2025-2026年四川资阳高三下册期末化学试卷(解析版)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)写出N2的结构式：________。

(2)写出1，2-二溴乙烷的结构简式：_________。

(3)写出乙烯与水发生加成反应的化学方程式： _____________。

(4)已知0.2mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128 kJ的热量。此反应的热化学方程式：____。

3、请利用反应Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+或H++OH- ＝H2O设计一个化学电池,回答下列问题:

(1)该电池的负极材料是___,正极材料是______,电解质溶液是______。

(2)在外电路中,电流方向是从____极到____极。

(3)正极的产物为____,负极上出现的现象是_______。

4、比较下列粒子的半径大小

①Na  Mg  O  F ___________________  

②Na+  Mg2+  O2-  F-___________________

③ Na+  Mg2+  S2-  Cl-___________________

5、某饱和烷烃的分子式量为72，

（1）该烷烃的分子式为____________。

（2）该烷烃的同分异构体的结构有____________种。

6、（1）对于反应2SO2（g）+ O2（g）⇌ 2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。

（2）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请回答下列问题。

①计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。

②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________。

③由图中看出：________分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了平衡状态。

7、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。

(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为________。

②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。

8、下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1)①、③、⑨按原子个数比 1：1：1  组成的分子的电子式为_____； 由②、⑧两种元素组成的一种化合物是常见溶剂，该化合物的结构式为______。

(2)形成化合物种类最多的元素是______(填元素符号)。

(3)②和⑨两种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序_____(用化学式表示)。

(4)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是：_________。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为：____。

9、下图是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题：

(1)元素Fe在周期表中的位置为________。

(2)⑦与⑧形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是_____。(用化学式表示)

(3)④、⑦、⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)用电子式表示含元素⑥的10电子二元化合物的形成过程________。

(5)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________ 。

10、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：

（1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是________。

（2）在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______________，碱性最强的是___________，呈两性的是____________。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：_____________________，_______________________，

____________________________。

11、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。

(3)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。

①物质燃烧　②炸药爆炸　③生石灰溶于水的过程　④二氧化碳通过炽热的碳　　⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

12、实验室制取氯气的装置如图所示：

（1）实验原理（制取氯气的反应方程式）：___。

（2）实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。

实验装置中：①饱和食盐水的作用是除去氯气中的__；

②浓硫酸的作用是除去氯气中的__。

收集装置中：③该装置中收集氯气使用的是__排空气法。

④利用NaOH处理尾气，Cl2与NaOH反应的离子方程式：___。

⑤检验氯气是否收集满可用湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，若试纸__，则证明已集满。

13、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：

（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。

（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。______________

（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________

14、某研究性学习小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外，还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子)：

“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________。

(2)氧化过程中主要反应的离子方程式为_____________

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH， pH 的范围是__________。

(4)操作2包括蒸发浓缩、__________、 过滤、 洗涤、干燥等操作。

(5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，发生如下反应： Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。计算MnSO4·H2O的纯度(写出计算过程，结果保留四位有效数字)__

15、甲醇是重要的有机化工原料，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的一种合成方法是：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)    ΔH<0

(1)①在恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。

a.CH3OH的浓度不再发生变化

b.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

c.氢气的体积分数保持不变

d.混合气体的密度不变

②反应达到平衡后，改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是____(填字母)。

a.正反应速率先增大后减小

b.逆反应速率先增大后减小

c.化学平衡常数K值减小

d.氢气的平衡转化率减小

(2)某温度下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应，在第5min时达到平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。若在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化如图所示。从反应开始到5min内，生成甲醇的速率为_________，H2的平衡转化率α=_____%。比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min内平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示]的大小_____。

(3)恒压条件下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒压密闭容器中发生反应，实验测得CO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示：

①由图像可知，a_____(填“>”“<”或“=”)10。300℃、aMPa时用分压表示的平衡常数Kp=_____(分压=总压×物质的量分数，用含a的式子表示)。

②在B点对反应容器降温的同时缩小容器体积，重新达到的平衡状态可能是图中A～E点中的_____点。