2025-2026学年湖南娄底高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A.过滤法   B.分液法 C.蒸馏法 D.结晶法  E.萃取法  F.蒸发

①________分离水和豆油的混合物；

②________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾：

③________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

④________分离酒精和水的混合物。

（2）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是______L；

（3）已知2L Al2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L ,则c(SO42-)=_____,与3L______ mol/LNa2SO4中SO42-的物质的量浓度相等。

（4）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为________,其中含有的氢的原子个数比为_______；若NH3和H2S的氢原子数相等，它们的体积比为_____________。

（5）在标准状况下，CH4和CO的混合气体共8.96L，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为_____，混合气体CH4的体积为 ______，一氧化碳的物质的量为_____，二者原子个数比为__________。

（6）某状况下气体摩尔体积为VmL/mol，将aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为，则氨水的物质的量浓度为_______。（写最简式）

3、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2O和一种未知物质X。

(1)己知KBrO3 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2mol在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_________。

(3)根据上述反应可推知_________。

A.氧化性：KBrO3>H3AsO4     B.氧化性：H3AsO4>KBrO3

C.还原性：AsH3>X D.还原性：X>AsH3

4、亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。请按要求回答下列各小题。

(1)若要预测NaNO2的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从_______和_______两个角度进行预测。

(2)NaNO2中N元素的化合价为_______。在酸性条件下，可将KI转变为I2，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为______，该实验事实证明NaNO2具有_____性。

(3)已知NaNO2在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为_______，该事实证明NaNO2具有________性。

(4)实验室常用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2。反应原理为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，请选择合适的制气装置________(填序号)。

A   B C D

(5)误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案______。

5、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①：___________；

②：___________；

③：___________；

(2)下列物质中①溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化钙⑤⑥铜，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；既不是电解质也不是非电解质的是___________；

6、现含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液，某同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：

（1）写出沉淀中所含物质的化学式_________，①中加入的过量试剂为_____。

（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是______________。

（3）操作Ｉ的名称是_____，操作Ⅱ的名称是_____。

（4）操作Ｉ的要点是一帖二低三靠，其中二低是指__________，____________。操作Ⅱ中当______（填仪器名称）中____________________________（填现象）时停止加热。

7、I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：

(1)实验时，分别量取H2C2O4溶液和稀硫酸酸化的KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_____来判断反应的快慢。

(2)实验①、②、③所加H2C2O4溶液均要过量，发生反应的化学方程式是_____。

(3)实验①和实验②是探究_____对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_____对化学反应速率的影响。

(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_____。

II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两阶段完成(如图1所示，已略去产物H2O)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如图问题：

(5)分析可知X为(填化学式)_____。

(6)0～t1时间段的温度为_____。

(7)0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_____。

8、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HC1③固体④熔融KC1⑤蔗糖⑥铜⑦⑧KOH溶液⑨淀粉溶液(填序号)

(1)以上物质中是非电解质的是___________，属于电解质的是___________。

(2)写出上述物质之间发生的中和反应的离子方程式___________。

(3)能用⑨检验的物质的化学式为___________，KOH的电离方程式为___________。

(4)熔融KC1与铜都能导电，导电原理分别是___________。

(5)KOH的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

A．都属于分散系

B．都能产生丁达尔效应

C．都可以利用半透膜分离出分散质

D．都能与I2反应

9、已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)一小块金属钠投入水中的反应方程式是_______________ 。

(2)钠在空气中加热生成的Na2O2是__________色的粉末，Na2O2的重要用途是______________ ，相关反应的化学方程式有___________________。

(3)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用_______________ 溶液吸收。

(4)漂白粉的有效成分是______________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为__________________。

(5)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________

10、有下列物质：①氢氧化钡 ②Al2(SO4)3 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铁 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O

请回答下列问题：

(1)可以导电的有___________。

(2)属于电解质的有___________。

(3)属于非电解质的有___________。

(4)②在水中的电离方程式为___________。

(5)请写出④与⑥反应的离子方程式___________。

(6)请写出⑤与①反应的离子方程式___________。

11、铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。

(1)用赤铁矿来进行高炉炼铁，总共消耗了标况下6.72 LCO气体，则生成Fe的质量为_____。

(2)不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe2+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式_________，现象为_________。

(3)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

①甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________。

②乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________。

③丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________。

12、下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是____________________ mol•L-1。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6 mol•L-1的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸来进行配制实验。

（3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为________________________。

（4）用上述硫酸配制240mL4.6 mol•L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶，实验时使用选用仪器的先后顺序为__________。

（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_________________（填下列选项的编号字母）。

A.没有将洗涤液转移到容量瓶                    B.转移过程中有少量溶液溅出

C.摇匀后，液面下降，补充水                    D.定容时俯视刻度线

13、在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有 Fe 3＋存在。为了中和过量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全转化为 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 写出溶液中反应的化学方程式：___________________；_____________________；______________________。

(2) 混合物中铁的质量为________，氧化铁的质量为________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物质的量浓度为________。

14、七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3）和铝矿渣（主要含Al2O3和SiO2）制备七铝十二钙的工艺如下：

已知“煅烧Ⅲ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3＋12CO2↑

（1）写出“浸出”过程中CaO与NH4NO3溶液反应的化学方程式：___。

（2）检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是：___。

（3）如图所示装置中可用于实验室吸收NH3的是___（填字母）。

（4）溶液X中所含主要溶质的化学式为____。

（5）设计由铝矿渣制取Al(OH)3的方法，并简述过程：___。

15、实验室需要配制480mL 0.2moL/L硫酸亚铁溶液，请回答下列问题。

(1)如图所示的仪器中，配制溶液不需要的仪器是_____。(填字母)

(2)根据计算用托盘天平称硫酸亚铁的质量为______g。

(3)使用容量瓶前必须检验是否漏液，检验的方法为：_______。

(4)若定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度_______。(填偏高、偏低或无影响)

(5)取一定量所配溶液，稀释成1000mL 0.05moL/L的稀溶液，则应取原溶液的体积为_____mL。