2025-2026年青海黄南州高三下册期末化学试卷(解析版)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质中，属于强电解质的是___   __，属于非电解质的是___  _____(均填序号)

①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨

3、按要求填空均用序号表示：

①O2和O3  ②一氯甲烷和二氯甲烷   ③正丁烷和异丁烷  ④CH4和   ⑤CH3CH2CH(CH3)2和   ⑥氕、氘和氚⑦C2H5C CCH3和⑧CH2=CH2和，⑨红磷和白磷。

（1）互为同分异构体的是 ______ ；

（2）互为同系物的是 ______ ； 

（3）实际上是同种物质的是 ______ ；

（4）互为同素异形体的是 ______

（5）互为同位素的是 ______ ．

4、氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电 池、合成氨工业。回答下列问题：

(1)分解海水时，__________能转变为_______________能。生成的氢气用于燃料电池时，___________能转变 为_____能。

(2)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L的密闭容器中加入1 molN2和3molH2 发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前2min用NH3表示的化学反应速率为__________；平衡时，N2的转化率为_________。

(3)合成氨还需要大量的氮气为原料，工业上获得大量氮气的方法是____________________。

5、某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是___________；

②石墨电极上发生的电极反应式为___________；

(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，图丙中的①②③分别表示乙烧杯中某种金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系，请回答下列问题：

①M是___________极；  

②图丙中的②线是___________的变化。

③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入___________L 5 mol·L-1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。

(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是___________。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为___________。

6、浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是①沸点高、难挥发②酸性③吸水性④脱水性⑤强氧化性

7、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有____________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；

（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）D（6）T（7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）（11）2,2—二甲基丁烷

8、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。

其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________

9、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正___________v逆。(填“＞”、“=”、“＜”)

(2)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：___________

(3)t3时刻如果升高温度则v逆___________(填增大、减小或不变)。

10、利用如图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：

（1）下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。

A．甲→丁B．乙→丁C．丁→戊D．戊→丙

（2）下列说法正确的是____________。

A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物

B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程

C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同

D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得

（3）实验室用过氧化氢将丙直接转化为戊，该反应的化学方程式为________________。

（4）已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为_________。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为_________，反应的离子方程式为___________。

（5）若要将乙→甲。从原理上分析，下列试剂可行的是_______。

A.O2B.NaC.NH4ClD.NO2

11、(1)写出葡萄糖的分子式____________ 乙醛的结构简式 ___________

(2)写出乙烯和溴水的反应方程式_______________________________

12、亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组以铜和稀硝酸为起始原料，设计如下装置利用NO与Na2O2反应制备NaNO2。(夹持装置已略）

（1）A中反应的化学方程式为_____。

（2）B装置的作用是_____，装置D的作用是_____。

（3）为防止生成其他杂质，B、C装置间还应接入装有_____（填试剂名称）的_____（填仪器名称）。

（4）测定C装置中NaNO2的质量分数的过程如下：准确称取装置C中反应后的固体0.600 g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________（请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）

13、在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。求：

（1）用A来表示2 min内该反应的平均速率______；

（2）2min末C的浓度_______；

（3）2min末B的转化率_______。

14、(1)根据要求回答下列问题：

①干冰与 CO2；②白磷与红磷；③3517Cl 与3717Cl；④液氯与氯水；⑤与。

在上述各组物质中：

互为同位素的是_____________________；

互为同素异形体的是 ______________，

互为同分异构体的是________________；

属于同种物质的是____________________。(填序号，下同)

(2)现有以下六种物质形成的晶体：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne

请用相应字母填空：

属于分子晶体的是________； 属于共价化合物的是______________；熔化时只需要破坏共价键的是___； 既含有离子键又含有共价键的是_________； 不存在化学键的是_____。

15、已知NO2和N2O4可以相互转化，反应：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.2 kJ/mol 。

（1）一定温度下，将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。

（2）在恒容容器中，该反应达到平衡后，若只改变-一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是_________（填字母）。

A 充入一定量NO2            B 分离出一定量NO2

C 充入一定量N2              D 降低温度

（3）若反应2NO2（g）N2O4（g）在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，平衡______移动（填“向 左”“向右”或“不”），重新达到平衡后，和原平衡相比，混合气体的颜色__（填“变深“变浅”或“不变"），NO2的转化率____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）一定温度下，向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2（g）N2O4（g）。反应中测得相关数据如下表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K=______。

②在50 min末，向容器中加入mol NO2，若要保持平衡不发生移动,则应加入的N2O4为___mol。

③该温度时，若将9.2 g NO2和N2O4的混合气体充入1 L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为56，则此时v正（NO2）__v逆（NO2）（填“＞”"“＝”或“＜”）。