2025-2026年青海西宁高三上册期末化学试卷(含答案)

1、下列各项有机化合物的命名或分类正确的是

A．2，3－二甲基－2－乙基己烷

B．CH3CH2CH2Cl  氯丙烷

C．属于芳香化合物      

D． 属于羧酸

2、下列有关物质性质的比较不正确的是

A.氧化性：S＞Cl2 B.酸性：HClO4＞H3PO4

C.热稳定性：HCl＞HBr D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3.65gH35Cl中含质子数目为1.8NA

B．3.6gH2O中含电子数目为2NA

C．1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3+数目为NA

D．1molN2与足量H2反应生成NH3分子数为2NA

4、现有室温下四种溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸。下列有关说法不正确的是

A. ①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH均减小

B. 分别加水稀释至原来的10倍，四种溶液的pH大小关系为①>②>④>③

C. 四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>④=②

D. 四种溶液中水的电离程度的大小关系为①=②=③=④

5、下图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子。该有机物的结构简式是

A．

B．

C．

D．

6、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（   ）

A.通入足量的高锰酸钾溶液中

B.点燃

C.通入足量溴水中

D.在催化剂存在的条件下与H2反应

7、将0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（  ）

A．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

B．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

D．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）

8、反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 的平衡常数K1 ，反应 HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） （ ）

A.K1=2K2 B. C.K1=K2 D.K1=

9、据图判断，下列说法正确的是

A．氢气的标准燃烧热

B．2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比2 molH2O(g)所具有的总能量低

C．液态水分解的热化学方程式为

D．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量

10、如下图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是   (　　)

A. γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B. α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C. 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

D. 三种同素异形体的性质相同

11、已知反应P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)。下列说法正确的是

A.Cu3P既是氧化产物又是还原产物

B.还原性：CuSO4＞H3PO4

C.参与反应的P和CuSO4的物质的量之比为11∶5

D.7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为1.5 mol

12、已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：

①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ

②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ

下列说法正确的是

A.2mol C2H2（g） 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ

B.2mol C6H6（l） 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJ

C.相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多

D.C2H2（g） 三聚生成C6H6（g） 的过程属于放热反应

13、室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO

B．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH、NO、HCO

C．=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-

D．能使甲基橙变红的溶液中：CH3COO-、Na+、SO、NO

14、化学与生活、生产、学习密切相关，下列有关物质的应用与水解无关的是(   )

A.用热的纯碱溶液洗涤厨具

B.向豆浆中滴加卤水制豆腐

C.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体

D.向天然水中加适量明矾达到净水的目的

15、准确量25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．500m L量筒

B．25mL量筒

C．25mL酸式滴定管

D．25mL碱式滴定管

16、已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4

⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的

A.△H1>0，△H3<0

B.△H2>0，△H4>0

C.△H1=△H2+△H3

D.△H3=△H4+△H5

17、高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列说法正确的是

A. CO是氧化剂   B. CO是还原剂

C. CO既是氧化剂又是还原剂   D. CO既不是氧化剂又不是还原剂

18、下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是

A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

B．用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快

C．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

19、下列属于非电解质的是

A．氯化钠溶液

B．二氧化碳

C．水

D．氯气

20、区分羊毛织品和尼龙布最简单的方法是（ ）

A. 灼烧并闻气味   B. 观察外观

C. 放在水中比较柔软性   D. 手摸，凭手感区分

21、物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是

A.物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有六种不同环境的氢

B.物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应

C.物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内

D.物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子

22、在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H＞0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确是

A．0～5min内，v(CO)=0.10mol/(L•min)

B．10min时，改变的外界条件可能是减小压强

C．5min时该反应的v(正)大于11min时的v(逆)

D．5min时该反应的K值一定小于12min时的K值

23、实验室中常以废铁屑为原料来制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，流程如下：

下列说法错误的是

A．操作①可选用的仪器是烧杯、玻璃棒、酒精灯

B．操作②只需蒸发、冷却、结晶三步操作，即可把产品装入试剂瓶

C．硫酸亚铁铵易分解、易被氧化，需低温密闭保存

D．把水沿玻璃棒缓慢地倒入浓硫酸中，边加边搅拌即可得到稀硫酸

24、Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-＋H2O HCO3-＋OH-。下列说法错误的是

A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH增大

C.加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小

D.升高温度，平衡常数增大

25、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括___________(填字母)。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(2)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。

A．[Ni(NH3)6]2+中含有共价键和离子键

B．CO与CN—互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2

C．NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形

D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6

(3)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。

(4)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是___________。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是___________。

(5)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO、H2O，[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是___________，其中心原子的杂化轨道类型是___________。

(6)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型，Ni(CO)4易溶于___________(填标号)。

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸镍溶液

26、回答下列问题：

(1)下面是同学们熟悉的物质：①；②金刚石；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩。

这些物质中，只含有离子键的是___________(填序号，下同)；不存在化学键的是___________；属于共价化合物的是___________。

(2)将溶于水，破坏了中的___________，写出其电离方程式：___________。

(3)已知氢碘酸是一种具有强还原性的强酸，向胶体中逐滴加入稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。

①红褐色沉淀溶解的离子方程式是___________；

②最后溶液颜色加深的离子方程式是___________。

(4)若实验室用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配置的稀硫酸。

①配置时用量筒量取浓硫酸的体积为___________；

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有___________；

③若某同学实际配制得到的浓度为，可能的原因是___________(填序号)。

A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移       B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶                 D．定容时仰视刻度

27、根据题给信息，回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

则M、N相比，较稳定的是___________(用“M”或“N”)。

(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移电子放出的热量为___________kJ。

(3)已知反应：，分析图像(T表示温度，n表示物质的量，表示体积分数)，可知___________ (填“＞”“＜”或“=”)。

(4)将溶液加热蒸干并灼烧，最后得到物质的化学式___________。

(5)25℃时，将氨水与盐酸等体积混合反应平衡时溶液中，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示的电离常数___________。

28、芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．A、B、C、D、E的转化关系如图所示:

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________；D中官能团名称：______；E属于_______（填“饱和烃”或“不饱和烃”）．

（2）A→B的反应类型是__________，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为_____________．

（3）A→C的化学方程式为______________________________________________任意一种）．

（4）A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D的结构简式_____________________．

29、请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②：

①打开K2，闭合K1。A极现象___，B极的电极反应式为___。

②打开K1，闭合K2。A极可观察到的现象是__。

(2)根据图2回答③④：③电解反应的离子方程式为__。

④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积__L。

30、某兴趣小组设计的以甲烷为燃料的电池的工作原理示意图如图所示(两个电极上分别通入和)。

回答下列问题：

(1)电极b为燃料电池的__________(填“正极”或“负极”)，气体Ⅱ为__________(填“”或“”)，电极a上的电极反应式为________________________________________。

(2)电极d上的现象为________________________________________，电池工作一段时间后，乙中加入适量的__________(填化学式，填一种即可)，可使其恢复至与原溶液相同的状态。

(3)若丙中盛装质量分数为的溶液，当外电路中转移的电子为时，气体体积均换算成标准状况下，整个过程中无晶体析出。

①丙中电极上生成气体的体积为__________L。

②丙中溶液的质量分数变为___________%。

31、如图是几种重要有机物之间的关系。请在【】中填入反应条件，在中填入反应类型。

(1)请填写下列各反应的反应类型：

①____；②_____；③_____；④_____；⑤____；⑥____。

(2)请填写下列各反应的反应条件：

A.____；B.____；C.____；D.____。

32、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)基态氧原子核外未成对电子数为_______。

(2)NH3分子中心原子的杂化方式为_______杂化，分子的立体构型为_______，VSEPR构型为_______。

(3)干冰(CO2)气化时克服的作用力是_______，1mol CO2分子中含有_______molσ键，含有_______mol π键。

(4)与N2O互为等电子体的分子是_______

33、某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。

一周后观察：

（1）铁钉被腐蚀程度最大的是_____________（填实验序号）。

（2）实验③中主要发生的是__________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。

（3）铁钉发生电化学腐蚀的负极反应式为：____________。

（4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是________________。

（5）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有_________(填序号)。

①健身器材刷油漆   ②自行车钢圈镀铬

③将钢管用导线与镁条连接   ④将钢管用导线与碳棒连接

34、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，准确称取某有机物样品3.0g完全燃烧，产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加1.8g，浓碱溶液质量增加4.4g。

(1)求该有机物的实验式为_______。

(2)若有机物相对氢气的密度为30，该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，且该有机物能与溶液反应产生气体，则其结构简式为_______；

(3)若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为_______。

35、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①基态的电子排布式可表示为___。

②NO的空间构型是___(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为___。

②分子中O原子轨道的杂化类型为___。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为___。

(4)1mol中σ键的物质的量为___mol。

36、(1)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述装置中,不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________________(填序号)。

②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是________________。

(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

①实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________________；

②已知反应CH3—CH3(g)→ CH2=CH2(g)＋H2(g)ΔH，有关化学键的键能如下：

通过计算得出该反应的焓变ΔH＝___________________；

(3)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题：

①反应达到平衡时，降低温度，平衡常数K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______

a．正反应速率加快，逆反应速率也加快

b．甲醇的物质的量增加

c．氢气的浓度减少

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小