2025年陕西渭南高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。

（2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是__________________________________。

（3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_____________，N3-的空间构型为__________。

（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为______________。

（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____________。

（6）钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为____________pm，晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3。

6、工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：

（1）第一步除Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？_______，理由是_______________。

有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是_______（填序号）；

A.一定增大 B.一定减小

C.可能增大 D.可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_______，理由是______________________________________。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2+的有_______（填序号）。

A．浓HNO3    B．Cl2      C．KMnO4     D．H2O2

（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________（填序号）。

A.NaOH B.氨水   C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3

7、把9.2 g金属钠投入到足量的重水(D2O)中

(1)写出该反应的化学方程式_______。

(2)产生的气体中含有_______mol中子，_______mol电子。

(3)若反应后溶液的体积为2升，则所得溶液的物质的量浓度为_______。

8、下列物质：(1)Na (2)液溴 (3)Na2O (4)NO2 (5)干冰 (6)甲烷 (7)氨水(8)氢硫酸 (9)HCl气体 (10)硫酸   (11)熔融NaOH   (12)蔗糖   (13)NaCl溶液   (14)AgCl   (15)胆矾

属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

9、铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.2g（忽略反应前后溶液体积变化）。求：

（1）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_____________ mol·L-1

（2）原固体混合物中铜的质量分数是_____________

10、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水.为研究A的组成与结构，进行了如下实验；

⑥写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式_______

11、某研究小组进行的沉淀溶解平衡的实验探究。

[查阅资料]25℃时，，。

[制备试剂]向2支均盛有溶液的试管中分别加入2滴溶液，制得等量沉淀。

(1)分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象。

(2)同学们猜想产生试管1中现象的主要原因有以下两种。

猜想1：结合电离出的，使的沉淀溶解平衡正向移动。

猜想2：_______。

(3)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7)，另一支试管中加入和氨水混合液(pH=8)，两支试管中氢氧化镁均溶解。该实验证明(2)中_______(填“猜想1”或“猜想2”)正确。

12、完成下列问题：

(1)某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=__。

(2)25℃时，已知：HB为一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值为3，关于该溶液下列说法正确的是_。

A．此溶液中不存在HB分子   B．升温，pH增大

C．加水稀释，c(OH-)增大   D．NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)

(3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___(填准确数值)。

(4)明矾能净水，其原理为：__(用离子方程式解释)。

13、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。

回答下列问题：

(1)制备NH4SCN溶液：

①装置C的主要作用是___。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，主要原因是___。

②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢，反应至CS2消失。

(2)制备KSCN溶液：

①熄灭A处的酒精灯，关闭K1和K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH4HS完全分解后(NH4HSNH3↑+H2S↑)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___。

②装置E的作用除可以吸收NH3外，还能吸收产生的___。

(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。

①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色).则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为___。

②晶体中KSCN的质量分数为___(计算结果精确至0.1%)。

14、化合物A经李比希法测得其中含碳的质量分数为72.0%、含氢的质量分数为6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量，如乙醇(CH3CH2OH)的1H核磁共振谱有3个峰，其峰面积之比为3∶2∶1。现测出A的1H核磁共振谱有5个峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题：

(1)A的分子式：________。

(2)A的结构简式：__________________(任写一种)。

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其结构简式。

①分子中不含甲基的芳香酸：_____________________；

②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：________________(任写一种)。

15、回答下列问题：

(1)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_______，B极的Fe发生_______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。

②若开始时开关K与b连接，则阳极反应式为_______；

③将K与b连接，铁不易受腐蚀，此法称为_______；

(2)磷酸铁锂电池应用广泛，该锂电池将Li+嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质，电池反应为：LixC6+Li(1-x)FePO4LiFePO4+6C。则LixC6是_______(填“负极”或“正极”)，正极的电极反应式为_______；

16、金属陶瓷是一种复合材料，兼有金属和陶瓷的优点，应用非常广泛，金属基体可为，，，陶瓷基体为碳化硅等.回答下列问题：

(1)位于元素周期表中第四周期_______族，与的基态原子核外未成对电子数之比为_______。

(2)与C相比，原子之间难以形成双键的原因是_______。

(3)已知的一种晶体结构与、相似，则该晶体的熔点比晶体的_______(填“高”、“低")，原因是_______。

(4)钴献菁可显著提升二次电池的充放电效率，为增强水溶性将其改性为四氨基钴酞菁，其结构如图所示：

四氨基钴酞菁中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______；水溶性得到有效改善的原因是_______。

(5)的晶胞结构如图所示.晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为_______.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，若图中原子1的分数坐标为，则原于2的分数坐标为_______。