2025-2026年青海海东高三上册期末化学试卷(解析版)

1、某溶液中放入铝片可产生氢气，则在该溶液中一定能大量共存的一组离子是（   ）

A.Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣ B.Fe3+、Al3+、SO42﹣、NH4+

C.NH4+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣ D.S2﹣、Na+、HCO3﹣、K+

2、下列说法中，正确的是

A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应

B．O2转化变为O3时，熵增加

C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，高温有利于其自发进行

D．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0

3、为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

A．

B．

C．

D．

4、某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有

A．2个

B．8个

C．10个

D．18个

5、在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是(   )

①、、、

②、、、

③、、、

④、、、

⑤、、、

A. ①③   B. ③⑤   C. ③④   D. ②⑤

6、下列说法不正确的是

A．质谱仪可用于测定分子的相对分子质量

B．通过晶体的x—射线衍射实验可以确定键长、键角和键能

C．计可用于酸碱中和滴定终点的判断

D．用红外光谱仪可区别与

7、我国科学家利用足球烯(C60)合成次晶态金刚石，为碳家族再添新成员。次晶态金刚石中碳原子采用

A．杂化

B．杂化

C．杂化

D．上述3种杂化

8、下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Ba2＋、SO42－ 、K+、 OH－            B．Na+  、H+、NO3－、SO42－

C．Al3＋、HCO3－ 、K+、 OH－            D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－

9、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．时，水中含有氢键的数目为

B．时，乙烯中，含有键的数目为

C．标准状况下，含有非极性键的数目为

D．1L 醋酸中含有和数目之和为

10、图为氢氧燃料电池示意图。下列说法正确的是

A.A极是正极

B.B极发生还原反应

C.该装置能将电能转化成化学能

D.电子由B极通过导线流向A极

11、人工光合系统装置(如图)可实现用和合成。下列有关说法错误的是

A．铜为该原电池的正极

B．电池工作时，向Cu电极移动

C．GaN电极的电极反应式为

D．该电池中每生成转移8mol电子

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使酚酞变红的溶液中：Ba2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

B.＝1012的溶液：K+、Na+、AlO2－、SO42－

C.加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO3－

D.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CO32－

13、已知X、Y均为惰性电极,海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等离子,用下图装置模拟海水淡化的过程。下列叙述中不正确的是(　　)

A.N是阴离子交换膜

B.Y电极上产生有色气体

C.X电极区有浑浊产生

D.X电极反应式为4OH--4e- O2↑+2H2O

14、乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质。

已知：①20℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9g

②氯化钠可分散在乙醇中形成胶体

③乙酰苯胺在水中的溶解度如下表：

下列提纯乙酰苯胺使用的溶剂和操作方法都正确的是

A．水；分液

B．乙醇；过滤

C．水；重结晶

D．乙醇；重结晶

15、进行一氯取代反应后，可生成4种沸点不同有机产物的烷烃是（          ）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

16、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()

A.在小苏打(NaHCO3)溶液中存在：cHCOcNa+cCOcH2CO3

B.常温下，将0.1mol·L−1NH4Cl溶液与0.05mol·L−1NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性:cCl-cNa+cNHcOH-cH+

C.常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：cNa+cCH3COO-cH+cOH-

D.常温下，pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：cM-cX-cH+cOH-

17、下列有关化学符号表征正确的是(   )

A.铜锌原电池中，负极电极反应：Zn-2e- = Zn2+

B.H2S在水溶液中的电离：H2S⇌2H++ S2-

C.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH =-890.3 kJ·mol-1

D.碳酸钠水解的离子方程式：CO+2H2O⇌2OH-+H2CO3

18、Co是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)。下列说法不正确的是

A．A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

B．若去掉膜A，石墨电极的电极反应发生改变

C．当电路中转移2mol电子时，阳极产生(标准状况)

D．若产品室，阴极溶液质量减少5.9g

19、下列有关化学用语表述正确的是

A．NaClO的电子式：

B．与互为同位素

C．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

D．钾原子的原子结构示意图：

20、在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应，已知， 且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变             ②气体的密度不再改变

③各气体的浓度不再改变             ④各气体的质量分数不再改变

⑤反应速率

⑥单位时间内断键反应，同时也断健反应

A．②③④⑥

B．①②③④

C．②③④⑤⑥

D．④⑤⑥

21、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O

C．电池工作时，CO向电极A移动

D．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO

22、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)  △H<0达到甲平衡,在仅改变某一条件后,达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（    ）

A. 图Ⅰ是增大反应物浓度

B. 图Ⅱ可能是加入正催化剂

C. 图Ⅱ可能是增大压强

D. 图Ⅲ是增大压强或升高温度

23、化合物甲是合成消炎药洛索洛芬的中间体。下列说法正确的是

A．甲分子所有碳原子可能在同一平面上

B．甲分子中含有1个手性碳原子

C．甲分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

D．1 mol甲与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为1mol

24、向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积为

A.30mL B.60mL C.90mL D.140mL

25、实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g) ⇌pZ(g)进行探究。回答下列问题：

(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①起始充入X的物质的量为_______。

②a：b：p =_______。

③Y的平衡转化率为_______。

④内的反应速率_______。

⑤下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)

A．容器内气体压强不再改变       B．混合气体密度不再改变       C．X的体积分数不再改变

(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是_______(填序号)。

26、人们应用电化学原理满足不同的需要。以下每小题中的电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

(1)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为____，反应一段时间后负极的质量____(填“增加”“减少”或“不变”)。

(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，

该电池的负极反应式是：____；正极反应式为____。

(3)如图为电解精炼银的示意图，____(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为____。

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为____。

27、I.向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象_____，写出两步主要反应的离子方程式______。

II.化合物[Cu(pydc)(amp)]·3H2O的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200~250°C，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400~500°C，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。pydc和amp是含芳环的有机配体。

通过计算回答：

(1)第一步失重失去的组分_____。

(2)第二步失重后的固态残渣是______，解释理由______。

28、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2   CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

______________；（填正确选项前的字母）

a．引发反应   b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）

a．水   b．浓硫酸   c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是______________________；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”或“下”）；

（5）连接有长玻璃导管的装置B的作用是__________________；

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________________的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是__________________。

29、按要求填空：

(1)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，若反应中有48g S(s)生成，则该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________。

(2)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：

a．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ∆H=-566.0kJ·mol-1

b．N2(g)+O2(g)2NO(g) ∆H=+180.5kJ·mol-1

回答下列问题

①CO的燃烧热为___________。

②CO将NO还原为N2的热化学方程式为___________。

(3)电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益(图中电极均为石墨)。电解NO2制备NH4NO3原理如图所示。阳极为___________(填“X”或“Y”)，Y的电极反应式为___________。

30、如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)其中形成的化学键属于轴对称的有_______。

(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______；通过方式②化学键形成的是_______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。

A. Cl2 B.HCl C.N2 D.H2

(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如下：

甲：乙：CH2=CH2丙：

①甲分子中有_______个σ键，_______个π键。

②乙分子中_______(填“有”或“没有”)极性键，_______(填“是”或“不是”)极性分子。

③丙分子中σ键与π键的数目之比为_______。

31、(1)写出有机物中两种官能团的名称：___________、___________。(写出超过两个以上答案，以前两种为准)

(2)请写出制备聚氯乙烯过程中发生加聚反应的化学方程式：___________。

(3)某有机物A的结构简式如图，有机物A中共有___________个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。

(4)已知：烯烃与酸性KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如图：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOC－R＂

则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成，该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名：结构简式为___________。对应名称为___________。

32、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图所示。

相关反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=﹣213kJ•mol﹣1

反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ•mol﹣1

反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ•mol﹣1

则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=___________。

33、已知苯甲酸在水中的溶解度：，，。粗苯甲酸中常含有一些难溶于水的杂质。某同学设计的提纯实验操作如下：将粗苯甲酸1g加到的烧杯中，再加入蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水。然后使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。回答下列问题：

(1)过滤的目的是_______。

(2)在此提纯实验中选择水作为溶剂的理由是_______(填标号)。

a．杂质在水中溶解度很小                            b．苯甲酸在水中溶解度受温度影响较大

c．苯甲酸在水中溶解度受温度影响很小        d．苯甲酸饱和溶液冷却后易析出晶体

(3)实验中除必须使用烧杯、漏斗外，还应使用的玻璃仪器有_______(酒精灯除外)，采用短颈玻璃漏斗、并趁热过滤的目的是_______。

(4)有同学认为采用冰水冷却代替自然冷却可得到更多的苯甲酸晶体，请对其观点进行评价：_______。

34、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L。

①2min内，A的平均反应速率为________；x=_______；

②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度__________0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”；

(2)若维持容器压强不变：达到平衡时C的体积分数________22%填“大于”、“等于”或“小于”。

35、高铁酸钾()是一种新型的污水处理剂。

(1)的制备：具体工艺流程如下：

①i中的作用是_______。

②ii中反应的离子方程式为_______。

③iii中反应说明溶解度：_______(填“＞”或“＜”)。

(2)的性质：

①将固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为，液体有丁达尔效应。

②将固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。

③将固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比①快。

的氧化性与溶液pH的关系是_______。

(3)的应用：可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为)处理。对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如图：

①酸性条件下生活垃圾渗透液中含氮物质主要以_______形式存在。

②由上图可知脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因_______。

36、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质和化合物是人类生活的主要能源物质。

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH =+88.6 kJ·mol－1,则M、N相比，较稳定的是__________

（2）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________ （用△H1 、△H2、△H3表示）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；  △H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； △H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H3

（3）根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)= CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________

（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________