2025年陕西安康高考三模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，氧化产物为___________(填化学式)。

②将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2.该反应的化学方程式为___________。

(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓度为0.52 mg·L-1，达到排放标准。

①Na2S2O5参加反应的离子方程式为___________。

②处理后的废水中Cr3＋的物质的量浓度为___________mol·L-1。

6、人们常常利用化学反应将化学能转化为热能、电能等其他形式的能量，用于生产、生活和科研。请回答下列问题：

(1)下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化。已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量245kJ。

则图中x为_______。

(2)为实现低碳环保的目标，北京冬奥会各赛区推广使用氢氧燃料电池汽车。某种氢氧燃料电池的内部结构示意图如下。

①a处通入_______，右侧的电极反应式为_______。

②若电路中通过3mol电子，则负极消耗物质的质量为_______g。

7、可逆反应

(1)定义

在同一条件下_____和_____均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“”。

(2)特征

①双向性：反应生成物

②双同性：正、逆反应式在_____下同时进行的

③共存性：反应物和生成物_____存在

8、标准状况下，11.2L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。(___________)

9、利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池。

(1)画出装置图(在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液，并标出电子运方向)_____________。

(2)写出电极反应方程式：负极：__________，正极：__________。

10、CH4和H2O(g)可发生催化重整反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

（1）已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=akJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=ckJ/mol

④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4

由此计算△H4=________kJ/mol

（2）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时.c(CH4)=0.5mol/L

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。

②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

③当温度升高到(T+l00)℃时，容器中c(CO)=0.75mol/L，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

①P1__________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C点时，CO转化率为____________。

11、①相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数比为__，它们的质量之比为__。

②相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为__。

12、H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是___。(填序号)。

a.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化

b.6个原子不在同一平面上

c.只含有4个sp2—sσ键和1个p—pπ键

d.属于含有极性键的非极性分子

(2)相同条件下CO2与SO2分子在水中的溶解度较大的是__(写分子式)，理由是__。中的O—C—O键角___(填“>”“<”或“=”)中的O—S—O键角。

(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为___；其中π键与σ键的个数比为___。

(4)配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中，的空间结构呈___；阳离子中存在的化学键类型有___；该化合物加热时首先失去的组分是__(写化学式)，判断理由是__。

13、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将的盐酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________；由图可知该装置有不妥之处？___________。

实验中改用的盐酸跟的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________填“相等”或“不相等”；所求中和热的数值会___________填“相等”或“不相等”。

该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．在量取盐酸时仰视计数

E.将氢氧化钠溶液取成了的氨水

将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示实验中始终保持，该NaOH溶液的浓度约为___________。

若取盐酸与溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，测定结果如下表所示：

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为，中和后混合液的比热容，根据上表数据，求出该反应的中和热△H=___________(保留2位小数

14、根据阿伏伽德罗常数回答下列问题

（1）在0.5mol CO2中含___个O原子，含___个e-。

（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体体积比为____，其中含有的氢原子数目比为____。

（3）___mol H2SO4分子与1.806×1024个H2O分子含有相同的氧原子数？

（4）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___。

15、上有蓝天白云艳阳天，下有青山绿水共为邻.改善环境是环境保护的重要课题工业废气化废为宝是我们追求的方向。

(1)在工业上可用CO和合成二甲醚

已知：①

②

③

回答下列问题：

写出CO和合成二甲醚反应的热化学方程式_______

(2)向一密闭容器中充入和，发生反应。

①平衡混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断和的大小关系：_______(填“>”“<”或“=”)，并说明理由：_______。

②时，A点的坐标为(0.75，25)，此时NO的转化率为_______(保留三位有效数字)。

(3)在体积为的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：测得温度对的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。

①下列说法正确的是_______(填序号)。

A.平衡常数大小：

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率可能位于点

C.当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

D.其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应的活化能，但不变

②已知M点总压为，该反应在此温度下的平衡常数_______。(是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)

(4)电化学法可对大气污染物进行处理，某探究小组发现和熔融可制作燃料电池，被氧化成，写出负极的电极反应式：_______。

(5)工业上也可以用高浓度的溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图：

简述在阴极区再生的原理：_______。

16、我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。

(1)镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是____。

(2)As与N同族，预测As的氢化物分子的空间构型是____，其稳定性比氨气____(填“强”或“弱”)。

(3)氮气分子的电子式为____。氮气性质比较稳定，从分子结构的角度说明理由____。

(4)GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是____(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)下列说法错误的是____(填写字母)。

a.镓的金属性比铝的强b.砷化镓具有半导体性质

c.As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3d.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4