2025年吉林辽源高考一模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着重要的角色。如何识别这些物质的真伪，请根据下列的实验现象填写下表：①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色

6、按要求填空：

（1）写出下列物质的电子式：KCl   N2   Na2O2   Mg3N2  

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2   ．

7、常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

(1)溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为________。

(2)溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是_______，浓度为0.05mol/L的是_____。

(3)物质的量之和为0.1mol的两种粒子是_________。

(4)CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol。

8、已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则金刚石比石墨稳定性______（填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二氧化碳，____________放出热量多。

9、某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如图所示)。

实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1)写出溶液与稀反应的离子方程式___________。

(2)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡___________。

(3)下列说法正确的是___________(填“序号”)

a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

c．a时刻溶液与稀恰好中和

d．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

10、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为___________；肼中的化学键类型为 。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_____________

11、丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2­甲基丙烷。试写出A发生加聚反应的化学方程式___________________

12、氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识，对它的认知和理解是分析问题的关键。

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：，在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)，6.4gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)。

(2)写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式___________，该反应中体现了浓盐酸的___________性质，当生成1mol的氯气时，被氧化的HCl的物质的量___________。

(3)将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，能观察到白色沉淀，用离子方程式解释原因___________、___________。

(4)高锰酸钾和浓盐酸可以发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

①用单线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目___________。

②该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

13、某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。

A            B          C             D

回答下列问题

(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________。

(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是________。

(3)装置B的作用是储存多余的气体：当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是________，装置B中应盛放的液体是________(填字母)。

A．水       B．酸性溶液       C．浓溴水       D．饱和溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是________________(填字母)。

A．铁粉       B．溶液       C．银粉       D．溶液

14、将锌粒投入500mL  2mol/L的硫酸溶液中，试计算：

(1)产生的氢气在标准状况下的体积是__________；

(2)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是__________；

(3)要配制500mL  2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98%，密度为1.84g/cm3浓硫酸_______保留三位有效数字。

15、氧化钴(CoO)是一种重要的过渡金属氧化物,在材料科学和化工生产领域有广泛应用。以电镀锌废液(含Co2+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、SO)为原料制备CoO的一种工艺流程如图所示：

已知：相关体系的组成如下表所示：

回答下列问题：

(1)“转化”过程中进行搅拌的目的为___________。

(2)“转化”过程中存在的部分转化为NO+H++⇌+H2O、3+Co3+⇌↓+3H+。

①结合上述流程和表中信息分析，加入NaNO2的作用为____________。

②“调pH’’不能过高或过低的原因为________________。

(3)“煅烧”的主要目的是_________________。

(4)“氧化”过程中MnSO4发生反应的离子方程式为__________________。

(5)“还原”的目的为_______________。

(6)称量mgCoC2O42H2O“高温分解”，测得固体的失重率( ×100%)与温度的关系曲线如图所示：

加热到160°C时所得固体的化学式为__________；“高温分解”需控制的最低温度为_________________。

16、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择合适的物质完成指定转化。

试剂：NaCl溶液、CO2、Na2CO3溶液、CO、NaOH溶液、稀硝酸、浓盐酸

①(NH4)2SO4溶液→Na2SO4溶液的化学方程式：_______；

②FeO→Fe3+的离子方程式：_______。

(2)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

已知反应Ⅱ为复分解反应

①写出反应Ⅰ的化学方程式：_______；

②写出反应Ⅲ的化学方程式：_______。