2025年安徽滁州高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、【化学–选修2：化学与技术】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是   （写化学式），操作I的名称   。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2(SO4)n(水层)＋2nHA（有机层）2RAn（有机层）＋nH2SO4 (水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

③中X试剂为 。

（3）④的离子方程式为   。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 。

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜ 。

（已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有   和 。

6、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如上图所示，分析判断_____段化学反应速率最快（填OE、EF或FG）。

(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是__________。

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_____。

A．硫酸铜溶液 B．水 C．浓盐酸

Ⅱ．某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式：____________________________；

(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为_______（mol·L﹣1·min﹣1）；

(3)反应前的压强与平衡时的压强之比为_____。

7、丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol

②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡

产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_____________（双选，填标号）

A．催化剂活性降低   B．平衡常数变大   C．副反应增多  D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是_________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________________。

8、I．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断：_________段化学反应速率最快。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是   （ 填序号）。

A．蒸馏水   B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸

II．从①乙烯  ②乙醇  ③乙酸 ④油脂 ⑤葡萄糖 ⑥淀粉 六种有机物中选择合适的物质，将其序号填在空格内。

（3）属于烃类的是   。

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中 含量偏高。

（5）能与乙醇在一定条件下发生酯化反应的是 。

（6）能发生水解且最终产物是葡萄糖的是   。

（7）75%（体积分数）的   溶液常用于医疗消毒。

9、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的实验用品进行实验(常温下)：0.10mol•L-1氨水、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水等。

(1)甲同学用pH试纸测出0.10mol•L-1氨水的pH为11，据此他认定一水合氨是弱电解质。这一结论___(填“正确”或“不正确”)，理由是___。

(2)乙同学取出10mL0.10mol•L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系___(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。

(3)丙同学取出10mL0.10mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显红色，再加入少量CH3COONH4(其溶液显中性)晶体，颜色变浅。这一方法___(填“能”或“不能”)证明一水合氨是弱电解质。

10、一定条件下，在4L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是_______(填字母)。

a.

b.混合气体的平均相对分子质量不变

c. A、B、C三种物质的浓度保持不变

d.混合气体的密度不变

e.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率

f.体系总压强不变

11、电解质的水溶液中存在电离平衡．

（1）醋酸是常见的弱酸．

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为________________________________________________；

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号） 。

A．滴加少量浓盐酸      B．微热溶液 C．加水稀释                 D．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 

① 滴定醋酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；

③ V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“=”或“＜”）。

12、表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)属于第二周期元素的有_______、__________、________ (填元素符号)，属于第ⅢA 族的有________(填元素符号)，属于第 IA 族的有__________ 、_______(填元素符号)。

(2)C 元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。B 元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。

13、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHS03溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____：冷凝管中冷却水从____（填“a”，或“b”）口进水。

(2)A中多孔球泡的作用是________。

(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____（填化学式）。

(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。

(5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为____。

14、实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到100g密度为1.25g/mL的溶液，请计算（写出计算过程）：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

(1)生成氢气在标准状况下的体积为多少L_____？

(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为______mol/L。

15、(1)现有下列物质：①金刚石 ②干冰 ③晶体硅 ④二氧化硅晶体 ⑤氯化铵⑥氖⑦金属锌。通过非极性键形成原子晶体的是_____；属于分子晶体，且分子为直线形的是______；由单原子分子构成的分子晶体是_______；含有极性键的离子化合物是_______；能导电且为金属晶体的是_______。

(2)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是_____(填序号)

a.NH3和H2O都是极性分子

b.NH3是一种易液化的气体

c.NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH-

d.NH3在水中易形成氢键

(3)在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有____(填序号)，CS2分子的立体构型是______，CO2与CS2相比，_______(填化学式)的熔点较高。

(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_____(填序号)

A.水 B.CCl4 C.C6H6   D.NiSO4溶液

(5)有下列四种无机含氧酸：① H3PO4 ② HClO  ③ H3BO3 ④ HClO2根据无机含氧酸的酸性规律，将以上四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是____；_____。(填序号)

16、工业上用Fe(III)作为可再生氧化剂回收工业废气中的H2S，生产单质硫。

(1)铁元素属于___区(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。

(2)Fe3+生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。

①吸收：用Fe3+将H2S氧化为S，该反应的离子方程式是____。

②再生：O2在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe3+。

缺点：氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4~3.0，但酸性条件不利于H2S的吸收，结合平衡移动原理解释原因____。

(3)络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。

①基态Fe3+价电子排布式为____。

②碱性条件有利于H2S的吸收，但Fe3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，因此需将其制成可溶于水的配合物Fe(III)Ln(配合物，L表示配体，n表示配位数)。脱硫过程包含如下两步反应：

ⅰ.碱性条件下，Fe(III)Ln氧化H2S生成S8。反应的离子方程式为____。

ⅱ.O2氧化再生Fe(III)Ln的离子方程式：Fe(II)Ln+O2+2H2O=Fe(III)Ln+4OH-，总反应的化学方程式为____。

③常用的配合物有Fe3+与EDTA形成的配合物。EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称缩写，通常使用EDTA的二钠盐(酸根部分记为H2Y2-)，与多种金属离子形成稳定的配合物，其结构简式如图所示。与金属离子配位时，每个H2Y2-电离出2个H+，生成酸根Y4-，再与金属离子配位。

ⅰ.已知Fe3+外层空轨道采取sp3d2杂化，所有杂化轨道均用于容纳全部来自于配位原子的孤电子对，且EDTA的每个羧基均提供一个氧原子与铁配位，在答题卡上写出配离子[FeY]-的结构(注意标出配位键)____。

ⅱ.已知Fe3+与H2Y2-发生配位反应时需严格控制溶液pH，若溶液pH太低或太高，分别存在的问题是____。