1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 | ||||
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂
D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
4、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箱,制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:___。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,向废液中先加入过量铁粉,过滤后再向溶液中通入___(化学式),请写出相关反应的离子方程式___、___、______。
6、在微生物作用的条件下,经过两步反应被氧化成
。两步反应的能量变化示意图如下:
(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是_________。
(2)1mol(aq)全部氧化成
(aq)的热化学方程式是___________。
7、绿水青山,保护环境是当社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一,消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:
①氮氧化物会带来什么污染___________ (回答任一点);NH3与NO2反应的化学方程式___________。
②用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同对应的脱氮率如图3所示,脱氮效果最佳的
=___________。
(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的亚硝酸钙Ca(NO2)2其部分工艺流程如图:
①上述工艺流程中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋)法,其目的是___________;
②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为___________。
(3)氢能是可循环利用的清洁能源,在2020年上海进博会展览中,诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢-氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢-氧燃料电池的内部结构如图,
根据原电池的原理,回答下问题:
①a通入的是___________。
②右侧的电极反应式为___________。
8、回答问题:
(1)在一定条件下的密闭容器中,等物质的量的A、B发生可逆反应A(g)+B(g) M(g)+N(g)。达到平衡后,如果保持温度不变,压缩容器的体积,则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”);再达到平衡时,B的百分含量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在一定条件下的密闭容器中,可逆反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH>0达到平衡。如果保持温度和容器容积不变,再通入少量CO2,则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”);再达平衡时,容器的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)室温下,把SiO2细粉放入蒸馏水中,搅拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4),该反应的平衡常数表达式K=___________。该反应平衡常数K随温度的变化如图所示,若K值变小,在平衡移动时正反应速率如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)已知CO2(g)+2CH3OH(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) 在一定温度下,向一容积可变的容器中充入2molCO2、4molCH3OH(g),CO2的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压,若t1时容器容积为1000mL,则t2时容器容积为___________mL。
(5)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。925℃时,已知总压为p总,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________。
9、(1)元素Cu基态原子的价电子排布式为 ___________,价电子排布图为___________。
(2)基态Mg原子中,电子占据的最高能层符号为___________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________、核外电子的运动状态为___________种。
(3)N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为___________(用元素符号表示)
10、用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。
①2KMnO4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O_________。
氧化剂(___________)、还原剂(___________)、氧化产物(____________)、还原产物(____________)。
②H2S + H2SO4=S↓+ SO2↑+ 2H2O_______________。
氧化剂(___________)、还原剂(___________)、氧化产物(____________)、还原产物(____________)。
11、按要求填空:
(1)CuSO4的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)______;
(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7,则NH3·H2O的电离常数Kb=______。
(3)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)______。
(4)25℃时,浓度为0.1 mol/L的6种溶液:①HCl;②CH3COOH;③Ba(OH)2;④Na2CO3;⑤KCl;⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为______(填编号)。
(5)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)
(6)将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,求Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比______。
12、Al3+与CO32-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么?__________
13、电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。
(1)下图是利用燃料电池工作原理处理某酸性废水的示意图。b电极的电极反应式为_______。
(2)和
是主要大气污染物,下图是同时吸收
和
的示意图。
①a是直流电源的___________极(填“正”或“负”。)
②阳极的电极反应式为___________。
(3)下图是高铁酸钾电池的模拟实验装置(已知:放电时,石墨电极附近有红褐色浑浊)
①该电池放电时,正极的电极反应式为___________。
②盐桥中盛有饱和溶液,此盐桥中
向___________(填“左”或“右”移动)。
(4)如图所示,装置甲为甲烷燃料电池(电解质为KOH溶液),装置乙实现铁棒上镀铜。
①b处电极上的反应是___________;
②电镀结束后,装置甲中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
14、现有和
的混合溶液,将其分成三等份,向第一份中加入
溶液,至恰好不再产生沉淀,消耗100mL,将沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为m g;向第二份溶液中加入铁片,充分反应后,取出铁片,洗涤、烘干,称量其质量比原来减轻了0.56g;向第三份溶液加入
的NaOH溶液,当沉淀量达最大时,所加入NaOH溶液的体积为V mL。试计算:
(1)_______。
(2)原混合液中_______。
(3)V=_______。
15、镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:
(1)滤渣的成分为_________________(填化学式),过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理:______________。
(2)加入H2O2一段时间后,溶液中有气泡出现并放热,分析产生气泡的原因:____________(用文字表达)。
(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前须洗干净并____________________。萃取分液的目的是______________(填字母)。
A.除去水溶液中的铁离子
B.增加镁离子在水中的溶解度
C.富集铁元素,可以回收利用
(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作:边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置后,进行操作:______________________________,确定沉淀完全后,再过滤、__________________、__________________,得到MgCO3·3H2O。
16、五氧化二钒是一种重要的有机化工催化剂.一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下:
已知:①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示:
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 微溶 | 易溶 |
②
回答下列问题:
(1)对废催化剂粉碎、水浸过程加热的目的是_______。
(2)滤渣2为_______,滤液1和滤液2中钒元素的存在形式相同,其离子符号为_______,滤液1和滤液2溶液均显酸性,用离子方程式解释显酸性的原因_______。
(3)在滤渣1中通入SO2和加过量H2SO4溶液发生的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(4)步骤“氧化反应”中每消耗1 molKClO3时转移6 mol电子,该反应的离子方程式为_______。
(5)该工艺中加入氨水的作用除了提供外,从平衡移动原理的角度分析它的另一个作用是_______,该步骤是回收钒的关键,其反应的离子方程式为_______。
(6)常温下,NH4VO3的溶解度s=0.468 g,则常温下NH4VO3的Ksp=_______(已知NH4VO3的相对分子质量为117,NH4VO3饱和溶液的密度ρ约为)。