2025-2026年青海海南州高三下册期末化学试卷带答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求回答下列问题：

（1）用电子式表示Cl2O的形成过程：________________________。

（2）用电子式表示K2S的形成过程：________________________。

（3）写出下列物质的电子式：Na2O2_______，N2_______

3、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag +Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_______；

（2）正极上出现的现象是____________；

（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银______克。

4、某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）已知FeCl3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。

（2）将上述反应设计成的原电池如图所示，请回答下列问题：

①电解质溶液X是_____；

②Cu电极上发生的电极反应式为_____；

③原电池工作时，盐桥中的___离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。

5、下列几组物质中，互为同位素的有________，互为同素异形体的有________，互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，属于同种物质的有________。

①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④H2、D2和T2⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH3⑥

6、(1)现有下列有机物：A．苯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸 E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母编号，下同)；常温下能与溴水反应的有_________。

(2)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．金刚石与石墨；  B．淀粉与纤维素；  C．乙烯与聚乙烯；  D．甲烷与丁烷；  E．乙醇与甘油；  F． 与；  G．H2O与D2O；  H．葡萄糖与果糖；  I．蔗糖与麦芽糖

7、4种有机化合物之间存在下列转化关系。

（1）在上述4种有机化合物中，属于烃的是________（填名称），其分子中的官能团是________。

（2）反应②的实验中用到Cu丝，其作用是作________剂。

（3）反应③的反应类型属于________反应，该反应的化学方程式是________。

8、(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式_____；

②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名________。

(2)①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______；

②写出乙醇与金属钠反应的方程式_______。

(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论____。

9、下图分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：

(1)试剂1最好选用_______；

(2)操作1是_______;

(3)试剂2最好选用_______；

(4)操作2是_______；

10、化学能在一定条件下可转化为电能。

（1）如图所示装置中锌片是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式是______。溶液中H+移向______（填“锌”或“石墨”）电极。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

11、设X、Y、Z代表3种元素。已知：

①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；

③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一阶阴离子。

因此，请填空：

(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。

(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：___________________。

12、钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用反应CoCO3+O2CoxOy+CO2来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

请填写下列空白：

（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式___；

（2）E装置的U形管里盛放的物质是___；

A.P2O5   B.无水CaCl2   C.碱石灰 D.无水CuSO4

（3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是___；

A.NaOH溶液   B.饱和NaHCO3溶液   C.饱和NaCl溶液 D.KI溶液

（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起___；

（5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为___；请写出详细的计算过程。

（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善___。

13、一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：

(1)上表中_______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______________。

(2)上表中第2组数据中盐酸____________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。

(3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为_________、____________。

14、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：

（1）A中含氧官能团的名称是___。

（2）A→B的反应条件和试剂是___。

（3）D→E的反应类型是___。

（4）写出B→C的化学方程式___。

（5）E的分子式为___。

（6）B的环上二溴代物有___种(不考虑立体异构)。

15、BaTiO3（钛酸钡）广泛虚用于屯子陶瓷工业。某小組拟制备钛酸钡的工艺流程如下：

（1）BaTiO3中Ti的化合价为___________。

（2）实验室里进行操作1时需要的玻璃仪器是________。

（3）“洗涤”操作中，验证固体已洗涤干浄的操作和现象是___________。若未洗涤干浄，验证时发生反应的离子方程式为___________。

（4）操作2中高温下副产物为CO、CO2等，发生反应的化学方程式是_____________。

（5）工业上，常采用重晶石（主要成分为BaSO4）制制备BaCl2，其流程如下：

①BaSO4中所含化学键类型是_______；粉碎重晶石的目的是____________。

②盐酸浓度不变时，“酸浸”的浸出率（単位肘甸内固体溶解的貭量）与温度（T）的关系如图所示。

当温度高于40℃吋，浸出率急剧降低的主要原因是_________。