2025年吉林四平高考二模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将一定量的A气体和B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2min时测得C的浓度为0.6mol/L，填写下列空白：

(1)物质C表示反应的平均速率为___________mol·L-1·min-1。

(2)其他条件不变时，再通入4molA气体，该反应的速率将___________(填“增大”或“减小”)。

6、可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。试回答下列问题。

(1)推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_______溶(填易、微、难)。

(2)已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)【卤族元素中原子序数最大的】形成的单质应为_______色固体，与氢_______化合(填易、难)，AgAt_______于水(填溶、不溶)。

致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(3)氢化物的易燃性：第二周期中CH4＞NH3＞H2O、HF；第三周期中PH3_______H2S(填＞或＜)。

(4)化合物的毒性：PH3＞NH3、H2S＞H2O、CS2＞CO2、CCl4＞CF4。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是_______(写一种)。

(5)求助于周期表中元素及其化合物的_______(填A、B、C)变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性   ②沸点   ③易燃性   ④水溶性   ⑤颜色

A.②③④       B.①②③       C.②④⑤

7、25℃1.01×102kPa下，1g氢气在氧气中充分燃烧生成液态水放出akJ热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________。

8、I.有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和l4C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦和

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同分异构体的是_______。

(3)互为同素异形体的是_______。

(4)为同一种物质的是_______。

II.(1)甲烷的电子式为_______，

(2)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成_______种产物。

(3)试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：_______。

9、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与①反应的化学方程式_______。

(2)请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式_______。

(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_______，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_______。

(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③是_______，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质是_______。

10、完成下列填空。

（1）①BaSO4固体②NaCl溶液③CO2④Cu⑤熔融KNO3⑥蔗糖。按要求填写序号：能导电的物质的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是___________；

（2）完成下列反应的离子方程式：

①碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：______________________________；

②氢氧化钠溶液与硫酸反应：__________________________________________；

③锌与稀硫酸反应：____________________________________。

11、（I） 某些石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图所示：

（1）由图可知其分子式为：____________；

（2）它是由4 个六元环构成的笼状结构，其中有___个碳原子为三个环共有；

（3）金刚烷分子的一氯代物有_______种。

（II）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。

（1）分子式为CnH2n－6­的链状烃分子中碳碳间共用电子对数为   ___   __；

（2）Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为   。

12、乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生以下转化：

回答下列问题：

（1）乙烯的结构简式为：______________

（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团_____名称________；D中含官能团____，名称______；

（3）写出反应的化学方程式

①：______________________________ 反应类型：____________

②：_______________________________反应类型：_____________

13、实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式___、___。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___；乙的作用是___。

(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___。要除去该物质，可在混合液中加入___(填写字母)。然后，再通过____(填实验操作名称)即可除去。

A.氯化钠溶液      B.苯      C.碳酸氢钠溶液      D.四氯化碳

14、（1）标准状况下，相同质量的（1）O2（2）CO2（3）H2O其中，体积最大的是___，原子数最多的是___，分子数最多的是____；

（2）常温常压下，相同体积的SO2和O2，质量之比为___，所含氧原子数之比为___。

15、以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_____________(写出两种)。

(2)“还原”过程中的离子方程式为__________________________。

(3)滤渣中主要成分的化学式__________，__________

(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为___________________________________。

②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中=_____________。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，Ksp(FeCO3)=2×10－11]

(5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是______________________________________。

(6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是__________________________。

16、碱式硫酸铝溶液[主要成分为Al2(SO4)3·Al2O3]可用于烟气脱硫。

(1)实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液的实验流程如下：

调节pH过程中的化学反应方程式为_______，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量_______(填降低、升高)。

(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2后可加热解吸，释放高浓度SO2的同时吸收液还能再生，可实现循环脱硫。

①碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3的化学方程式为_______。

②一定温度下，反应物浓度(用质量分数表示)对SO2吸收率的影响如图1所示。

则吸收液浓度变化对SO2吸收率的影响比SO2浓度变化对SO2吸收率的影响要_______(填大、小)。

③吸收过程中存在氧化反应。SO2的吸收率、氧化率随吸收液温度的变化曲线如图2所示。实际脱硫过程中，控制吸收液温度为40℃的理由是_______。

(3)随着SO2的吸收和解吸，碱式硫酸铝溶液中的含量实时变化，快速、准确测定溶液中对脱硫至关重要。一种测定溶液中的方法如下：取实时试样5.00mL，稀释至500.00mL，取出50.00mL，调节溶液pH，加热煮沸，边搅拌边加入0.01000BaCl2溶液15.00mL，充分反应，再用0.0025000EDTA标准溶液滴定过量的Ba2+至终点，消耗EDTA标准溶液10.00mL(已知Ba2+与EDTA反应的化学计量比为1：1)。则该试样中_______(写出计算过程)。