2025年安徽安庆高考一模试卷化学

一、选择题(共4题,共 20分)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A.A

B.B

C.C

D.D

2、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

选项

A

B

C

D

装置及药品

实验目的

制H2S

制氨气

制NO2

制氯气

A.A

B.B

C.C

D.D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

选项

A

B

C

D

实验装置

实验目的

证明非金属性:Cl>C>Si

吸收氨气,并防止倒吸

制备并收集少量NO2气体

制备少量氧气

A.A

B.B

C.C

D.D

二、填空题(共8题,共 40分)

5、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箱,制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:___

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,向废液中先加入过量铁粉,过滤后再向溶液中通入___(化学式),请写出相关反应的离子方程式____________

6、在微生物作用的条件下,经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下:

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是_________

(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________

7、绿水青山,保护环境是当社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一,消除氮氧化物有多种方法。

(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:

①氮氧化物会带来什么污染___________ (回答任一点);NH3与NO2反应的化学方程式___________

②用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同对应的脱氮率如图3所示,脱氮效果最佳的=___________

(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的亚硝酸钙Ca(NO2)2其部分工艺流程如图:

①上述工艺流程中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋)法,其目的是___________

②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为___________

(3)氢能是可循环利用的清洁能源,在2020年上海进博会展览中,诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢-氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢-氧燃料电池的内部结构如图,

根据原电池的原理,回答下问题:

①a通入的是___________

②右侧的电极反应式为___________

8、回答问题:

(1)在一定条件下的密闭容器中,等物质的量的A、B发生可逆反应A(g)+B(g) M(g)+N(g)。达到平衡后,如果保持温度不变,压缩容器的体积,则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”);再达到平衡时,B的百分含量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在一定条件下的密闭容器中,可逆反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH>0达到平衡。如果保持温度和容器容积不变,再通入少量CO2,则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”);再达平衡时,容器的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)室温下,把SiO2细粉放入蒸馏水中,搅拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4),该反应的平衡常数表达式K=___________。该反应平衡常数K随温度的变化如图所示,若K值变小,在平衡移动时正反应速率如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)已知CO2(g)+2CH3OH(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) 在一定温度下,向一容积可变的容器中充入2molCO2、4molCH3OH(g),CO2的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压,若t1时容器容积为1000mL,则t2时容器容积为___________mL。

(5)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p)=气体总压(p)×体积分数。925℃时,已知总压为p,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________

9、(1)元素Cu基态原子的价电子排布式为 ___________,价电子排布图为___________

(2)基态Mg原子中,电子占据的最高能层符号为___________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________、核外电子的运动状态为___________种。

(3)NOF三种元素第一电离能由大到小顺序为___________(用元素符号表示)

10、用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。

2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2↑  + 8H2O_________

氧化剂___________、还原剂___________、氧化产物____________、还原产物____________

H2SH2SO4S↓+  SO2↑+  2H2O_______________

氧化剂___________、还原剂___________、氧化产物____________、还原产物____________

11、按要求填空:

(1)CuSO4的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)______

(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7,则NH3·H2O的电离常数Kb=______

(3)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)______

(4)25℃时,浓度为0.1 mol/L6种溶液:①HCl;②CH3COOH;③Ba(OH)2;④Na2CO3;⑤KCl;⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为______(填编号)

(5)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈______(酸性”“中性碱性”)

(6)100℃时pH=8Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,求Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比______

12、Al3+CO32-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么?__________

三、实验题(共1题,共 5分)

13、电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。

(1)下图是利用燃料电池工作原理处理某酸性废水的示意图。b电极的电极反应式为_______

(2)是主要大气污染物,下图是同时吸收的示意图。

①a是直流电源的___________极(填“正”或“负”。)

②阳极的电极反应式为___________

(3)下图是高铁酸钾电池的模拟实验装置(已知:放电时,石墨电极附近有红褐色浑浊)

①该电池放电时,正极的电极反应式为___________

②盐桥中盛有饱和溶液,此盐桥中___________(填“左”或“右”移动)。

(4)如图所示,装置甲为甲烷燃料电池(电解质为KOH溶液),装置乙实现铁棒上镀铜。

①b处电极上的反应是___________

②电镀结束后,装置甲中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

四、计算题(共1题,共 5分)

14、现有的混合溶液,将其分成三等份,向第一份中加入溶液,至恰好不再产生沉淀,消耗100mL,将沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为m g;向第二份溶液中加入铁片,充分反应后,取出铁片,洗涤、烘干,称量其质量比原来减轻了0.56g;向第三份溶液加入的NaOH溶液,当沉淀量达最大时,所加入NaOH溶液的体积为V mL。试计算:

(1)_______

(2)原混合液中_______

(3)V=_______

五、解答题(共2题,共 10分)

15、镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

(1)滤渣的成分为_________________(填化学式),过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理:______________

(2)加入H2O2一段时间后,溶液中有气泡出现并放热,分析产生气泡的原因:____________(用文字表达)

(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前须洗干净并____________________。萃取分液的目的是______________(填字母)

A.除去水溶液中的铁离子

B.增加镁离子在水中的溶解度

C.富集铁元素,可以回收利用

(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作:边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置后,进行操作:______________________________,确定沉淀完全后,再过滤、____________________________________,得到MgCO3·3H2O

16、五氧化二钒是一种重要的有机化工催化剂.一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下:

已知:①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示:

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

难溶

微溶

易溶

回答下列问题:

(1)对废催化剂粉碎、水浸过程加热的目的是_______

(2)滤渣2为_______,滤液1和滤液2中钒元素的存在形式相同,其离子符号为_______,滤液1和滤液2溶液均显酸性,用离子方程式解释显酸性的原因_______

(3)在滤渣1中通入SO2和加过量H2SO4溶液发生的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______

(4)步骤“氧化反应”中每消耗1 molKClO3时转移6 mol电子,该反应的离子方程式为_______

(5)该工艺中加入氨水的作用除了提供外,从平衡移动原理的角度分析它的另一个作用是_______,该步骤是回收钒的关键,其反应的离子方程式为_______

(6)常温下,NH4VO3的溶解度s=0.468 g,则常温下NH4VO3Ksp=_______(已知NH4VO3的相对分子质量为117,NH4VO3饱和溶液的密度ρ约为)。

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