2025年安徽淮南高考二模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____．

6、甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①工作一段时间后，测得溶液的pH 。(填“增大”“减小”“不变”)

②该电池负极的电极反应为   。

（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为 ，

在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是   g(结果精确至0.1 g)

7、(1)成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe,求4种元素物质的量之比

(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.60g,则混合气体平均相对分子质量为   混合气体中甲烷的体积为   一氧化碳的质量为

(3)在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3在恒温恒压的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器的体积变为原来的7/4，则A单质的一个分子中有__________个A原子，AH3分解反应的化学方程式为   ．

8、已知废旧酸性干电池可通过酸浸、过滤等操作形成、的混合溶液，为了实现废旧普通氯化铵干电池中锌与的同时回收，某研究小组设计了如图实验探究装置：

回答下列问题：

(1)甲池是将_______能转化_______能的装置。

(2)乙池中石墨电极_______电子(填“得”或“失”)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)写出电池负极的电极反应式_______。

(4)写出乙池回收锌与的总反应的离子方程式为_______。

(5)若消耗2.24L(标准状况)，且无能量损失，电解池中回收制得19.5g单质Zn，计算乙池中电流效率_______。(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100％)。

9、有下列物质：①石墨：②稀硫酸；③；④氨水；⑤KHS；⑥；⑦；⑧HCl；⑨。

(1)下列属于强电解质的是___________；下列属于非电解质的是___________。

(2)写出⑤⑥在相应条件下的电离或水解方程式：

⑤的水解离子方程式___________。

⑥水溶液电离方程式___________。

(3)向⑧溶液中加入醋酸钠晶体后，与足量的Zn粒反应，产生氢气的速率___________(填“变快”、“变慢”、“不变”)；产生氢气的总量___________(填“增多”、“减少”、“不变”)。

10、有下列10种物质：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

根据所学物质分类知识，回答下列问题。

(1)属于无机化合物的是___________。

(2)属于烃的是___________。

(3)属于烷烃的是___________属于羧酸的是___________。

(4)属于有机化合物的是___________，属于烃的衍生物的是___________。

11、、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为

①

②

③

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与作用产生的能量存活，甲烷细菌使甲烷气体与反应生成气体与液态水，放出的能量_____(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)甲烷气体与可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：，完全反应可释放热量，则能表示该反应过程中能量变化的是_____(填标号)。

A.   B.   C.   D.

(3)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出的反应热______。

(4)目前对于上述物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述物质的研究方向中可行的是_____(填标号)。

A. 寻找优质催化剂，使与反应生成与，并放出热量

B. 寻找优质催化剂，在常温常压下使分解生成与

C. 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的与海底开采的合成水煤气

D. 将固态碳合成为，以作为燃料

12、煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

（1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果。已知下列反应：

①SO2（g）+2OH− （aq） ＝SO32− （aq）+H2O（l） ΔH1

②ClO− （aq）+SO32− （aq） ＝SO42− （aq）+Cl− （aq）   ΔH2

③CaSO4（s） ＝Ca2+（aq）+SO42−（aq）   ΔH3

则反应SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO− （aq） +2OH− （aq） ＝ CaSO4（s） +H2O（l） +Cl− （aq）的ΔH=_   。

（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥。将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝   （填字母编号）．

A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）  

B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）

C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）

D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）

（3）烟气在较高温度经下图方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质是 。

②在阳极生成SO3的电极反应式是 。

③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1．1×10－10。将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4 的H2SO4溶液，与pH＝9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 。欲使溶液中c（SO42－） ＝2．0×10－4mol·L-1，则应保持溶液中 c（Ba2＋） ＝ mol·L-1。

（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择_ 为该反应的催化剂较为合理（选填序号）。

a． Cr2O3 b． NiO c． Fe2O3

选择该催化剂的理由是：_ 。

某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO） : n（SO2）分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO） : n（SO2）＝3:1的变化曲线为 。

13、化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是________，用到的主要玻璃仪器有烧杯、________________。

(2)沉淀A中含有的金属单质有________。

(3)操作②中观察到的实验现象是________________________________。

(4)操作②、③中发生反应的离子方程式分别为__________________、_____________。

14、如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193 kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941 kJ热量，则1mol N4气体转化为N2时要__________填“吸收”或“放出”)热量________________ kJ。

15、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外，还含有 Al 箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图：

(1)从“正极”可以回收的金属有_______。

(2)“碱溶”时 Al 箔溶解的离子方程式为_______。

(3)“酸浸”时产生标况下2.24 L NO时，被氧化的LiFePO4为_______ mol(其他杂质不与HNO3反应)。

(4)磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，Li+移向_______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为_______。

(5)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 1.40 g 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入 HgCl2 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 0.030 mol·L-1 重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00 mL。

已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl+2Fe2+

4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是_______。

②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______。

16、用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2

（1）步骤①中研磨的目的是______________________。

（2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与__________。

（3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。

软锰矿粉酸浸的适宜条件是________________。

（4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是____________。

（5）已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含_____________________。

（6）已知：几种难溶物的溶解平衡常数K

步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体（填序号）。

A.Na2CO3   B.MnCO3   C.Na2S   D.MnS

（7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是_____________。