2025-2026年青海海南州初二上册期末化学试卷及答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加入合金质量与产生气体有关数据见下表：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？______(填“甲”或“乙”)，理由是______________。

（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为________。

（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为_____。

3、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。______（判断对错）

4、某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。

（1）求x =____。

（2）求这段时间A的平均反应速率为_____ mol·L-1·s-1。

（3）平衡时B的浓度为______ mol·L-1。

（4）A的转化率为_________。

（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A.单位时间内每消耗2mol A，同时生成1mol C

B.单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol C

C.D的体积分数不再变化

D.混合气体的压强不再变化

E.B、C的浓度之比为1∶1

5、分析图，按下列要求写出有关的电极反应式或化学方程式：

(1)石墨棒上发生的电极反应式为___。

(2)铁棒上发生的电极反应式为___。

6、能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题。

(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)；

(2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为_______ ;

(3)点燃氢气时，化学能主要转化为 ______________；

(4)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是______(填字母代号)。

A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

7、在2 L密闭容器内，800 ℃时，0.02molNO（g）和0.01molO2（g）反应生成NO2（g）的体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：

（1）上述反应_____（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_______。

（2）如图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a v（NO2）＝2v（O2）   b 容器内压强保持不变

c v逆（NO）＝2v正（O2）   d 容器内密度保持不变

8、原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

(1)一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入氢氧化钠溶液中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_____。放电一段时间后，负极附近溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的离子方程式为_________________。请把该反应设计成一个原电池，在方框内面出原电池装置图(要求：标明电极材料和电解质溶液)。_____

(3)常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示， 测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t1s 前，原电池的正极的电极反应式为____________________________，溶液中的向_____________(填“Al”或“Cu”)极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_____。

9、有下列各组物质或微粒：

①O2和O3；②12C和14C；③CH4和C7H16；④和；⑤和。

（1）下列说法正确的是______。

A.①组两微粒互为同位素

B.②组互为同素异形体

C.③组两物质互为同系物

D.④组两物质互为同分异构体

E.⑤组互为同分异构体

（2）有机物的名称为______。

（3）用一个Cl取代分中的一个氢原子可以得到______种结构不同的有机物。

10、按要求回答下列问题：

（1）用电子式表示Cl2O的形成过程：________________________。

（2）用电子式表示K2S的形成过程：________________________。

（3）写出下列物质的电子式：Na2O2_______，N2_______

11、（1）下列说法正确的是___________

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________；

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）；

下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。

A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2

B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2

C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2

D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2

（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：

又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1则a =_________________。

12、某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如下资料：

资料卡 NO：2006—KI—001

主题：二氧化硫的还原性

①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成

②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如：

H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

根据上述资料，请你参与以下探究：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________；

（2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是_____________________；

（3）证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是______________；

（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是__（填字母）

A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液

B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液

C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液

D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液

（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是_______（填字母）

A、氧气 B、MnO4-  C、氯气 D、浓硫酸

13、(1)有两种气态烃组成的混和气体，其密度为同状况下氢气密度的13倍，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是______(Br的相对原子质量：80)

A．CH4与C3H6     B．C2H4与C3H6     C．C2H4与CH4       D．CH4与C4H8  

(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成物B、C 各1.4 mol。

①烃A的分子式为_______

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有3个乙基，则符合条件的烃A的结构简式可能为___________、___________(任写两种)。

14、Ⅰ：在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2（红棕色）

和N2O4（无色）之间发生反应： N2O4(g)2NO2 (g)，如图所示。

(1)曲线____ (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

(2)若升高温度，则v(正)____，v(逆)____(填“加快”或“减慢”)。

(3)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol·L－1·min－1，乙中v (N2O4)=0.2 mol·L－1·min－1，则______中反应更快(填“甲”或“乙”)。

(4)在0到1 min（图中X与Y交点所对应的横坐标）内用X表示该反应的速率是____，该反应达最大限度时，Y的转化率_____，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___。

(5)下列描述能表示反应达平衡状态的是______。

A．容器中X与Y的物质的量相等

B．容器内气体的颜色不再改变

C．容器的压强保持一定

D． v正（X）=2v逆（Y）

Ⅱ：利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2=CH2＋4H2O。已知：4.4 g CO2与H2完全转化为CH2=CH2和H2O(g)共放出6.39 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： __________________________________。

Ⅲ：甲烷碱性燃料电池采用氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出该电池负极的电极反应式：______________。

15、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）乙池为_____（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），B 电极的电极反应式为____。

（2）丙池中 E 电极为____（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），电极的电极反应式为____。该池总反应的化学方程式为____。

（3）当乙池中 C 极质量减轻 54 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2的为____L（标准状况）。

（4）一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____（填选项字母）。

A Cu    B CuO    C Cu（OH）2 D Cu2（OH）2CO3