘干，得到NiC2O4·2H2O ，实验测定产品中NiC2O4·2H2O含量为100.8%，NiC2O4·2H2O产品中可能混有的物质是 ______。