2025-2026年青海黄南州高三上册期末化学试卷含解析

1、将2 molCaCl2溶解于水配成2 L溶液，所得溶液物质的量浓度是(    )

A. 0.5 mol/L    B. 1 mol/L    C. 2 mol/L    D. 4 mol/L

2、下列叙述中正确的是（     ）

A.任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定

B.将MgCl2·6H2O晶体加热后得到MgCl2晶体

C.25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n（OH-）=10-2 mol

D.25℃时，pH=1的醋酸溶液中c（H+）是pH=2的盐酸溶液中c（H+）的10倍

3、我国科研人员提出了以Ni / Al2O3 为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A．总反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O

B．催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C．在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量

D．反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能

4、下列说法正确的是

A．与HCl加成的产物只有1种

B．1-丁烯与2-丁烯均无顺反异构体

C．乙醇和丙三醇互为同系物

D．中所有原子可能共平面

5、在2L密闭容器中通入a molX气体并发生反应：2X(g) Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A．正反应方向为放热反应

B．在T2温度下，在0～t1时间内，v (Y) =mol•(L•min)－1

C．M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)

D．W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、某铁-空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是

A．b极为电池负极

B．a极电极反应为：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

C．电流从a电极经负载流向b电极

D．OH-向正极移动

8、已知，某有机物的比例模型为 标准状况下，的该物质与足量氯气在光照条件下反应的产物共有

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

9、化学物质在生产生活中应用广泛，下列物质主要成分是有机物的是

A．84酒毒液

B．酚类消毒剂

C．铁红颜料

D．食用碱

10、下列实验方法或装置正确的是

A. 用图1所示装置制取乙烯

B. 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水

C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

11、下列过程或现象与盐类水解无关的是(  )

A.纯碱溶液去油污 B.配制FeCl2溶液后，在溶液中加入少量铁粉

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味

12、是一系列具有合成价值的高烯丙胺类化合物(Ph代表苯基、Ar代表芳香基)，以羰基钼[]为催化剂合成该物质的反应机理如图所示：

下列说法正确的是

A．催化剂中不含配位键

B．该反应机理不涉及非极性键的断裂和形成

C．与在该条件下反应可合成

D．炭基钼催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率

13、下列有机物命名正确的是

A. 2-乙基丙烷    B. 1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH

C. 间二甲苯    D. 2-甲基-2-丙烯

14、下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是

A.从水中萃取碘 B.收集H2或CO2

C.高温煅烧石灰石 D.稀释浓硫酸

15、为了探究镁铝在NaOH洛液中的放电情况，某研究小组设计了如图1所示的实验装置。反应过程中装置的电压变化如图2所示。相关说法正确的是

A．镁电极始终为电池的负极

B．50s后，原电池中电子流动方向发生改变

C．整个过程中正极的电极反应式均为

D．依据金属活动性顺序即可判断原电池的正、负极，与电解质溶液无关

16、钢铁是用量最大的合金，防止钢铁的腐蚀有利用于节约资源。下列防止钢铁腐蚀的方法不正确的是

A．轮船表面焊接锌块

B．家用铁锅用完及时将水擦干

C．铁质栏杆外面涂刷一层油漆

D．水里的铁闸与直流电源的正极相连

17、下列表示不正确的是

A．甲基的电子式：

B．乙烯的球棍模型：

C．2-甲基戊烷的键线式：

D．乙酸甲酯的结构简式：

18、结合图示判断，下列叙述不正确的是(   )

A.K 与N 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 增大

B.K 与N 连接时，X 为氯化钠，石墨极电极反应式为 2H++2e-=H2↑

C.K 与 M 连接时，X 为硫酸铜，一段时间后溶液的 pH 减小

D.K 与M 连接时，X 为氯化钠，石墨极电极反应式为 2Cl--2e-=Cl2↑

19、利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

下列说法不正确的是

A.①与④⑤比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率

B.②与③、④与⑤比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关

C.向实验⑤溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快

D.向实验②溶液中加等体积的0.5 mol·L－1 (NH4)2SO4，吸氧腐蚀速率一定加快

20、下列方程式书写正确的是

A．碳酸钠水解：

B．用铜作电极电解溶液：

C．用制备：

D．向AgCl悬浊液中通入气体：

21、下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

22、一种由A、B、C三种元素组成的新物质是潜在的拓扑绝缘材料，其结构如图甲、乙所示(晶胞参数已在图中标出)。下列说法错误的是

A．图乙是该物质的晶胞单元

B．晶胞中A、B、C三种原子的个数比为1：1：1

C．A、B原子之间最短的距离为xnm

D．该晶体中，1个B原子周围距离最近的C原子数为6

23、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，实验内容及记录如下：

下列说法错误的是

A．a=3.0

B．b=5.0

C．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快

D．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率

24、下列说法中正确的是（   ）

A.电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性

B.晶体与非晶体的本质区别是晶体有规则的几何外形而非晶体没有

C.晶体从岩浆晶出时晶格能高的晶体先结晶。

D.离子晶体中离子的配位数不同只与阴阳离子的半径比有关

25、回答下列问题：

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：

(1)电源的N端为___极；

(2)电极b上发生的电极反应为___；

(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：___L；

(4)电解前后各溶液的pH是否发生变化(填增大、减小或不变)；甲溶液___；乙溶液___；丙溶液___。

26、(1)氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取________杂化，NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是__________________。

(2)Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3－的配位数是________________。

(3)常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有________，其大小顺序是__________。

(4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

27、2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价电子排布式为___________，其核外填充有电子的原子轨道数目为___________，基态Fe2+与Fe3+中未成对电子数之比为___________。邻二氮菲()中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，该反应的适宜pH范围为2~9，试解释若pH＜2会产生什么影响___________。

(2)Zn元素在元素周期表中的位置为___________，它的基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是___________，该能级有___________对成对电子。

(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：

已知元素的电负性数据：

据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为___________(写化学式)。

28、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为   。

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=   。

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时   （填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时   （填增大、减小或不变）。

（4）下列措施能加快反应速率的是   。

A．恒容时充入X B．及时分离出Z   C．降低温度 D．选择高效的催化剂

（5）下列说法正确的是 。

A．升高温度可以改变化学反应的平衡状态

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．达到化学反应的平衡状态与时间长短无关

D．化学反应的平衡状态是不可能改变的

E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

29、通常化学反应速率用___________符号来表示

30、原子序数依次增大的五种元素A、B、E、F、G，A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子价层电子排布为；E的基态原子能级有3个单电子；的轨道中有10个电子；G单质在金属活动性顺序表中排在最末位。回答下列问题：

(1)F的基态原子的电子排布式为_______。

(2)与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用与形成的配离子与F单质反应，生成与形成的配离子和G单质来提取G，写出上述反应的离子方程式_______。

(3)一种合成W(聚甲基丙烯酸甲酯)的流程中涉及化合物“”的应用，以下是其合成路线：

①X生成Y的反应类型是_______。

②的化学方程式为_______。

③Q经加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯，化学方程式为_______。

31、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：

（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为___（填序号）。

a.NaCN溶液   b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液   d.NaHCO3溶液

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___。

32、I.甲烷(CH4)是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如下表所示：

请回答下列问题：

(1)由CH4(g)和H2O(g)合成1molCO(g)和3molH2(g)_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ；请用电子式表示H2O的形成过程：_______。

(2)T℃下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入1molCH4(g)和1molH2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g)。若达平衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时CH4的转化率为_______，CO的体积分数为_______(计算结果保留一位小数)。

II.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。

(3)下列能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_______(填选项)；

A．密闭容器中氨气的物质的量不变

B．2v正(NH3)=v逆(CO2)

C．容器中NH3的体积分数保持不变

D．密闭容器中总压强保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是_______(填选项)

A．及时分离出CO2气体

B．适当升高温度

C．加入少量NH2COONH4(s)

D．选择高效催化剂

33、化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。

(1)下列∆H表示物质标准燃烧热的是_______；表示中和反应中和热的是_______。（填“”、“”、“”等）

A．

B．

C．

D．

E．

F．

II．某实验小组用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。

(2)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器名称是_____。

(3)取50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液和50 mL 0.5 mol/L盐酸进行实验，实验数据如表。

填写表中空白______，并完成下面练习。

①近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.5 mol/L盐酸的密度都是1 g/mL，中和后生成溶液的比热容，则中和热______（取小数点后一位）。

②上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取盐酸的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．实验当天温度偏高

E．温度计测定盐酸起始温度后未清洗直接测定NaOH溶液的温度

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为__________________。

34、某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)   △H= -Q kJ•mol-1（Q＞0），12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。试计算：

（1）前12s内，A的平均反应速率为______________。

（2）化学计量数之比b：c=______________。

（3）12s内，A和B反应放出的热量为__________（用Q表示）。

35、利用所学电化学反应原理，解决以下问题：

I．如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。

(1)闭合K1，断开K2，通电后，d端显红色，则电源b端为_______极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为_______。滤纸中央溶液处发生的现象为_______。

(2)已知C装置中溶液的溶质为和，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量与通过电子的物质的量关系如图所示，则氧化能力由大到小的顺序是_______。

(3)D装置中溶液是溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是_______。

II．电化学技术是有效解决CO、SO2、NOx等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取疏酸，装置如下：

(4)电解质溶液中离子向_______(填极“A极”或“B极”)移动。

(5)用该原电池做电源，石墨做电极电解和混合溶液，通电一段时间，两极均产生(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中的浓度为_______。

36、回答下列问题：

(1)已知稀溶液中，1mol H2SO4与2mol NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应表示中和热的热化学方程式：_______。

(2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：

①4NO(g)=2NO2(g)+N2(g) ∆H1= -293kJ·mol-l

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H2= -1160kJ·mol-1

则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H=_______kJ·mol-1，该反应能在_______下自发进行。(选填“低温”、“高温”或“任何温度”)

(3)①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO (g) +H2S (g)COS (g) +H2 (g)， 若反应前只充10mol CO和x mol H2S，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，则x=_______mol。

②恒温恒容时，能表明Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)达平衡状态的是_______ ( 填字母)。

A.单位时间内生成n mol CO同时消耗n mol CO2

B. c(CO)不随时间改变

C. CO2的体积分数不变

D. Fe 的浓度不变

(4)某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

图中物质Y的电子式_______， 图中b%_______a%(填“＜”或“＞”或“=”)，通入除去CO2的空气一极的电极反应式为_______。