2025年安徽安庆高考一模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箱，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，向废液中先加入过量铁粉，过滤后再向溶液中通入___(化学式)，请写出相关反应的离子方程式___、___、______。

6、在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_________。

(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________。

7、绿水青山，保护环境是当社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①氮氧化物会带来什么污染___________ (回答任一点)；NH3与NO2反应的化学方程式___________。

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的=___________。

(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的亚硝酸钙Ca(NO2)2其部分工艺流程如图：

①上述工艺流程中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)法，其目的是___________；

②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。

(3)氢能是可循环利用的清洁能源，在2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢-氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢-氧燃料电池的内部结构如图，

根据原电池的原理，回答下问题：

①a通入的是___________。

②右侧的电极反应式为___________。

8、回答问题：

(1)在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应A(g)+B(g) M(g)+N(g)。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，B的百分含量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在一定条件下的密闭容器中，可逆反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)　ΔH＞0达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量CO2，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达平衡时，容器的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2＋2H2OH4SiO4)，该反应的平衡常数表达式K=___________。该反应平衡常数K随温度的变化如图所示，若K值变小，在平衡移动时正反应速率如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)已知CO2(g)＋2CH3OH(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)　在一定温度下，向一容积可变的容器中充入2molCO2、4molCH3OH(g)，CO2的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压，若t1时容器容积为1000mL，则t2时容器容积为___________mL。

(5)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。925℃时，已知总压为p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________。

9、(1)元素Cu基态原子的价电子排布式为 ___________，价电子排布图为___________。

(2)基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________、核外电子的运动状态为___________种。

(3)N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为___________(用元素符号表示)

10、用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。

①2KMnO4 ＋ 16HCl＝2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑  ＋ 8H2O_________。

氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。

②H2S +  H2SO4＝S↓+  SO2↑+  2H2O_______________。

氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。

11、按要求填空：

(1)CuSO4的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)______；

(2)25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb=______。

(3)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)______。

(4)25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为______(填编号)。

(5)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)

(6)将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，求Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比______。

12、Al3+与CO32-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________

13、电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。

(1)下图是利用燃料电池工作原理处理某酸性废水的示意图。b电极的电极反应式为_______。

(2)和是主要大气污染物，下图是同时吸收和的示意图。

①a是直流电源的___________极(填“正”或“负”。)

②阳极的电极反应式为___________。

(3)下图是高铁酸钾电池的模拟实验装置(已知：放电时，石墨电极附近有红褐色浑浊)

①该电池放电时，正极的电极反应式为___________。

②盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中向___________(填“左”或“右”移动)。

(4)如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质为KOH溶液)，装置乙实现铁棒上镀铜。

①b处电极上的反应是___________；

②电镀结束后，装置甲中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

14、现有和的混合溶液，将其分成三等份，向第一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为m g；向第二份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称量其质量比原来减轻了0.56g；向第三份溶液加入的NaOH溶液，当沉淀量达最大时，所加入NaOH溶液的体积为V mL。试计算：

(1)_______。

(2)原混合液中_______。

(3)V=_______。

15、镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

(1)滤渣的成分为_________________(填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理：______________。

(2)加入H2O2一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，分析产生气泡的原因：____________(用文字表达)。

(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并____________________。萃取分液的目的是______________(填字母)。

A.除去水溶液中的铁离子

B.增加镁离子在水中的溶解度

C.富集铁元素，可以回收利用

(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置后，进行操作：______________________________，确定沉淀完全后，再过滤、__________________、__________________，得到MgCO3·3H2O。

16、五氧化二钒是一种重要的有机化工催化剂.一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下：

已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：

②

回答下列问题：

(1)对废催化剂粉碎、水浸过程加热的目的是_______。

(2)滤渣2为_______，滤液1和滤液2中钒元素的存在形式相同，其离子符号为_______，滤液1和滤液2溶液均显酸性，用离子方程式解释显酸性的原因_______。

(3)在滤渣1中通入SO2和加过量H2SO4溶液发生的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。

(4)步骤“氧化反应”中每消耗1 molKClO3时转移6 mol电子，该反应的离子方程式为_______。

(5)该工艺中加入氨水的作用除了提供外，从平衡移动原理的角度分析它的另一个作用是_______，该步骤是回收钒的关键，其反应的离子方程式为_______。

(6)常温下，NH4VO3的溶解度s=0.468 g，则常温下NH4VO3的Ksp=_______(已知NH4VO3的相对分子质量为117，NH4VO3饱和溶液的密度ρ约为)。