2025-2026学年江西宜春高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列3种物质： ① 乙烯  ②苯  ③乙酸中，请回答：

（1）②的结构简式是______。  

（2）③的官能团的名称是_______。

（3）与CH3CH＝CH2互为同系物的是______。

3、回答下列问题：

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。

①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。

(2)请写出下列物质电离方程式

NH4Cl：_______

Ba(OH)2：_______

NaHCO3：_______

4、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。

（1）反应中______元素被氧化（填元素名称），_________是氧化剂（填化学式）；

（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,________

（3）HI表现的性质是________。

（4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4

5、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a._____________________ b. __________________

(2)若利用此装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ________ ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______________处。冷凝水由__________（填f或g） 口通入，_____ 口流出。

(3)进行蒸馏操作时，需在a装置中加入__________________，目的_________________

6、利用反应Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4，设计一个原电池。

(1)选用________为负极材料，________为正极材料，电解质溶液为________。

(2)写出电极反应式：负极________，正极________。

7、有下列原子：① 12C；② 39K；③ 40Ca；④ 13C；⑤ 14N；⑥ 40Ar。其中：

（1）互为同位素的是____________。

（2）质量数相等，但不能互称同位素的是__________。

（3）中子数相等，但质子数不相等的是 ___________ 、_____________。

8、按要求回答下列问题

(1)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥与 ⑦浓硫酸溶于水，属于放热反应_______(填序号)

(2)某温度时，在一个的恒容容器中，、、均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为 _______

②将与的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。

③一定能证明该反应达到平衡状态的是   _______。

A.单位时间内生成，同时消耗

B.某时刻、、的浓度相等

C.混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

④在其他条件不变时，若改变下列条件，能使生成的速率变大的是_______

A.升高温度     B.增大的浓度   C.使用催化剂   D.恒容下充入(不参与体系反应)

9、阅读相关内容，完成下列各题。

(1)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是次氯酸钠。

①使用84消毒液时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，主要是为了得到具有消毒作用的_______。(填化学名称)。

②84消毒液不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)同时使用，若同时使用会产生氯气而使人中毒，写出该反应的离子方程式：_______。

(2)汽车尾气(含一氧化碳、氮气、二氧化硫和一氧化氮等)是城市空气的污染源之一。

①汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的一氧化氮是如何产生的？写出相关反应的化学方程式：_______。

②治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。在该反应中一氧化氮发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)；“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_______。

10、已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=____，则该反应的化学方程式为____。

(2)从反应开始到12s内，A的转化率为____。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙二个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为____。

(4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是____。

①升高温度

②保持压强不变，充入He

③保持体积不变，充入He

④增加A的浓度

(5)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是____。

A.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

B.单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC

C.混合气体的体积不随时间变化而变化

D.混合气体的密度不随时间变化而变化

E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

F.v(A):v(B)=3:1

11、填写下列表格：

12、按下图装置进行实验，可证明碳与浓硫酸反应放出的气体是SO2和CO2。

(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式是___________，该反应的氧化剂为___________(填化学式)。

(2)洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为___________(填字母)。

A．氧化性、还原性

B．漂白性、还原性

C．漂白性、氧化性

D．还原性、漂白性

13、(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为____________，原子总数之比为_________________________，密度之比为________。

(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。

14、钨是熔点最高的金属，广泛用于生产、生活中，如用钨丝作灯丝等。工业上以白钨矿(主要成分为CaWO4)为原料冶炼钨的工艺流程如下：

已知：H2WO4难溶于水。

回答下列问题：

(1)白钨矿粉末与碳酸钠在800～900℃条件下发生反应：CaWO4＋Na2CO3CaO＋Na2WO4＋CO2↑。该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，WO3是_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(2)滤液A中Na2WO4与盐酸反应的离子方程式为_________________。

(3)一氧化碳、铝、氢气都可以还原WO3冶炼W。

①欲制备等质量的钨，需作还原剂的CO、Al、H2的物质的量之比为___________。

②写出氢气在加热条件下与WO3发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________。

15、按要求完成下列填空。

(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是_______(填化学式)。

(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气，反应的化学方程式为_______。

(3)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_______(填字母)。

a.H2和Cl2的反应                                b.Al和盐酸的反应

c.Na和H2O的反应 d.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

(4)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： N2+3H22NH3。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

②已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN—H键放出的能量为391kJ，则由N2和H2生成2molNH3的能量变化为_______ kJ。

③反应2NH3N2+3H2在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为0， 反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上表数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_______(填序号)；实验③达平衡时NH3的转化率为_______。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。

a.NH3的正反应速率等于逆反应速率                 b.混合气体的密度不变

c.混合气体的压强不变 d.c(NH3)=c(H2)