2025-2026年青海海南州高三上册期末化学试卷含解析

1、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．分子中所有碳原子可能共平面

B．该分子只存在杂化的碳原子

C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗

D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗

3、下列事实一定能证明HB为弱酸的是

①用HB溶液做导电实验，灯泡很暗

②常温下NaB溶液pH大于7

③常温下0.1mol/LHB溶液的pH约为2.9

④向AgB溶液中通入HCl气体，有HB生成

⑤常温下将pH=3的HB溶液稀释至原体积的10倍，溶液pH约为3.3

⑥等体积、等浓度的HB溶液和氨水充分反应后，溶液呈中性

A．全部

B．②③⑤⑥

C．②③④⑤⑥

D．①②③④⑤

4、中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化 还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是    (    )

A. 用标准酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2SO3 溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色

B. 利用Ag ＋ ＋SCN －=AgSCN↓” 原理，可用标准 KSCN  溶液测量 AgNO3 Fe(NO3)3——红色(已知 SCN−优先与 Ag+结合)溶液浓度

C. 利用“2Fe3＋＋2I−===I ＋2Fe2＋”，用 FeCl3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量：淀粉—蓝色

D. 利用 OH−＋H＋===H O 来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色

5、下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是

A．常温下0.01 mol·L-1醋酸溶液的pH等于4

B．比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小

C．比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积

D．比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力

6、下列化学用语正确的是

A. 乙酸的实验式：C2H4O2   B. 蔗糖的分子式：C12H22O11

C. 一氯甲烷的电子式：   D. TNT的结构简式：

7、下列属于氧化还原反应的是(   )

A.MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓ B.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

C.CaCO3 CaO + CO2↑ D.H2 + CuO ==H2O + Cu

8、在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明的离子组是(　 　)

A.Al3+、Cu2+、NO3-

B.Na+、NO3-、Fe2+

C.Mg2+、NH4+、Cl-

D.Ba2+、CO32-、Cl-

9、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒

B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

C．CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物

D．N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物

10、有机物P经过太阳光照射可转化为Q，转化过程如图所示。下列关于P、Q的说法正确的是

A．P不可能与芳香烃互为同分异构体

B．Q的二氯代物有6种

C．P、Q均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．等质量的P、Q完全燃烧耗氧量相同

11、下列对不同时期原子结构模型的提出在时间上先后排列顺序正确的是（ ）

①电子分层排布模型  ②“葡萄干布丁”模型  ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说  ⑤核式模型

A. ④⑤②①③   B. ①③②⑤④

C. ④②③①⑤   D. ④②⑤①③

12、已知叠氮酸钠()溶液呈碱性。常温下，下列关于叠氮酸()的叙述中正确的是

A．浓度相等的盐酸和叠氮酸，两者的导电性相同

B．将0.1 溶液稀释10倍，溶液的pH大于3

C．加水稀释叠氮酸溶液，电离程度增大，溶液中的也增大

D．等体积pH相同的硫酸和叠氮酸溶液与足量的Zn反应，叠氮酸产生的量更多

13、下列关于中和热的说法中正确的是（   ）

A.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热

B.1molHCl气体通入1L0.01mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热

C.1molHClO与2molNaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热

D.10L0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与20L0.05mol·L－1HNO3反应时的反应热是中和热

14、根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是

A．ΔH5＞0

B．ΔH1+ΔH2=0

C．ΔH3=ΔH4+ΔH5

D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0

15、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡的标志正确的有

①单位时间内反应n mol O2的同时，生成2n mol NO

②容器内总压强不再变化的状态

③NO2、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

16、有两种烃，甲为，乙为 ．下列有关它们命名的说法正确的是(  )

A．甲、乙的主链碳原子数都是6个

B．甲、乙的主链碳原子数都是5个

C．甲的名称为2﹣丙基﹣1﹣丁烯

D．乙的名称为3﹣甲基己烷

17、下列实验装置或操作与实验目的不相符的是

A．除去水中泥沙

B．用自来水制取蒸馏水

C．分离CCl4和H2O

D．配置100mL 0.1mol/L的NaCl溶液

18、下列物质之间的转化都一步能实现的是

A．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

D．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

19、常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为

A．①③④②

B．④①③②

C．④③①②

D．①③④②

20、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是(　　)

A. 该微粒为电中性   B. 它是氢元素的一种新的同位素

C. 它的化学式为H3   D. 它比一个普通H2分子多一个氢原子核

21、常温下，下列物质与水混合后静置，会出现分层现象的是

A．苯

B．乙醇

C．乙酸乙酯

D．乙酸

22、（双选）能说明葡萄糖是一种还原性糖的依据是(　　)

A. 能与H2加成生成六元醇

B. 能发生银镜反应

C. 能与酸发生酯化反应

D. 能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀

23、关于的说法正确的是（   ）

A.所有C原子有可能都在同一平面上

B.有7个碳原子可能在同一条直线上

C.该物质属于苯的同系物

D.该物质的核磁共振氢谱显示各峰面积之比为1：2：2：1：1：3

24、柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子

B.一定条件下柔红酮可发生消去、氧化、加成、取代反应

C.1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应

D.柔红酮分子中所有的碳原子有可能都在同一个平面上

25、石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。某课外兴趣小组通过查阅资料，利用与金属钠在高温下反应生成纳米石墨，设计如下装置：

回答下列问题

(1)装置A中的a的仪器名称为___________。

(2)实验时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是___________。

(3)装置E中出现___________现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是___________。

(4)待装置D加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。取残留固体溶于水，发现有黑色的不溶颗粒存在；取上层液体与过量的溶液反应发现有白色沉淀生成，根据以上信息，写出装置D中的反应方程式___________。

(5)装置F中的溶液吸收CO变黑色，可以处理产生的尾气，试用反应方程式分析CO产生的原因___________。

26、神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4kJ/mol。

(1)一定温度下，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__________(填序号)

(2)某小组设计实验测定NO2的相对分子质量，为了减小实验误差，应选择在______温度下进行实验(填“较高”或“较低”)，理由是________________________。

(3)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式：________________(用p总、x(NO2)和x(N2O4)表示)。

(4)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa)，已知该条件下k正＝4.4×104s－1，当N2O4分解10%时，v正＝________kPa·s－1。

27、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2   CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

______________；（填正确选项前的字母）

a．引发反应   b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）

a．水   b．浓硫酸   c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是______________________；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”或“下”）；

（5）连接有长玻璃导管的装置B的作用是__________________；

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________________的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是__________________。

28、金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体，如图依次是石墨、金刚石和C60的结构图，回答问题

(1)石墨属于___________晶体，石墨晶体中C的杂化方式为___________，层与层之间以___________结合，1mol石墨含有___________molσC-C键

(2)金刚石晶体中C的杂化方式为___________，金刚石分子中的最小环为___________元环，一个环被___________个C原子共用，一个金刚石晶胞中有___________个σC-C键，晶胞中顶点原子坐标为(0，0，0)，则晶胞内部其它原子坐标为___________。

(3)C60属于___________晶体，一个C60晶胞的质量为___________g，每个C60分子与___________个C60分子紧邻，上图第三张图是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为___________。

(4)C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于___________晶体。

(5)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4的结构为___________。

(6)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该晶胞中每个Mg原子周围与它最近且距离相等的碳原子、镍原子各有___________个，___________个。

29、某温度下，纯水的c(H+)为2×10-7mol•L-1，则此时c(OH-)为___mol•L-1，若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol•L-1，则由水电离出的c(OH-)为___mol•L-1，此时温度___(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

30、(1)现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH=__。

(2)物质的量浓度相同的氨水溶液和盐酸溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)原因为 ___________(用离子方程式表示)

(3)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

①95℃时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=_____。

②25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。

31、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如下图所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如上图所示。

请填空：

（1）A的分子式为________。

（2）A的分子中含一个甲基的依据是________。

a．A的相对分子质量   b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图   d．A分子的红外光谱图

（3）A的结构简式为________。

（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有________种。

32、用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

33、苯甲酸俗称安息香酸，主要用于防腐剂和增塑剂的合成。纯净的苯甲酸为白色片状或针状固体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，乙醚等有机溶剂。实验室合成苯甲酸的实验装置和原理如下：

+2KMnO4+2MnO2↓+KOH+H2O

+HCl+KCl

按下列实验步骤回答问题：

(1)在三颈烧瓶中加入一定量的甲苯、水和高锰酸钾固体，通入冷凝水，开启搅拌器，加热回流至回流液不再出现油珠。球形冷凝管的作用是___________，其进水口是___________(填“上口”或“下口”)；回流液不再出现油珠时表明反应基本完全，油珠的主要成分是___________。

(2)停止加热，继续搅拌，从冷凝管缓慢加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，将滤液和洗液合并。加入饱和亚硫酸氢钾的目的是___________；滤渣的成分为___________(填化学式)，用热水洗涤滤渣的目的是___________。

(3)将滤液置于冰水浴中冷却，用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。将析出的苯甲酸减压过滤，用冷水洗涤后放在沸水浴上干燥。得到的苯甲酸晶体中可能混有___________(填化学式)杂质，若要得到纯度更高的产品，可以用___________方法进一步提纯。

34、（1）在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？

（2）写出钢铁腐蚀的电极反应式（包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀）

35、工业上常用如下的方法从海水中提溴：

完成下列填空：

(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：___________。下列关于35C和37Cl原子的说法正确的是：___________

a．核外电子数相同       b．中子数相同       c．相对原子质量相同       d．互为同素异形体

(2)步骤②中体现了溴具有的性质是___________。

(3)写出步骤③中在水中进行的反应的化学方程式___________，在该反应中被氧化的元素是：___________。

(4)工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：___________(写化学式)。

(5)溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳。请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：___________。

36、A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的价电子排布可表示为A:asa，B:bsbbpb，C:csccp2c。D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题:

（1）由A、B、C、E中的任意两种元素可组成多种分子，下列分子属于极性分子的是____(填序号)。

①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4

（2）C的常见氢化物的沸点比下一周期同族元素的氢化物沸点高，其原因是_____。

（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为________、________。DE4在前者中的溶解性_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为___________(用化学式表示)。

（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举出的四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________________(用化学式表示)。