2025-2026年青海果洛州高三上册期末化学试卷(解析版)

1、有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是   (   )

A．用硫和硫铁矿均可做为原料

B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行

C．SO3可用水直接吸收

D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热

2、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的频率加快，从而加快该反应速率

B．加入合适的催化剂，通过改变反应路径，增大活化能，加快反应速率

C．N2(g)＋NO2(g)=N2O(g)＋NO(g)   ΔH＝－139 kJ·mol－1

D．在N2O和NO生成N2和NO2的反应过程中，断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

3、下列各组物质中，固定容器中，无论以何比例混合，其密度都不变的是

A. CH4 和 C2H4   B. C3H6和 CO2

C. C2H6和 C2H4   D. CO和C2H4

4、下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是                                                                （      ）

A. 碘和氯化钾    B. 金刚石和重晶石

C. 二氧化硅和干冰    D. 软脂酸甘油酯和冰醋酸

5、下列有机物的命名，正确的是

A.   二溴乙烷

B. 2-甲基-3-丁醇

C. (CH3)3CCH2CH(CH3)2  2，2，3-三甲基戊烷

D. 2-甲基-2，4-己二烯

6、工业上常用反应2C+SiO2Si+2CO制备粗硅，若碳过量还会生成SiC。下列说法不正确的是

A．原子半径：C＜Si，因此熔沸点：金刚石＞SiC＞Si

B．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为−4价，因此SiH4还原性小于CH4

C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，较难形成p−pπ键

D．键能：Si−H＜C−H，Si−Si＜C−C，因此硅烷的种类和数量不如烷烃的多

7、下列叙述正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小

C．如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中

D．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

8、下列说法正确的是

A．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

B．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

C．基态铜原子的价电子排布图：

D．乙炔的结构简式为CHCH

9、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)，下列关于普伐他汀的描述不正确的是

A．该物质为芳香烃衍生物

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．该有机物的分子为C23H36O7

D．该有机物分子中含有三种含氧官能团

10、下列离子组一定能大量共存的是

A. 酚酞呈红色的溶液中：HCO3-、Cl-、NO3-、Na+

B. 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Br-

C. 由水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、SiO32－

D. 含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

11、实验室利用原电池原理吸收制备少量硫酸(如图所示)。下列有关说法正确的是

A．放电过程中可实现化学能全部转化为电能

B．电子从a电极流出，经电解质流向b电极

C．有1mol参加反应时，通过质子交换膜的为4mol

D．a电极上的电极反应式为

12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

13、25℃，向20mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生且溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　)

A.ab段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O

B.b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞C(SO)＞C(NH)＞C(H+)＞C(OH﹣)

C.b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3•H2O的电离程度逐渐减小

D.曲线上任意一点均有：c(SO)＝c(NH3•H2O)+c(NH)

14、在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应：   ，测得相关数据如下表所示。下列说法错误的是

A．平衡后，

B．

C．平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍

D．升温能增加活化分子百分数，加快反应速率，并提高CO的平衡转化率

15、某有机物的分子结构如下表示：该分子中最多可以有多少个原子共平面( )

A. 18   B. 20   C. 22   D. 24

16、下列各项叙述中，正确的是(　　)

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

17、下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是  (　 　)

A. 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°

B. 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键

C. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键

D. 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色

18、有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子(CH)、碳负离子(CH)、甲基(－CH3)等微粒。下列说法不正确的是

A．CH的空间构型为平面三角形

B．CH中所有的原子不都在一个平面内

C．键角：CH＞CH

D．－CH3的电子式是

19、下列叙述正确的是

A．分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的化合物互为同系物

B．结构对称的烷烃，其一氯取代物必定只有一种

C．含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物

D．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体

20、第24届冬奥会以“科技冬奥”为理念，以下事实对应的说法不正确的是

A．“冰墩墩”采用聚氯乙烯制作，聚氯乙烯不能使溴水褪色

B．餐具均由可降解聚乳酸制作，可有效减少白色污染

C．有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料

D．国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰系统，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

21、阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图所示，下列说法正确的是

A．物质A的结构简式为

B．乙酸酐分子中最多有7个原子共面

C．属于芳香族化合物能水解且能发生银镜反应的水杨酸的同分异构体共有3种

D．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH

22、如图是NaBH4/H2O2燃料电池，作为碱性燃料电池研究新方向。MnO2对NaBH4／H2O2燃料电池具有较好的催化活性，克服了传统燃料电池使用贵金属作催化剂的缺点，该电池还具有很高的输出电压、能量转化效率和能量密度等优点。下列说法不正确的是(   )

A.该电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移，负极区pH增大

B.电池正极区的电极反应为：4H2O2+ 8e-＝ 8OH-

C.电池负极区的电极反应为：

D.该电池的燃料和氧化剂常温下均为液体解决了甲烷燃料储运困难的问题

23、Na/Fe双离子可充电电池的原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，转移0.1 mol ，电极b质量增加3.1 g

B．电极a的电势低于电极b的电势

C．有机电解质不能用水溶液代替

D．充电时，阳极的电极反应式为：

24、肼()在不同条件下分解产物不同，200℃时在表面分解的机理如图甲所示。

已知200℃时，反应I： 

反应II： 

下列说法正确的是

A．图甲所示过程①为放热反应，过程②为吸热反应

B．反应II的能量过程示意图如图乙所示

C．断裂中的化学键吸收的能量大于形成和中的化学键释放的能量

D．时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为

25、Ⅰ．为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(1)甲装置中，a电极的反应式为___________。

(2)乙装置中，阴极区产物为___________。

(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为___________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为___________。

(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为___________(不考虑气体的溶解)。

Ⅱ．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

(5)若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处。

(6)若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

26、烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

+

1mol某烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到和各1mol。

(1)观察题中给出的化学方程式可知：烃分子中每有一个双键，则产物中会有_____个，A分子中有_____个双键，A的分子式是_____。

(2)已知物质B：的键线式可以表示为，该物质核磁共振氢谱的峰面积比为_____。

(3)请参考物质B的键线式表示法，用键线式表示烃A所有的可能结构：_____。

27、按要求完成下列问题：

（1）甲基的电子式   。

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为______________________。

（3）甘氨酸（H2NCH2COOH）的缩聚反应的产物的结构简式   。

（4）形成六元环酯的产物的结构简式 。

28、性质比较：

(1)半径比较Al___________S、Al3+___________S2-(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)

(2)第一电离能比较Mg___________Al，解释原因___________

(3)稳定性比较NH3、H2O、HF，___________，解释原因___________

(4)酸性强弱比较HClO4、HClO3___________，解释原因___________

29、某微粒的结构示意图为，试回答：

(1)当y=8时，该粒子可能是_____、_____(分别写出一种阳离子和一种阴离子)。

(2)当x－y=10时，该粒子为_____(选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”)。

(3)请写出工业上制取y=2元素对应单质的化学方程式：____。

30、现在有下列10种物质：① H2O  ②空气 ③Mg ④ CaO  ⑤ H2SO4  ⑥ Ca(OH)2 ⑦CuSO4∙5 H2O ⑧ 碘酒 ⑨无水乙醇 ⑩NaHCO3其中（填序号，下同）属于氧化物的是___________；属于酸的是________________；属于碱的是__________；属于盐的是____________；属于有机物的是_________________.

31、回答下列问题

(1)下列实验操作或叙述正确的是_______(填字母)。

A．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊

B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水

C．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷

D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀

E．用氨水洗去试管内壁的银镜

F．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中

G．乙醇与氢溴酸反应中断裂了O-H 键

H．甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于聚合反应

I．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下

(2)化合物A(C4H8Br2)可由下列反应制得C4H10OC4H8C4H8Br2，则A的结构简式不可能的是_______

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br

(3)某有机物A分子式为CxHyOz，15 g A在足量氧气中完全燃烧生成22 g CO2和9 g H2O。

①求该有机物的最简式_______；

②若A是某种无色具有刺激性气味的气体，且有还原性，则结构简式是_______；

③若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式_______；

④若A是易挥发且有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式是_______；

⑤若A分子中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式是_______。

32、多巴胺是一种神经传导物质，Arvid Carlsson因确定多巴胺为脑内信息传递者角色，赢得了2000年诺贝尔医学奖。为了测定其结构，进行以下步骤的操作：

(一)确定分子式

(1)完全燃烧30.6 g多巴胺，仅生成70.4 g二氧化碳、19.8 g水和2.24 L氮气(标准状况)三种产物，通过计算确定多巴胺的组成元素为___________，进一步计算可确定其实验式。 

(2)将多巴胺进行质谱分析，测定出相对分子质量为153.0，则多巴胺的分子式为___________。 

(二)确定结构式

(3)多巴胺的不饱和度Ω=___________。(含氮有机物的不饱和度Ω=) 

(4)通过红外光谱分析，在光谱图上出现了C-H、C-O、O-H、C-N、N-H等吸收峰，未发现碳碳双键、三键和C-O-C键的特征吸收峰，通过以上信息确定多巴胺含有氨基和___________官能团(填名称)。 

(5)用氢氧化钠标准溶液滴定多巴胺，消耗氢氧化钠的物质的量是多巴胺的2倍，对多巴胺进行核磁共振氢谱研究，发现两个含氧官能团处于苯环的邻位，另外一个支链与含氧官能团不相邻，核磁共振氢谱有8组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶2∶2∶2，据此写出多巴胺的结构简式___________(已知酚羟基可以与碱反应，苯酚是一元弱酸)。

33、硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示（夹持装置已省略）：

己知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(I)  ΔH=-97kJ/mol；

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气

回答下列问题：

(1)装置H的名称是_______________，装置E中活性炭的作用是   _____________。

(2)请指出下列装置中应盛入的试剂：B_____________、F________________。

(3)若采用实验室制法制取Cl2，其发生装置应选择_________装置 (用A、B、C等编号填空〉，其中发生反应的离子方程式为____________________。

(4)为什么硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”____________ (结合化学方程式说明)。

(5)为了使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例，可观察_________(填现象）来反映通入气体的速率，利用反应液的滴加快慢对气体通入速率加以控制。

(6)该装置尚存在明显的缺陷，请指出_____________________。

34、将0．23 g金属钠投入到100 mL水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：

（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

  _____________________________________________

（2）产生标准状况下的气体多少毫升？

________________________________________________

35、Co、Ni元素及其化合物有着很多优良的性能和特性，回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布图为_______；金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍的晶胞俯视图为_______ ( 填字母)。

a.   b.    c.   d.

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)6]SO4晶体 中不存在的化学键类型包括_______(填序号)。

A.极性共价键                    B.离子键                    C.配位键               D.金属键                            E.非极性共价键                  F.氢键

(3)Co3+通常易形成六配位的配合物，已知CoCl3·6H2O有多种结构，若取1molCoCl3·6H2O溶解于水后滴加足量的硝酸银溶液，能够形成2mol沉淀，则CoCl3·6H2O中配离子的结构示意图为(不考虑空间结构)_______。

(4)Co3O4晶体中O作面心立方最密堆积(如图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则Co的配位数分别为_______、_______，Co总的空隙填充率为_______，如果晶胞边长为anm，Co3O4的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏伽德罗常数的值，则Co3O4的晶体密度为_______g/cm3(列出计算式)。

36、氯气是一种重要的化工原料，主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。氯气的制法(地康法)—1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法，其反应的化学方程式为：。下图为在体积不变的密闭容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

(1)由图可知反应的_______0(填“＞”或“＜”)，曲线_______(填“1”“2”或“3”)表示为7：1。

(2)400℃时，按进料浓度比投料，设HCl的初始浓度为，反应经5min达到平衡，在0～5min时段，反应速率_______(用含的表达式表示)，该条件下的平衡常数_______(只列出计算式，不计算结果)。进料浓度比过高的不利影响是_______。

(3)地康法的反应原理如下，已知：

则的_______。