2025年陕西安康高考一模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列4种物质：① NH3   ②浓硝酸   ③ 浓硫酸   ④ NO。其中，遇空气迅速变成红棕色的气体是____(填序号，下同)，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是____，加入蔗糖产生“黑面包”现象的溶液是____，常温下，能用铁制容器盛放的溶液是____。

6、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________。

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ___________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_____________________________。

(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____________；此时c(HCN)/c(CN－)＝____________。

②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________。

(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________mol·L－1。

7、（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_____________________。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为    。

（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：   。

8、以下有10种物质：①硝酸②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤'空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

9、现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：

① （日化用品香料） ②  （基础化工原料）

③ （基础化工原料）  ④  （生产农药的原料）

⑤ （食用香料） ⑥ （食品防腐剂）

请回答：

（1）属于酯类的是______（填序号）。

（2）与②互为同系物的是______（填序号）。

（3）与①互为同分异构体的是______（填序号）。

（4）用系统命名法给②命名，其名称为______。

10、X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色试验呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

(1). Q元素在周期表中的位置为_______。

(2). 将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三的元素是_______(填元素符号)。

(3). 元素的非金属性Z_______(填“＞”或“＜”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_______ (填字母)。

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态

D．Z和Q在周期表中的位置

(4). X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离子B的空间构型为_______，该离子的中心原子的杂化方式为_______；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：_______。

(5). M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_______。

11、填空：

I. 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

（1）该有机物的分子式是_____________；

（2）该有机物所含官能团的名称是_____________；

（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；

（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_____________（填序号）。

a. 能与NaHCO3溶液反应 b. 能发生水解反应

c. 不能与溴的CCl4溶液反应   d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应

II. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

12、面对日益加剧的能源危机，中科院院士何祚庥在2003年就曾经倡议大力发展替代能源，如风能、电能等等，要大力开发电动自行车，电动自行车、电动汽车。2006年12月上旬，年产2万辆纯电动汽车的研发基地在天津奠基。回答下列问题：

（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是（_______）

A．CH4        B．H2       C．C2H5OH       D．CO2

（2）若用CH4作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出负极上的电极反应式_______，(写离子方程式），电池工作时的总反应式是________。(写离子方程式）

（3）电池工作时，负极附近溶液的pH___（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中KOH的物质的量浓度____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

13、84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：

Ⅰ．84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠。某实验小组用如图装置制备84消毒液。

(1)A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)C中盛装试剂为_______，导管的连接顺序为a、_______。

(3)制备84消毒液时，若与溶液反应温度过高，的产率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ．过氧乙酸是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性。

(4)可用和制备，其化学方程式为_______。

(5)制备过程中总会残留少量，因此在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取样品，标定步骤如下：

a．用标准溶液滴定；

b．当达到终点时加入足量溶液，发生反应：；

c．用标准溶液滴定生成的，发生反应：，消耗溶液。

测得样品中的质量分数为_______。

14、已知可逆反应：，请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：，；达到平衡后，M的转化率为，求此时N的转化率____。

（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：，，达到平衡后，，求a的值____。

15、有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

(1)氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：

2NH3(g) + H2O(1) + SO2(g)=(NH4)2SO3(aq) ΔH=akJ/mol

2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3 (aq) + H2O(l) + SO2(g) ΔH =bkJ/mol

2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)= 2(NH4)2SO4 (aq) ΔH = ckJ/mol

反应2NH3(g) + 2NH4HSO3(aq)+O2(g)= 2(NH4)2SO4+(aq)的 ΔH =_______ kJ/mol(用含a、 b、c的代数式表示)。

(2)H2S与CO2在高温下发生反应： H2S(g) + CO2(g) COS(g)+ H2O(g)。在610K时，将。0.40 mol H2S与0.20 mol CO2充入5 L的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。

①上述条件下H2S的平衡转化事α1=_______ %。

②若在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH _______ 0(填“＜” “＞”“＜或=”)。

③在610 K时反应H2S(g) + CO2(g) COS(g) + H2O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H2S平衡转化率增大的是_______ (填标号)。

A.向容器中通入H2S B.向容器中通入CO2

C.加入催化剂                    D.缩小容器的体积

(3)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g) 2SO2 g) + O2(g)在不同温度下达到平衡， 测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示：

①压强： p2_______ p1(填：“＞”或”＜”) ：判断的理由是_______。

②若p1=8.1MPa，起始时充入a mol的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=_______ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。

16、某研究小组利用软锰矿（主要成分MnO2）制备 MnSO4·H2O的流程如下：

已知：①“酸浸 ”后的溶液pH< 1，除含 Mn2+ 外 ，还含有少量 Fe2+、Al3+、 Ca2+等金属离子。

②下表列出相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol•L-1 计算）：

（1）“ 酸浸”时使用的酸 X 为___, SO2的作用是  ______    。

（2）“氧化”过程中主要反应的离子方程式是______。加入石灰浆调节溶液pH范围是______。

（3）MnSO4可用于测定水中溶解氧的含量 ，步骤如下：

步骤1:取 100.00mL 水样于锥形瓶中， 迅速加入足量MnSO4 溶液及碱性KI溶液，发生反应： 2Mn2++O2 +4OH-= 2MnO（OH）2↓,密封静置。

步骤 2:向锥形瓶中加入适量稀 H2SO4, MnO（OH）2与I- 完全反应生成 Mn2+和 I2后加入几滴淀粉溶液。

步骤 3:用 5.000×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应： I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI。滴定至终点时共消耗Na2S2O3 溶液16.00 mL。

①步骤 2 中MnO（OH）2与 I- 反应的离子方程式为    _________。

②步骤3中滴定终点的实验现象为______。

③步骤l中需迅速加入相关试剂并密封的原因是___。

④计算该水样中溶解氧的含量（用 mg•L-1 表示 ）___。（写出计算过程）