2025-2026年青海海西州高三上册期末化学试卷带答案

1、制备水煤气的反应，下列说法正确的是

A．该反应

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．恒温下，增大总压，的平衡转化率不变

D．恒温恒压下，充入CO气体，平衡常数不变

2、肼(N2H4)主要用作导弹、火箭的燃料。已知：N2H4在水中与NH3性质相似。下列关于N2H4的说法错误的是

A．肼溶于水，发生的第一步电离可表示为：

B．常温下，向0.1mol·L-1的N2H4溶液中加水稀释时，会增大

C．1molN2H4分子中含有5molσ键

D．N2H4和N2O4用作火箭推进剂的主要原因是反应放出大量的热且反应后气体体积增大

3、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述不正确的是

A．油脂碱性条件下水解可制肥皂

B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C．有机高分子聚合物能用于导电材料

D．福尔马林可用作食品的保鲜剂

4、对于反应：，下列措施中能增大正反应速率且平衡常数不变的是

A．通入大量的Cl2

B．增大容器容积

C．移去部分SCl2

D．升高温度

5、化合物c是合成新型抑制剂-拉罗替尼的一种中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应属于取代反应

B．b的不饱和度为5

C．利用核磁共振氢谱，可测得b有7组峰

D．c能发生加成、氧化、还原等反应

6、下列物质中最简式相同，但既不互为同系物，也不互为同分异构体的是

A．和

B．HC≡CH和

C．和

D．乙酸和甲酸甲酯

7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液： [Cl-]>  [NH4+]> [Na+] > [OH-]> [H+]

B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：[HClO]+[ClO-]= [HCO3-]+[H2CO3] +2[CO32-]

C. pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：[M+]=[A-]>[OH-]=[H+]

D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中，[OH-]+[H2A]=[H+]+2[A2-]

8、下列说法中正确的是(  )

A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

9、PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是(  )

A. PX的一氯代物有3种    B. PX的分子式为C8H10

C. PX与乙苯互为同系物    D. PX分子中所有原子都处于同一平面

10、一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。

下列说法中正确的是（        ）

A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol•L-1•min-1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为1.1mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

11、已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电    B. 氯化硼中心原子采用sp3杂化

C. 氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子    D. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

12、火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是

A. K2S   B. SO2   C. H2S   D. SO3

13、下列关于M(如图所示)的说法，错误的是

A．分子式为

B．1molM中含键

C．碳原子的杂化方式有、

D．M的一氯代物有7种(不含立体异构)

14、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、以下实验能获得成功的是（ ）

A. 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B. 将铁屑、液溴、苯混合制溴苯

C. 苯和溴苯采用分液的方法分离

D. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

16、好奇是孩子的天性，很多青少年学生就是出于好奇尝试香烟甚至毒品。下列说法中不正确的是（ ）

A. 烟碱（尼古丁）存在于烟草燃烧释放的烟雾中，它能减弱人体的免疫功能

B. 香烟烟雾中的CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，减少血液的载氧量，增加心脏负担

C. 毒品是万恶之源，青少年一定要远离毒品

D. 少量服用兴奋剂，可以集中注意力，提高学习效率，因此可以少量服用兴奋剂

17、有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＜7，BX的溶液的pH＞7。则可能不水解的盐是

A．AX B．BX C．AY   D．BY

18、按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ）

A. 2,8,18,32,32,18,8   B. 2,8,18,32,50,8

C. 2,8,18,32,18,8   D. 2,8,18,32,50,18,8

19、在一定温度下发生反应：   ，在密闭容器中达平衡后，改变下列条件达到新平衡后可使混合气体颜色加深的是

A．缩小容器的容积

B．保持温度压强不变，充入

C．降温

D．保持容器容积不变，充入氮气

20、对于反应N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+O2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是

A．υ(NH3)=1.5 mol∙L−1∙min−1

B．υ(N2)=1.2 mol∙L−1∙min−1

C．υ(H2O)=1.67 mol∙L−1∙min−1

D．υ(O2)=1.5 mol∙L−1∙min−1

21、下列两组实验，将CO(g)和H2O(g)通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，结合表中数据，下列说法错误的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡

B．实验1中，反应达到平衡后，CO的体积分数为40%

C．升高温度有利于提高实验1和实验2中CO的转化率

D．实验2的反应平衡常数K=

22、下列说法或表示方法正确的是(   )

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C.由C(石墨) =C(金刚石) ΔH=+1.90 kJ·mol-1可知，金刚石不如石墨稳定

D.在100 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

23、pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A.Y曲线代表稀硫酸

B.a点和b点溶液中：

C.b、c两点的溶液中水电离出的相等

D.a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中c水(H+)与硫酸铝溶液中c水(H+)的比值比稀释前的比值大

24、常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是

①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的 H2SO4溶液 ③pH=12 的氨水 ④pH=12的NaOH溶液

A．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④

B．将②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②=④

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

25、（1）有机物A的红外光谱图如下：

A的结构简式为________________．

（2）有机物B只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．该物质的结构简式为___________．

（3）键线式表示的有机物C的分子式为_____________________________．

（4）中含有的官能团的名称为___________________________________．

（5）按系统命名法命名，有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是_________________．

（6）写出下列各有机物的结构简式：

①支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃_______________________________．

②2，3二甲基﹣1﹣丁烯_______________________________________________________．

26、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。

(1)写出H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式__。

(2)计算：血液中含钙离子的浓度为__mol/L。

27、回答下列问题：

(1)完全燃烧某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加，浓碱溶液质量增加。该烃的化学式为______，并写出其所有可能的结构简式：_________。

(2)某链状烷烃的相对分子质最为128，该烷烃的化学式为______。

(3)在120℃和的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合，点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数______(填字母)。

A．小于4

B．大于4

C．等于4

D．无法判断

(4)已知的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以为主要原料合成一种具有果香味，其合成路线如图所示。请回答下列问题：

EABCD

写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①________________，____________反应。

②________________，____________反应。

④________________，____________反应。

28、糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。

(1)大豆中含有大量的蛋白质和脂肪，我们每天都要食用大量的豆制品。请回答下列问题(填写代号)：

①我们所吃的豆腐的主要成分是_________；

A．凝胶   B．蛋白质   C．脂肪   D．淀粉

②我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是__________；

A．氨基酸   B．蛋白质   C．多肽   D．糖类

(2)小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为__________________________________________  (填写一种即可)；

(3)①A．大米  B．青菜 C．牛肉这三种物质中，富含淀粉的是______________(填字母)；

②A．葡萄糖  B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质这四种物质中，属于天然高分子化合物的是__________、_____________(填字母)。

29、I.人类生活离不开化学,拥有化学知识可提高人类生活质量。

（1）有下列三种生活中常见物质:①食盐、②西红柿、③青霉素,按要求填空（填序号）:

①可作调味剂的是___________________。

②可作抗生素的是_____________________。

③富含维生素的是_________________________。

（2）有下列三种与环境有关的物质:①SO2、②HCHO（甲醛）、③氟利昂。请按要求填空（填序号）。

①可造成酸雨的是______________________。

②由某些装修材料造成居室污染的主要物质是____________________。

③破坏臭氧层的主要物质是________________________。

Ⅱ.中国的高铁技术居于国际领先地位。

（1）高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是_______（填选项的字母）。

A.铜   B.石墨 C.硅 D.二氧化硅

（2）高铁轨道建设铺设的铁轨属于_________（填“铁合金”或“单质铁）。

（3）硫酸工厂周边废弃的铁轨易生锈,是因为形成许多微小的原电池,其中负极材料是___________；正极的电极反应式_____________。

30、已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14，完成以下空格：

(1)甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是___________；

(2)乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸，则乙可能的结构有种___，请写出其中一种结构__。

(3)丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式(写至少2种)____、____。

31、(1)现有三组混合物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混合物的正确方法依次是____、_____、______。

(2)483 g Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是_____，所含H2O分子的数目约为__________个(用数字表示)。

32、某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下

（1）第一步必须进行的操作名称是：_________

（2）化学组成分析

①定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入________和___________。

②定量分析（确定苯甲酸中C、H元素的质量分数）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧， 然后将燃烧产物依次通入_______和_______。

③通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数。

④测定苯甲酸的相对分子质量。

（3）波谱分析法鉴定分子结构

①通过_________________可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息（写方法名称）。

②从核磁共振氢谱上可判定苯甲酸分子中有________种不同类型的氢原子及它们的数目比为___________________。

33、某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液

（1）仪器a的名称：________。

（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为________。

（3）装置B所盛试剂是____________________，其作用是_____________。

（4）装置C所盛试剂是_______________，

C中反应的离子方程式是________________。

（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是________。

34、(1)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(2)25℃时，将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m与n的大小关系是m________n(填“>”“＝”或“<”)。

35、根据所学知识，回答下列问题

(1)在25℃、101kPa下，完全燃烧生成气体和液态水时放出363.25kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。

已知：①   ；

②   ；

③   

又知相关化学键的键能数据如下表所示。

则a=_______，x=_______。

(3)用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：盐酸、溶液。

实验步骤：略。回答下列问题。

①从实验装置上看，还缺少_______。

②加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢加入             B.分三次均匀加入

C.一次迅速加入             D.用滴定管小心滴加

③若实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则生成1mol水时的反应热_______(填“相等”或“不相等”)。

④强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：   。

a.向NaOH溶液中加入稀醋酸；

b.向溶液中加入稀硫酸；

c.向NaOH溶液中加入稀硝酸；

当反应均生成1mol水时的热效应、、由大到小的关系_______。

36、Ⅰ.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

回答下列问题：

(1)通常条件下，比较和的稳定性：_______(填大于、小于或等于)

(2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______。

Ⅱ.铍及其化合物的应用正日益被重视。

(3)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为_______。

(4)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______(填字母)。

A．都属于p区主族元素

B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大

D．氯化物的水溶液pH均小于7

(5)BeO立方晶胞如图所示。

若BeO晶体的密度为d g·cm，设晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则a=_______nm(列出表达式即可)。