2025-2026年青海玉树州高三下册期末化学试卷(解析版)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：

回答下列问题：

（1）NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价______；NO3极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：______。

（2）N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N2O5+O3=2NO3+O2中，N2O5的作用是______（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”）。

（3）请写出在有水存在时，O3与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式______。

3、（1）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。负极电极反应式为________________________________________________。总反应的离子方程式为_____________________________________________。

（2）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。

4、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、⑥两种元素的名称：_______、_______。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)；能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)。

5、用50mL 0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH 溶液反应测定中和热。下图装置不妥之处是_______，应如何改正____________，NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。

6、1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式__________

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)

7、现有下列物质:

①N2②Na2O2③MgF2④NH4Cl⑤Na2CO3⑥NaOH⑦HCl⑧H2O2

(1)属于离子化合物的物质是_________。

(2)属于共价化合物的物质是_________。

(3)只由非极性键构成的物质是_________。

(4)由离子键和极性键构成的物质是_________。

(5)由极性键和非极性键构成的物质是_________。

8、过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图：

（1）搅拌的目的是___，乙中不能采用加热措施，可能的原因是__；

（2）乙中发生的化学反应方程式为____；

（3）滤液X中，除水外还可以循环利用的物质是___；

（4）检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是___；

（5）取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图，则过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式为____。

9、用铜、银与硝酸银溶液设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是________。

10、某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为________________________。

(2)从开始到2 min，Z的平均反应速率为_______________；

(3)平衡时，X的浓度为________。

(4)在第4 min时Z的消耗速率和生产速率____(填＞，＝，＜)

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.体系总物质的质量不变化             B.同一时刻，X 与Y的反应速率相等

C.X的物质的量浓度不再发生变化       D.相同时间内Z的消耗速率等于生成速率

11、香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为。回答下列问题：

(1)质子数与中子数相等的原子的符号为_______，的结构示意图为_______。

(2)位于元素周期表第_______周期_______族。

(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号，下同)，最大的是_______。

(4)的电子式为_______。

(5)用电子式表示(氟化钙)的形成过程：_______。

12、在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置确认该混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题：

⑴上述Ⅰ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ____；Ⅳ___；（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）。

A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO4溶液

⑵能说明SO2气体存在的现象是________

⑶使用装置Ⅱ的目的是_______；有关反应的离子方程式是_____。

⑷确定含有乙烯的现象是_______。

⑸为了制备重要的有机原料氯乙烷（CH3CH2Cl），下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备；

乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备。

你认为上述两位同学的方案中，合理的是______的方案。

13、在2 L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝______，2min末时n(Q)＝______。

（2）上述反应的化学方程式为_________

（3）用Y表示2 min内的反应速率为______。2min末，Q在混合气体的体积分数为_____

（4）在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是_____

a．2 min内用X表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1

b．向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率加快

c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡

d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡

e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡

14、（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。

①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。

②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。

（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。

（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。

②在第5s时，NO2的转化率为__。

15、写出下列物质的电子式：

(1)CaCl2：___；Na2S：___；HCl：___。

写出下列物质的结构式：

(2)HClO：___；CO2：___；N2：___。

写出下列物质的结构示意图：

(3)Ca：___；Mg2+：___；F-：___。