2025-2026年青海玉树州高三上册期末化学试卷带答案

1、在一密闭容器中，可逆反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则

A. 平衡向逆反应方向移动了   B. 物质B的质量分数增加了

C. 物质A的转化率减小了   D. a>b

2、下列说法正确的是 （ ）

A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应

B．吸热反应只有加热才能发生

C．有能量变化的一定是化学反应

D．有化学键断裂不一定发生化学反应

3、在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：

B．氨水的浓度为

C．b点溶液中加入溶液至中性后，

D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是

4、下列化学用语的书写正确的是

A．基态Mg原子的核外电子排布图：

B．过氧化氢的电子式

C．基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5

D．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3

5、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、某温度时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应2 min后，N2的浓度减少了0.4 mol·L－1，则以H2表示该时段的化学反应速率是(　　)

A. 1.2 mol·Lˉ1·minˉ1   B. 0.6 mol·Lˉ1·minˉ1   C. 1.0 mol·Lˉ1·minˉ1   D. 0.4 mol·Lˉ1·minˉ1

7、某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

B．在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJ

C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量

D．反应物的总能量低于生成物的能量

8、下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个

B．金属晶体中，自由电子为所有金属离子所共有

C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个

D．金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键

9、下列化学用语表示正确的是

A．氧原子的结构示意图：

B．正丁烷的结构简式：

C．甲烷的球棍模型：

D．氢氧化铝的电离方程式：

10、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、下列说法正确的是

A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=−57.3kJ·mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH

B．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：ΔH=-38.6kJ/mol

D．向CH3COOH溶液中加入少量NaOH，可促进醋酸电离，使H+浓度增大

12、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质的说法不正确的是

A.大米经蒸煮和发酵可酿造白酒

B.油脂是产生能量最高的营养物质

C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物

D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

13、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（  ）

A．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合

C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

14、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是  

①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1．40×10－10m

A. ①②   B. ①②③   C. ①②⑤   D. ①②④⑤

15、下列实验方案能达到预期目的的是

A．用乙醇萃取碘水中的碘单质

B．用焰色实验鉴别和

C．用稀硫酸除去中的少量水蒸气

D．用溶液除去中的

16、以乙烯为原料，不能通过一步反应制得的有机物是

A．乙醇

B．乙二醇

C．氯乙烷

D．1，2—二溴乙烷

17、下列有关方程式的说法正确的是

A．泡沫灭火器工作原理用离子反应方程式可表示为：

B．可用和反应的热化学方程式来表示中和热：       

C．用离子反应方程式表示溶液中的检验方法：

D．以作沉淀剂处理含的废水，离子方程式可表示为：

18、离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少

B.通过阴离子交换树脂后，水中只有SO42-被除去

C.通过净化处理后的水，导电性增强

D.阴离子交换树脂填充段存在反应H+ + OH-= H2O

19、下列物质的电离方程式或离子方程式书写正确的是

A．锅炉水垢CaSO4用浓Na2CO3溶液浸泡转化易溶于酸的盐：Ca2++COCaCO3↓

B．NaHCO3溶液阴离子的电离：HCO+H2OH3O++CO

C．Na2SO3的溶液显碱性：SO+2H2OH2SO3+2OH-

D．CH3COONH4的电离：CH3COONH4NH+CH3COO-

20、下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 (  )

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

B．N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH<0

C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0

21、药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）。下列说法中正确是的

A.X和Y生成Z的反应属于加成反应

B.X中最多有9个碳原子共面

C.1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

D.可用FeCl3溶液检验此反应中是否有Z生成

22、丙二酸是一种二元弱酸(用表示)，改变溶液的pH，得到含碳粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为

B．将丙二酸与等物质的量的氢氧化钠混合后，溶液呈碱性

C．反应的平衡常数

D．将丙二酸与氢氧化钠按物质的量混合，溶液中：

23、下列判断正确的是

A．基态原子的核外电子排布式写成违背了能量最低原理

B．电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱

C．基态的氧原子电子排布图表示成，违背了洪特规则

D．价电子排布为的元素位于第五周期，第Ⅰ 族，是区元素

24、锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。下列说法不正确的是

A．放电时，负极反应为Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O

B．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L(标况)

C．充电时，K+向石墨电极移动

D．充电时，电解质溶液中c(OH—)逐渐增大

25、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为：

Ⅰ.   Ⅱ.

(1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．与溴水发生加成反应

C．与氢气发生加成反应

(2)已知Ⅰ结构下，该物质能在一定条件下与液溴反应，其反应方程式为________________。

(3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的四氯代物有______种。

26、下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：

(1)若，则a_______(填“＞”、“＜”或“=”)，做此判断的理由是_______。

(2)时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中_______。

(3)在温度下，测得某溶液，①则该溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中)性；

同样在温度下的溶液与的溶液混合：

②若所得混合液为中性，则_______；

③若所得混合液，则_______。

(4)加热蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是_______。

(5)常温下，已知，要使溶液中的降至，则应调节溶液_______。

(6)已知：a．常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；

b．。

则溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。

27、回答下列问题：

（1）NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH_________7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)_______________________；

（2）某温度下纯水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_________；若温度不变，滴入稀盐酸，使C(H+ )= 5×10-4mol/L，则溶液中C(OH-)=________，此时溶液中由水电离产生的C (H+)=____________。

28、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程中的热量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据如图回答下列问题：

（1）写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式___。

（2）已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1__ΔH2(填“＞”、“＜”或“=”)。

P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH1＜0   4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH2＜0

29、请回答下列关于有机物的问题：

(1)下列有机物属于酯类的是_______(填正确答案编号)。

A．

B．

C．

D．

(2)下列有机物不能发生水解反应的是_______(填正确答案编号)

A．油脂

B．葡萄糖

C．纤维素

D．蛋白质

(3)下列有机物属于芳香族化合物的是______ (填正确答案编号，下同)，与环己烷互为同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______，D和反应的化学方程式是______。

A． B． C． D．

30、在80℃时，将0.4mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为___________，该反应的∆H___________0(填“＜”、“=”、“＞”)。

(2)20s时，N2O4的的浓度为___________mol·L-1，0～20s内N2O4的平均反应速率为___________；

(3)该反应的平衡常数表达式K=___________，在80℃时该反应的平衡常数K值为：___________(保留到小数点后2位)。

(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时___________。

a．N2O4的转化率越高 b．NO2的产量越大

c．N2O4与NO2的浓度之比越大 d．正反应进行的程度越大

31、2molPCl3和1molCl2充入2L定容密闭容器中发生：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），在一定温度下，反应经过a秒钟后刚好反应达平衡，PCl5为0．4mol；

（1）则此反应在a秒钟内的平均化学反应速率是。

（2）请写出此反应平衡常数的表达式。

（3）则此温度下PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数是。

（4）保持恒温，如果对原平衡进行压缩容器的体积，氯气的转化率变化是，简述其变化的原因。

（5）如果对原平衡，此时取走1molPCl3和0．5molCl2后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量（选填字母）

A．0．4mol

B．0．2mol

C．小于0．2mol

D．在0．2mol与0．4mol之间

（6）常用饱和食盐水来洗除氯气中少量氯化氢，用平衡移动理论来简述饱和食盐的作用。

32、(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为_____。

A．10∶1   B．1∶10   C．2∶1   D．1∶2

(2)向0.1mol•L﹣1氨水溶液中加入少量的NH4Cl晶体时，会引起溶液中的_____。

A．pH增大   B．Kw减小 C．c(NH)减小   D．c(NH3•H2O)增大

(3)在某温度下的水溶液中，c(H+)＝1.0×10xmol/L，c(OH﹣)＝1.0×10ymol/L，x与y的关系如图所示。 该温度下，当Fe3+ (Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10﹣38)完全生成沉淀时，溶液pH 约为_____。( lg5≈0.7 )

A．3.3 B．5.7   C．4.3 D．10.7

(4)室温下，若溶液中水电离产生的c(OH﹣)＝1.0×10﹣13mol•L﹣1，则该溶液的溶质可能是_____。

A．KNO3 B．HCl C．NH4Cl   D．Na2CO3

(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是_____。

A．AlCl3   B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．Al2(SO4)3

33、水合肼 (N2H4·H2O) 常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为 -40℃，沸点 118.5℃，极毒。实验室用如下装置制取水合肼（N2H4·H2O）涉及下列反应：

CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO ＝ Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl]

请回答下列问题：

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有   （填标号）。

A．容量瓶  B．烧杯  C．烧瓶  D．玻璃棒

（2）将Cl2通入30%NaOH溶液制备NaClO的化学方程式 。

（3）实验时，如果将 NaOH 和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果是__________。

（4）实验时可根据_________判断N2H4·H2O开始蒸出。

（5）已知：N2H4·H2O + 2I2＝ N2↑+ 4HI + H2O。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

①取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

②移取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，加20mL水，摇匀。

③将0.1000mol·L-1碘的标准溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”），当_____________停止滴定，消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N2H4·H2O的质量分数为__________。

34、（1）蛋白质主要是由_____、_____、_____、_____四种元素组成，它们的一级结构是多个不同的氨基酸通过_________结合而成的。已知某蛋白质含氮的质量分数为15%，若成人每天排出尿素[化学式为CO（NH2）2]23克，则每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均值为______克。

（2）用5.0千克含淀粉80%（质量分数）的玉米制取葡萄糖，反应的方程式为________________，若转化率为90%，可以制得葡萄糖的质量是______千克。

35、碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。

(1)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

请回答下列问题。

①0～10min内的CO2平均反应速率v=______。

②第10 min时，外界改变的条件可能是______。

A．加催化剂  B．增大C(s)的物质的量  C．减小CO2的物质的量  D．升温  E．降温

(2)100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。

②100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)，计算平衡常数Kp=______。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

③100kPa、25℃时，VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为__________mL。

(3)室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封(如图3)，

然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_______________(填“变深”或“变浅”)。[已知：2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]

(4)在压强为0.1MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH＜0

①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。

A．混合气体的密度不再变化      B．CO和H2的物质的量之比不再变化

C．v(CO)=v(CH3OH)              D．CO在混合气中的质量分数保持不变

②T1℃时，在一个体积为5L的恒压容器中充入1molCO、2molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=_______。

36、(1)用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，据此回答下列问题：

①基态碳原子的价电子电子排布图是___，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。

②熔点：石墨____物质B(填“＜”或“=”或“＞”)，物质B中碳原子的杂化方式是____。

③在石墨烯和B的晶体中，都含有最小的六元碳环。其中在B的晶体中，每个C原子连接____个六元环；质量相同的石墨烯和晶体B，含有的六元环数目之比为____。

(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。

若将晶体硼结构单元中的每一个顶角都削去，余下的部分和C60晶体的结构相同，则C60是由___个正六边形和____个正五边形构成。

(3)石墨烯与金属M可以形成一种插层化合物。其中M层平行于石墨层(晶胞如下图甲所示)，其垂直于石墨层方向的投影如下图乙所示，则该插层化合物的化学式为____；石墨烯中相邻碳原子紧密接触，若碳原子半径为rpm，则石墨烯同层最邻近的两个M原子之间的距离为____pm。(用含r的最简单代数式表示。)

(4)物质B的晶胞如上图丙所示。已知碳原子半径为anm，则其晶体密度是_______g∙cm-3。(只要求列含a的表达式，阿伏加德罗常数用NA表示)。