2025-2026学年湖南株洲高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式： __________________________________

（2）①写出钠与水反应的离子方程式：___________________________________________

②写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式： ____________________________________

3、在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为_______g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol∙L－1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

(4)将该营养液加水稀释，稀释过程中Cl-的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=________，V2=________。

4、原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池   极（填“正”或“负”），

电极反应式为   ．Zn极发生   （填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向   （填“Cu”或“Zn”）极．

（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻   g．

（3）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？   （填“是”或“否”），理由是   ．

5、化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应如下：

(1)氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”），作还原剂的物质是______。

(2)若每消耗，则生成的体积是______（标准状况），转移电子的物质的量是______。

6、有下列物质：

①硫酸  ②盐酸  ③氯气  ④硫酸钡  ⑤酒精  ⑥铜  ⑦醋酸  ⑧氯化氢  ⑨蔗糖  ⑩氨气  ⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬A l(OH)3  ⑭NaOH

（1）属于非电解质的为____(填序号，下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。

（2）写出下列反应的离子方程式

A.碳酸钙与盐酸反应：______________________________

B.稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________

C.氧化铁与盐酸反应：____________________________________

7、工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，下图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(1)前10minSO2的平均反应速率为_______；平衡时，O2转化率为_______。

(2)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______。

①容器中压强不再改变；

②容器中气体平均分子量不再改变：

③SO3的物质的量不再改变；

④O2的质量不再改变；

⑤容器内气体原子总数不再发生变化；

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是_______。

A.向容器中通入氨气B.升高温度C.扩大容器的体积D.向容器中通入O2E.使用正催化剂

(4)反应达平衡时，体系中开始时的压强与平衡的压强与之比为_______；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

8、写出下列物质的化学式：

（1）重晶石___________________  

（2）胆矾_____________________

（3）熟石膏____________________

（4）明矾_____________________

9、Fe(OH)3胶体的制备实验：向_____________中逐滴加入______________________溶液；继续煮沸至溶液呈______________色，停止加热。

10、铁及其化合物与生产、生活关系密切

(1)生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为_______________。

(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是____________(用化学方程式表示)。

(3)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若要检验是否有Fe3+生成，方法是_________________。

②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O=2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_____________(任写一项)。

(4)Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K2FeO4。

_____Fe2O3＋ _____NaClO＋ _____KOH_____K2FeO4(高铁酸钾)＋ _____NaCl＋ _____H2O

①配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中转移电子数目和方向_____。此过程中氧化剂是______(填化学式)。

②高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是_________、___________。

11、化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化，请回答下列问题。

(1)以下实验中属于吸热反应的是_______(填序号)。

(2)利用铝与氧化铁在高温条件下，放出大量热可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为_______，图中，可表示铝与氧化铁的反应的是_______(填字母)。

A. B.

C. D.

(3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池属于_______(填“一次电池”或“二次电池”)，锌锰电池的正极材料是_______，负极发生的电极反应式为_______。若反应消耗19.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为_______。

12、某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：

(1)实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ___________(填编号)

A . 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

B. 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

C. 固态氯化铵加热分解

D. 固态硝酸铵加热分解

E. 固态氯化铵与熟石灰混合加热

(2)该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：

①装置C中发生反应的化学方程式为______________

②根据上述提供的装置正确的连接顺序为____________(用各接口序号表示)

③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。

(3)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式________

(4)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O__________。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O

13、铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。已知先发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2、后发生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。求：

(1)原固体混合物中铜的质量是___________g。

(2)反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)___________mol。

14、以NaCl为原料，制备金属钠及其化合物是工业生产的重要组成部分。

（1）电解熔融NaCl可制得金属钠，而电解NaCl溶液却无法得到金属钠的原因是_____________________（写化学方程式）。

（2）工业制备过氧化钠的方法是将钠在铝盘上加热至熔化，通入一定量已除去的干燥空气进行反应。此过程中需对空气进行处理的原因是__________________________。

（3）目前常用的工业生产纯碱的方法是“联合制碱法（侯氏制碱法）”，其原料为粗盐水（其中含有、、和等杂质），生产流程如下：

已知：在270℃心时完全分解。

20℃时一些物质在水中的溶解度为：

①盐水精制过程中，通入适量HCl的目的是_____________________________________。

②制盐水中通入和后，发生反应的化学方程式是___________________________________。

③滤液A的主要溶质是__________（填化学式），检验溶质中阴离子的方法_______________________。

④“煅烧”时发生反应的化学方程式是________________________。流程中可循环利用的一种物质是_____________。

⑤世界上最早工业生产碳酸钠的方法是“路布兰法”，其流程如下：

与“路布兰法”相比，“联合制碱法’的优点之一是_________________________。

15、对于的转化利用有着重要的意义。请回答：

(1)已知。

①请判断上述反应的自发性_______

②起始反应物为和(物质的量之比为2：1，且总物质的量不变)。的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法正确的是_______

A.一定压强下降低温度，的转化率增大

B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的所需要的时间相等

C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下的转化率已相当高

(2)现代脱硫技术相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_______

A．

B．

C．

D．

(3)研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

①反应Ⅰ：

反应Ⅲ：

反应Ⅱ的热化学方程式为_______。

②对于反应Ⅱ，在投料比[]为3：2时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是_______

A.

B.反应Ⅱ的

C.使用合适催化剂可以提高在平衡体系中物质的量分数

D.其他条件相同时，投料比[]改变为2：1，可提高的平衡转化率