2025-2026年四川宜宾高三下册期末化学试卷(含答案)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素⑥在元素周期表中处于第__周期第__族；

（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为__，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是__。

（3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__（用元素符号表示）；

（4）⑦的最高价氧化物对应水化物浓溶液与②的单质反应的化学方程式为___；

（5）④与⑧形成的化合物的电子式为__。

3、（1）碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；卤族原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们得到_______个电子。

（2）用电子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________

4、I.①甲烷 ②乙烷 ③丙烷 ④丁烷的沸点由高到低的顺序为____(用序号表示)；CH3CH2CH2CH3的一氯代物有__种。的名称为_______

II. 现有下列物质：①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④(CH3)2CHCH3

(1)与①互为同系物的是__________(填序号)

(2)写出③的同分异构体的结构简式______________________________；

(3)写出①与氯气反应生成CH3Cl的化学方程式________________________________；

(4)写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式________________________________。

5、CO是一种重要的能源物质。

(1)下列反应原理适合实验室制备CO的是_______(填选项字母)。

A．C+H2OCO+H2B．2C+O22CO C．HCOOHCO+H2O

(2)用于检测CO含量的某气敏传感器的工作原理如图所示。

①该装置工作时，将_______能转化为______ 能。

②工作时，电极 I 作____极，电极 II 上的电极反应式为_____________。

③向电极 I 缓缓通入10 L 混合气体 ( 其他气体不参加反应)后，测得电路中通过2 mole-，则该混合气体中CO的含量为___mol/L

6、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向2L真空密闭容器中加入固体活性炭(无杂质，足量)和NO，在三种不同条件下发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO物质的量变化如下表所示。

请回答下列问题：

（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因是_______________。

（2）与实验1相比，实验2使用了效率更高的_______________。

（3）若实验1与实验3控制的条件仅仅是温度不同，则T1℃_______________T2℃(填“>”“＜”或“=”)。

（4）实验1中在0~10min内，以NO表示的该反应速率v(NO)=_______________mo1•L-1•min-1。

（5）下列描述中能说明反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)已达平衡的是_______________(填字母)。

A.v(N2)正=v(CO2)正

B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

C.容器中气体的密度不随时间而变化

D.容器中气体压强不随时间而变化

7、根据所学知识,回答问题：

（1）A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为__________,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为__________,中子数是9的核素表示为__________。

（2）B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为__________。

（3）A、B形成1:1型化合物的相对分子质量是__________。

8、X值大小表示元素的某种性质，短周期主族元素的X值如表所示：

回答下列问题：

（1）元素符号“B”的名称是________；它是_______元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）X值大小最可能反映元素下列性质中的_______（填字母）。

a．原子半径    b．失去电子能力    c．得电子能力    d．金属性

（3）预测表格中“a”值范围为______________。

（4）①上述元素中，简单的气态氢化物最稳定的是____________（填化学式）。

②最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质的电子式为__________；属于强酸的有_________种（填数字）。

9、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验.向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为___。

（2）装置2中发生的总反应的离子方程式为___。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为__mL。

（4）电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图，阴极反应式为：___。

10、在锌铜原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为______极，电极上发生的是 _____________反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为______________，锌片上观察到的现象为________________；铜为__________极，电极上发生的是______________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____________，铜片上观察到的现象是______________________________。

11、指出下列化学反应类型(氧化、酯化、加成、取代)

(1)CH2Cl2＋Br2 CHBrCl2＋HBr   _____________

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br __________

(3)+HNO3NO2 +H2O  _______________

(4) ___________

12、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置 F 中发生反应的离子方程式是______________。

（2）装置 A 中的烧瓶内固体可选用_______________（选填以下选项的代号）。

A 碱石灰 B 浓硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B___D____E_____

（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ________；装置 C 内出现浓厚的白烟,该物质化学式为_________。

（5）若从装置 C 中 G 处逸出的尾气中含有 N2 和少量 C12，应如何处理________。

13、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

（1）Cu和Cu2O的混合物中铜的物质的量为________mol

（2）产生的NO在标准状况下的体积为______L  

（3）硝酸的物质的量浓度为_____________mol/L

（4）Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为______mol

14、某卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2，一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反应)。

已知部分金属离子沉淀的pH如下表:

回答以下问题:

(1)流程①通入Cl2反应的离子方程式为_________；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围_____＜ pH＜____。

(2)沉淀A是_________________；分离沉淀A和滤液的操作名称是______，该滤液中的主要溶质为_______和 _______(填化学式)。

(3)工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______（填正确答案的字母）。

A. 物理分离法 　B. 电解法. 　C. 热还原法 　D. 热分解法

(4)流程④产生的气体是CO2，其反应的化学方程式为_________。

15、Ⅰ.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为：______；

(2)反应前A的物质的量浓度是：______；

(3)10s末，生成物D的浓度为______；

Ⅱ.在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示：

(1)从反应开始到10 min，氢气的平均反应速率v(H2)=______。

(2)下列说法正确的是______。

A.当t=0时，v(逆)=0

B.进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等

C.10 min后容器中压强不再改变

D.3 min前v(正)>v(逆)，3 min后v(正)<v(逆)