2025-2026学年青海海东初一(上)期末试卷化学

1、科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

A．元素X、Y、Z的最高正价等于其原子的最外层电子数

B．电负性：

C．Z的单质与水能发生置换反应

D．原子序数为82的元素与W位于同一主族

2、下列说法正确的是(　　)

A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C. 含有共价键的晶体一定是分子晶体

D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

3、下列叙述正确的是（　　）

A.甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型

B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色

C.烷烃的分子通式为CnH2n＋2

D.正丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

4、有关苯分子的说法不正确的是

A．苯分子中C原子以sp3杂化方式成键，形成夹角为120°，故为正六边形的碳环

B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键

C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键

D．苯分子中共有十二个原子共面，六个碳碳键完全相同

5、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是　

A. A    B. B    C. C    D. D

6、已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411kJ·mol-1，2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600kJ·mol-1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是（   ）

A.物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高

B.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

C.25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ

D.乙烷(C2H6)的燃烧热ΔH<－1411kJ·mol－1

7、某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（   ）

A. 1   B. 3   C. 4   D. 6

8、某有机物常用于生产聚酯纤维和树脂，是一种重要化工合成原料，使用现代仪器对该有机物的结构进行测定，相关谱图如下。下列有关说法错误的是

A．由质谱图可知该有机物相对分子质量为91

B．由核磁共振氢谱可知该有机物中有2种不同化学环境的氢原子

C．由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息

D．综合以上信息可知该有机物为对二甲苯

9、下列有关化学反应的描述中不正确的是（ ）

A.一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％

B.氧化还原反应中，氧化剂得到电子数目一定等于还原剂失去电子的数目

C.△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

D.对于△H＞0的反应，反应物的能量大于生成物的能量

10、下列元素的第一电离能是由大到小的顺序排列的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

11、现有三组实验：① 分离花生油和水；② 分离乙二醇和丙三醇   已知乙二醇（C2H6O2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点197.3℃。丙三醇(C3H8O3)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点259℃ ]；③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。正确方法依次是（        ）

A．分液、蒸馏、分液

B．分液、蒸馏、萃取

C．蒸馏、蒸馏、萃取

D．蒸馏、分液、萃取

12、下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是

①聚乙烯和乙烯       ②乙酸和葡萄糖       ③淀粉和纤维素       ④蔗糖和麦芽糖       ⑤聚乙烯和聚氯乙烯

A．①②⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．①②③⑤

13、可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个NN键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）＝0.6 mol·（L·min）－1逆反应速率v（NH3）＝0.4 mol·（L·min）－1。

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．①③⑤⑥⑦

14、把a、b、c、d 四块金属片进入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量的气泡产生，则这4种金属的活动性顺序为

A．a>b>c>d   B．a>c>d>b

C．c>a>b>d   D．b>d>c>a

15、下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是

A．装置I分离酒精和水的混合物

B．装置II制硝基苯

C．装置III用乙醇制取乙烯

D．装置IV比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱

16、用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列有关烃类物质的说法正确的是（    ）

A. 石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃

B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷

C. 中至少有16个原子共平面

D. 的一氯代物的同分异构体有12种

18、下列实验操作及现象、推论不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，其结构简式如图所示，下列有关“E7974”的说法错误的是

A．1个“E7974”分子中含有3个N原子

B．所含碳元素的质量分数最大

C．含有化学键的类型为共价键、氢键和范德华力

D．所有碳原子一定不位于同一平面上

20、石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池反应为：2Li + nS＝Li2Sn，有关该电池说法正确的是（   ）

A. 放电时，Li+ 向负极迁移

B. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

C. 当外电路有2mol电子通过时，有1mol Li+通过阳离子交换膜

D. 该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性

21、下列离子方程式中正确的是（　　）

A.在硫酸铝钾[KAl（SO4）2]溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣→AlO2﹣+2H2O+2BaSO4↓

B.NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3﹣+OH﹣→CO32﹣+H2O

C.向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S→FeS↓+2H+

D.FeI2溶液中通入Cl2至I﹣恰好完全被氧化：2I﹣+Cl2→I2+2Cl﹣

22、下列关于反应热的说法正确的是

A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同

C. 共价键的键能越大，通常该共价键越难被破坏。

D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

23、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L的苯分子中含有碳碳双键数为3NA

B.现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NA

C.9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.8NA

D.17g羟基(－OH)所含有的电子数是10NA

24、常温下，下列叙述正确的是

A．0.1mol/L醋酸溶液pH=a，0.01mol/L醋酸溶液，则

B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则溶液中

C．0.1mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合，溶液中

D．已知酸性，则pH相等的NaF与溶液中

25、2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以为电解质，用有阳离子型缺陷的为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

(1)写出基态原子核外M能层的电子排布式_____。

(2)是一种有机强酸，结构式如图所示，通常用等为主要原料制取。

①分子中含有的键的数目为_____。

②分子中O原子的杂化方式与中硫原子杂化方式_____(填“相同”或“不同”)

③难溶于水的原因是_____。与互为等电子体的一种分子为_____。

④遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：_____。

26、一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3  ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：

(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A.t2～t3 B.t0～t1 C.t3～t4 D.t5～t6

27、科技的发展为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式为：

(1)基态氟原子的最高能级的电子云有_______种空间伸展方向；基态硒原子的价层电子排布式是_______；氟、氧、氮三种元素的第一电离能由大到小的顺序_______(用元素符号表示)。

(2)该物质中氮原子的轨道杂化类型为_______；该分子中含有氮、氧、氟三种电负性很大的原子，也含有氢原子，它_______(填“能”或“不能”)形成分子内或者分子间氢键。

(3)硒能形成两种常见的氧化物，属于V形分子的物质的分子式为_______。

(4)常压下，氨气在300℃时约有10%分解，水蒸气在2000℃时约有5%分解，从物质结构的角度看，其原因是_______。

28、在 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+ Cl2↑+2H2O的反应中，还原 剂（化学式）是_______，氧化剂（化学式）是_______，每生成lmolCl2转 移____mol电子。

29、根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。

(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率___________。

(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1时，则氧气减少的速率为___________。

(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1，此时间内SO2表示的速率为0.4 mol·L-1·s-1，则开始时氧气的浓度为___________。

(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，A在5 min末的浓度是___________，B的平均反应速率是___________，x的值是___________。

30、已知：，在反应条件下，向密闭容器中加入反应物，后达到平衡。完成下列填空：

(1)氮原子的核外电子排布式：_______；硅原子核外电子的运动状态有_______种。

(2)上述反应混合物中的极性分子是_______，写出非极性分子的电子式_______。

(3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列_______。

(4)氧原子核外电子有_______种能量不同的轨道。属于_______晶体。

31、（1）写出下列烷烃的系统名称：

① 。

。

  。

（2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：

① 2，4­二甲基戊烷   。

② 2，2，5­三甲基­3­乙基己烷   。

32、现有下列6种物质：①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④A12O3、⑤NH3、⑥FeCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是___（填序号，下同）；能与水反应生成两种酸的是___；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是___；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___；能使蔗糖变黑并有气体生成的是___；常用KSCN溶液鉴别的是___。

33、某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A.用蒸馏水洗净滴定管

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D.另取锥形瓶，再重复操作2-3次

E.检查滴定管是否漏水

F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：

_______→_______→F→_______→_______→_______→D。

（2）操作F中应该选择如图中滴定管_________(填标号)。

（3）滴定终点的现象是_______________________。

（4）滴定结果如表所示:

计算该盐酸的物质的量浓度为____________(保留4位有效数字)。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 

a.用酸式滴定管向锥形瓶中放盐酸时，先仰视后平视读数。

b.锥形瓶用盐酸润洗

c.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

d.达到滴定终点时，仰视读数

（6）已知若c(NH4Cl)＜0.1 mol·L-1，则pH＞5.1，常温下若用0.1mol·L-1盐酸滴定10mL 0.05mol·L-1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是______5mL（填“＞”或“<”或“=”）

34、某有机化合物，经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。取该有机物样品0.90 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54 g和1.32 g。试求该有机物的分子式。_________________

35、通过化学方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。

Ⅰ.利用制备CO

一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。则：

(1)该反应的平衡常数表达式_______。

(2)下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A．体系内

B．体系压强不再发生变化

C．体系内各物质浓度不再发生变化

D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化

Ⅱ.利用制备甲醇()

反应i：   (主反应)

反应ii：   (副反应)

一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应。后反应达到平衡，此时容器中的物质的量为，的物质的量为。

(3)①平衡后的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示，下同)。

②用CO的浓度变化表示0～ts内反应ii的反应速率，_______。

③该条件下反应i的化学平衡常数为_______。

(4)探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图所示。

①压强_______(填“＞”或“＜”)。

②图中温度高于℃时，两条曲线重叠的原因是_______。

③下列条件对应的平衡产率最大的是_______(填标号)。

A.220℃，5MPa       B.220℃，1MPa       C.300℃，1MPa

36、2020年9月22日，国家主席习近平在第七十五届联合国大会一般性辩论上发表重要讲话时指出，中国将采取有力的政策和措施，力争于2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为此，科学家们正在努力探索资源化技术。

方法1：近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。涉及反应如下：

(1)写出利用和合成甲醇的热化学方程式___________；判断上述反应能自发进行的条件是___________。

(2)在一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol 、6mol ，在适当的催化剂作用下，发生反应：，下列叙述能说明此反应一定达到平衡状态的是___________

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．和的转化率相等

C．混合气体的密度保持不变D．有3mol H-O键生成的同时有3mol H-H键生成

(3)250℃时，在恒容密闭容器中由(g)催化氢化合成，不同投料比时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是___________(填“”或“”)，判断依据是___________。

(4)催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为___________(填字母)。

方法2：用二氧化碳催化加氢还可用来合成低碳烯烃。

反应开始时，在体积为0.1L的密闭容器中，初始充入的物质的量为0.3mol，的物质的量为0.1mol，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图所示：

(5)在120℃达到平衡时，此温度下的平衡常数为___________(用分数表示)。若氢气和二氧化碳的物质的量之比为进行投料，温度控制为120℃，相应平衡体系中乙烯的产率为x，在上图中绘制x随n()变化的示意图(标出曲线的起点坐标)___________。