2025年吉林延边州高考一模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，也是发展证据推理与模型认知这一化学学科核心素养的重要途径。如图为铁和氯两种元素的价-类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。

(1)价-类二维图中①、②处应分别填___________、___________。

(2)从物质分类角度分析，实验室常用的制取③的化学方程式为___________；物质的量均为1mol的③和④充分反应转移电子数为___________。

(3)从化合价角度看，具有___________(填字母序号)，并由此写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式：___________。

A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性、又有还原性

(4)聚合碱式氯化铝铁[]即PAFC是一种新型的无机高分子絮凝剂。配料主要成分：、、FeO、等，制取PAFC的实验流程如下，“聚合”过程的离子方程式为：___________。

6、回答下列问题：

(1)按系统命名法，化合物的名称是____。

(2)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为____；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为____。

(3)分子式为C4H4的有机物理论上同分异构体的数目可能有多种，但研究表明同一碳上连有两个双键的物质不稳定(此题不考虑这些结构的存在)，请写出所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：____。

(4)“三大合成材料”在生活中应用广泛，酚醛树脂是一种合成塑料。

①合成酚醛树脂( )需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_____(选填字母)。

a.溴水 b.H2 c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____(选填字母)。

a.酸性条件下制备        b.碱性条件下制备

c.可以溶于热水            d.可以溶于乙醇

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____。

7、填空

（1）磁性氧化铁的化学式________ ；写出铁与水蒸气反应的化学方程式_____________

（2）过氧化钠是___色固体；可用于 ________；其中氧元素的化合价___________

8、由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是_______________（填化学式），正极的电极反应式为____________________________；作负极的是____________________（填化学式），电子由___________________（填“正”或“负”，下同）极经导线移向________________极，总反应的离子方程式为_________________________。若以反应来设计原电池，则电池的负极材料是____________________________（填化学式，下同），电解质溶液为________________________溶液。

9、已知气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y。实验室常用以下反应制取X：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X为_____________；用装置A来收集NO气体，正确的操作步骤是：_________________

10、A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：________________________________________________________，

检验D中阴离子所用试剂为：________________________________________________________。

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：______________________________________________。

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：______________________，________________________。

11、下列是化合物D的合成路线。回答下列问题：

(1)A的官能团名称是____；C的分子式是____。

(2)C→D的反应类型为____。

(3)一定条件下反应生成的高分子的结构简式是___。

(4)已知A的某同分异构体含有苯环，能和NaHCO3反应产生气体。写出该同分异构体与乙醇反应的化学方程式____。

12、、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)25℃，101kPa时，8.0g完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。

(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH2，一定温度下发生反应：。测得CO和H2的转化率随时间变化如图-1所示。

①从反应开始到6分钟，CO的平均反应速率___________，6分钟时，H2的转化率为___________。

②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母)

a.容器中混合气体的密度保持不变

b.容器中混合气体的总压强保持不变

c.容器中的质量分数保持不变

d.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol

(3)甲烷燃料电池装置图如图-2，电池总反应为。现用此燃料电池电解饱和食盐水。

①通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)

②若通入0.1mol充分反应，计算用此燃料电池电解饱和食盐水，理论上得到氢气的体积(标准状况下)。写出计算过程，否则不得分。___________。

13、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为C12+2KI=2KCI+I2

回答下列问题：

(1)写出提取过程①③中实验操作名称：①___，③___。

(2)四氯化碳是___色、密度比水___的液体。F中下层液体的颜色为___色。

14、（1）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M，若将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣质量为bg，则n=_______

（2）某液态化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)）。冷却后测得生成物X2在标准状况下密度为1.25g/L。则

①X2的摩尔质量为_________

②Y2O 是最常见的液态化合物，X2Y4的化学式为__________

③反应前O2的体积（标准状况下）为________。

15、CCTV 在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有 Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如图（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：

回答下列问题：

（1）铼不溶于盐酸，可溶于稀硝酸生成高铼酸。高铼酸组成与高氯酸相似，写出反应的化学方程式：______。

（2）操作 A的名称是_____。 “萃取”中萃取剂应具有的性质：_______（填代号）。

①萃取剂难溶于水

②萃取剂的密度大于水

③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度

④萃取剂不和 ReO4-发生反应

（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_____。

（4）在高温下高铼酸铵分解生成 Re2O7，用氢气还原 Re2O7，制备高纯度铼粉。

①写出高铼酸铵分解生成 Re2O7的化学方程式_______。

②工业上，利用氢气还原 Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗 H2量大于理论计算量，其原因是______。

（5）工业上，高温灼烧含 ReS2的矿粉，可以制备 Re2O7。以含 ReS2 的矿石原料生产 48.4tRe2O7， 理论上转移_____mol电子。

16、按要求填空。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是_______；属于氧化还原的放热反应是_______。

①煅烧石灰石 ②甲醇燃烧 ③制水煤气 ④生石灰与水反应 ⑤酸碱中和

(2)1 g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出a kJ热量。写出甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计一个原电池，并在如图框中画出装置______。

(4)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，则铜表面析出了氢气 _______L(标准状况)。