2025年陕西安康高考二模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等，回答下列问题：

(l)Cr的价电子排布式为______；

(2)O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______；

(3)SO2分子的VSEPR模型为______，其中心原子的杂化方式为______；

(4)CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是______，其原因是______；

(5)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为______，配位数为______；

(6)NH3分子可以与H+结合生成，这个过程发生改变的是______(填序号)

A.微粒的空间构型        B.N原子的杂化类型    C.H-N-H键角 D.微粒的电子数

(7)由碳元素形成的某种晶体的晶体结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的棱长为______pm。

6、太原市家用燃料的更新经历了以下几个过程：

请回答下列问题。

（1）为了使煤充分燃烧，可采取的措施是 。

（2）煤的气化可产生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，这两种气体是   。

（3）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学反应方程式是     。

（4）天然气作燃料比煤更清洁的原因是 （答一条即可）。

7、常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的H＋浓度最小的是   。（均填序号）

（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是 ，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝   mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积   ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

8、采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________。

9、实验室以电石(主要成分是CaC2)为原理制备乙炔，装置如图所示。完成下列填空：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)实验室制取乙炔的化学方程式为：_______ 。

(3) CaC2属于_______(共价化合物，离子化合物)

(4)为避免电石和水反应过于激烈，除控制分液漏斗外，还要用_______代替水。

(5)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过_______(选填编号)。

a.酸性KMnO4溶液 b.CCl4 c.NaOH溶液

10、硫元素和氨元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。

I.图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。

(3)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。

A．

B．

C．

D．

II.氮及其化合物在很多方面有广泛应用。

(4)实验室常用与制取氨气。证明氨气已集满的操作和现象是_______。

(5)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：

请回答：

①根据下图判断，使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

②利用微生物处理含氮废水的优点为_______。(答出2点即可)。

(6)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式_______。

11、一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。

（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为______kJ (用含a b c d字母的代数式表示)。

（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；X为__________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为__________。

12、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1） 电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2） 银电极为电池的__________极，发生的电极反应式为____________；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3） 外电路中的电子_________（填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4） 当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

13、某溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：

（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是_______________。

（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同叫有气体放出，写出产生气体的离子方程式__________________________________________。

（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为______________、____________________。

（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是___________________________。

（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是_________。

14、课外实践活动中取某地石灰石样品12g进行探究实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

试求：（1）m的值为  

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

15、中科院苏州研究所研究成功新的5纳米激光光刻技术，有望打破阿斯美在这一领域的垄断，为国产芯片生产提供了契机。光刻胶的主要原料一般由C、H、O组成的大分子，回答下列问题：

(1)与C同周期的主族元素中，第一电离能最大的是__(填元素符号，下同)，电负性最小的是__，与基态C原子具有相同未成对电子数的元素是__。

(2)()4—羟基二苯甲酮衍生物通常作为光刻技术的光引发剂，该分子中，C原子的杂化方式为__。

(3)X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图所示，X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，X分子的电子式为__，X分子中碳碳键的夹角为__，X的沸点__CO2的沸点(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是__。

(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，其晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，则最近的两个Cl-中心间的距离是__，在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于__位置。

16、铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_______，然后经过滤、洗涤、干燥。

(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是    _________。

(3)现有 AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中Cl- 与SO的物质的量之比为______________。

(4)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 ______________。

②滤液II中溶质的用途之一是________________    。

③电解熔融的 Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。工业上在电解熔融的 Al2O3 时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低 Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于__________(填字母)。

a．酸      b．碱       c．盐      d．氧化物