2025-2026学年湖南张家界高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氯化铁(FeCl3)的用途广泛，实验室中可以用Fe与氯气(Cl2)反应制备。某同学将一定量的纯净的Cl2与Fe反应后得到固体混合物，然后将该固体混合物转移至锥形瓶中，并加入过量的稀盐酸和少量的植物油(反应过程中不震荡锥形瓶)，充分反应后进行如下实验：

(1)试写出制备氯化铁过程中发生的化学反应方程式___________

(2)试剂A中的主要阴离子的名称为___________

(3)固体混合物加入盐酸时可能发生的反应的离子方程式为___________

(4)实验过程中加入少量植物油的作用是___________

(5)加入过量的溶液时，溶液红色加深的原因是___________

(6)溶液红色褪去的原因可能是过量的溶液与试剂A中的阴离子发生反应生成SO与两种无污染的气体。根据氧化还原反应的基本规律判断两种气体的化学式为___________，试写出与试剂A中的阴离子反应的离子方程式___________

3、化学方程式H2S+HNO3S↓+NO↑+H2O(未配平)上述反应中___________元素的化合价升高，则该元素的原子___________　(填“得到”或“失去”)电子；而___________元素的化合价降低，则该元素的原子被___________(填“氧化”或“还原”)。

4、“神舟九号”载人飞船与天宫一号目标飞行器首次完美交会对接，标志着我国成功实现首次载人空间交会对接。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________

（2）该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量。

5、I.如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是 。

A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升

B．量筒内壁上出现的油状液滴，应只是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物

C．已知HCl可降低NaCl的溶解度， 故水槽中有固体物质析出

D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4

II.有一瓶无色气体，可能含有甲烷和乙烯或其中的一种。与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有甲烷，你认为是否正确？   。(填“是”或“否”)

III. 有无色气体，可能含有乙烯和二氧化硫的混合气体通入装有溴水的试管中，溴水褪色。

（1）甲同学认为溴水褪色的现象不能证明混合气体中有乙烯且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。

a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．若先除去二氧化硫，再将气体(纯净物)通入装有溴水的试管中，使溴水褪色的反应，也未必是加成反应

c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

（2）乙同学想了办法除去二氧化硫，所需试剂为   和   。

6、二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备ClO2的反应原理为5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O。回答下列问题：

(1)按物质分类，上述反应中的各物质未涉及的类别是___________(填序号)。

a．酸     b．碱     c．盐     d．氧化物

(2)将上述化学方程式改为离子方程式：___________。

(3)NaClO2的还原产物是___________；检验溶液中含有Cl-的常用试剂是___________。

(4)上述反应中，___________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，说明理由：___________。

7、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室用固体和固体制取氨气的化学方程式为：___________；收集氨气使用___________法；干燥氨气用___________(填物质名称)作干燥剂。

(2)氨气易溶于水，写出氨水中含有的分子：___________。

(3)将铜放入稀硝酸中，反应开始后的现象是___________；其离子方程式为___________。

(4)图1中a的化学式为___________，从N的化合价看，a具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)科学家研究发现，机动车大量行驶是大气的污染源之一，汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示，则NO发生主要反应的化学方程式为___________。

8、写出下列物质的电离方程式：

Na2SO4 ：____________ Ca(OH)2： ______________  。

9、由1H218O和2H216O这两式所代表的物质中，共有______种元素，______原子，______种分子。

10、高铁酸盐是一种原料价廉、来源广泛的新型强氧化剂，在化工制备、电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种优良的多功能水处理剂，工业上制备高铁酸钠有两种方法，主要反应原理如下：

①湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

②干法制备：FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4

(1)Na2FeO4中Fe元素的化合价为___________，Na2O2中阳离子与阴离子数目之比为___________。

(2)用双线桥标出①中电子转移的方向和数目___________。该反应每生成1molNa2FeO4，转移的电子数为___________。

(3)由②可得氧化性：Na2O2___________Na2FeO4(选填“＜”或“＞”)，高铁酸钠在水中可被还原为Fe3+，它可作为优良水处理剂的原因是___________。

(4)工业上常用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4)等替代传统的Cl2对淡水进行处理。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________(填化学式)。

11、根据以下反应：

  KMnO4+  Na2SO3+  H2SO4=  MnSO4+  Na2SO4+  K2SO4+  H2O

回答下列问题：

I．请配平该反应方程式___，该反应还原剂是___，还原产物是___。

II．当反应转移1mol电子时，被氧化的物质的质量为___g。

Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目___。

12、用质量分数为36.5%的浓盐酸(1.16 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀盐酸，现实验室仅需要这种稀盐酸220 mL。试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为____。

(2)经计算需要____mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的____。

A．5 mL          B．10 mL        C．25 mL        D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释后盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切

③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中

上述操作中，正确的顺序是____(填写数字序号)。

(4)在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度____；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度____。

(5)配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方法是：____。

13、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用  过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度_______________；

（2）产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)

14、利用酸性含锰废水(主要含、、、、、)可制备高性能磁性材料()、及。工业流程如图：

己知：

①大多数氧化物可以在一定的酸性环境中存在。

②金属离子在沉淀为氢氧化物时，其浓度会随着升高而逐渐降低，直至沉淀完全。几种金属离子沉淀为氧化物的范围如下表所示：

回答下列问题：

(1)根据题目信息及表格中数据分析，含锰废水的应为___________(填序号)。

A．小于3.2

B．等于7

C．大于10.4

D．无法确定

(2)过程①中，在酸性条件下可将氧化为，并生成，请补全反应的离子方程式：□□_____=□□□，______。

(3)过程②所得滤渣W是_______，调范围应为________(填序号)。

A．3.2~5.2B．3.7~5.2C．6.4~7.5D．8.8~9.7

(4)过程③中，试剂X可以选用___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)已知滤渣Q是，请写出由制备的化学反应方程式_____。

(6)过程④中，生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，请补全生成的离子反应程式：□□□□___________□，________。

(7)从滤液C中可得到的产品是_____(填化学式)。

15、用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______(答一条即可)。

(2)Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为_______。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈与水反应生成的难溶物为_______(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是_______溶液。

(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低(pH低即酸性强)的原因是防止_______(填元素名称)元素进入溶液；

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。