2025-2026年四川巴中高三下册期末化学试卷带答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是①沸点高、难挥发②酸性③吸水性④脱水性⑤强氧化性

3、下列8种化学符号： 、、 、 、 、 、 、

（1）表示核素的符号共________种。

（2）互为同位素的是________和________。

（3）质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。

（4）中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。

4、已知某链状烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为_________。

(2)写出该烷烃分子所有同分异构体中一氯代物为4种的该烷烃的结构简式_______。

(3)上述烷烃的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是____________。(写名称)

5、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a. v（NO2）＝2v（O2）　　　　　b. 容器内压强保持不变

c. 2v逆（NO）＝v正（O2） d. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大的是________。

a. 及时分离出NO2气体   b. 适当升高温度

c. 增大O2的浓度   d. 选择高效催化剂

6、（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

①已知：放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为__。

②放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。

7、用50mL 0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH 溶液反应测定中和热。下图装置不妥之处是_______，应如何改正____________，NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。

8、现有下列物质:①He;②N2;③H2O2;④CaO;⑤NaHCO3;⑥NH4Cl;⑦Na2O2;⑧SiO2;⑨MgCl2;⑩KOH。请用序号填空:

（1）只含离子键的物质是______________;

（2）只含共价键的物质是______________;

（3）既含离子键又含共价键的物质是______________;

（4）只含极性键的物质是______________;

（5）既含离子键又含非极性键的物质是______________;

（6）不存在化学键的物质是______________;

（7）属于离子化合物的是______________;

（8）属于共价化合物的是______________。

9、五种短周期元素的某些性质如表所示(请用相应的元素符号或化学式作答)

(1)R元素在元素周期表中的位置∶第_______周期，第_______族。

(2)用电子式表示W与Y形成化合物W2Y的过程_______

(3)Q、W、Y的离子半径由大到小的顺序为_______，1molR4中含有共价键数目为_______。

(4)X2Z2的结构式_______，WYZ的电子式_______。

(5)W3Q与WZ还原性强弱为W3Q_______WZ(填"＞"、"＜"或"=")，WZ溶于Z2Y的化学方程式为_______。

(6)Z2Y2能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，写出该反应的离子方程式_______。

10、工业合成氨反应：N2＋3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。

(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是__________。

(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大限度

11、苯是一种有毒的液体，也是良好的有机溶剂，请回答下列关于苯的问题：

（1）上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。

（2）请写出反应③的化学方程式__________。

（3）下列化合物中，能发生类似于反应④的是__________

A 乙烷       B 乙烯        C 乙醇

12、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出从海藻中提取I2的实验操作③的名称：____________；

(2)写出氧化②的离子方程式____________。

(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是____________。(填序号)

A.酒精   B.四氯化碳  C.醋酸     D.甘油

(4)为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、泥三角、三脚架以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是____________、____________、____________。

13、把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)⇌2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算：

(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__。

(2)2min末时X的浓度为___。

(3)化学反应方程式中n=__。

(4)2min末，W的转化率__。

14、完成下列问题。

(1)在恒容的密闭容器中，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图

则该反应的化学方程式为___________，若，用X表示的该反应速率为___________；若向容器中充入He，该反应速率___________(填“加快”或“减慢”或“不变”)

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中：

①a=___________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验序号)。

③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

④若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有___________(任写一条)。

(3)天然气是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产生活中用途广泛。

甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是___________。

a．正反应速率和逆反应速率相等       

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．容器内气体的压强不再变化       

d．混合气体的质量不再变化

e．       

f．单位时间内生成同时生成

15、工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：

请回答下列问题：

(1)“滤渣A”的化学式为_____，该物质除了用于冶炼金属以外，还可用作____。

(2)通入“过量二氧化碳”时生成沉淀的离子方程式为________。

(3)往“滤液A”中加入适量的CaO后过滤，所得滤液可以加入___过程中循环利用。

(4)若铝土矿中还含有二氧化硅，则“灼烧”后所得固体中混有的杂质为___(填化学式)。