2025-2026学年湖南益阳高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体) 污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是____(写名称)。

(2)写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为__， 并分析标出电子转移的方向及数目_____

(3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是__(填字母)。

a.推广电动汽车   b.加快煤炭开采和使用  c.开发和使用氢能

(4)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下:

NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O

2NO2 + 2NaOH= NaNO2 + NaNO3 + H2O

若反应中消耗了10 L0.1 mol ·L-1的NaOH溶液，则参加反应的气体在标准状况下的体积为____。

3、Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O

(1)请配平上述化学方程式。

(2)稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)。

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3)产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。

(4)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

4、实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和在高温下反应，生成锰酸钾()和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和；滤去沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状。

Ⅰ．试回答：

(1)软锰矿制备的化学方程式是___________；

Ⅱ．是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 (含有较多的和)样品转化为纯，其流程如下：

(2)第①步加稀时，粗样品中的___________(写化学式)转化为可溶性物质。

(3)写出下列反应的化学方程式并配平

①______________——__________________；___________

②_________________——__________________________

5、回答下列问题：（均用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

（1）0.1molAl2(SO4)3中含有离子总数为   个，Al3+的质量是   ，SO42－的物质的量是 ；

（2）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是   g；

（3）将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是 ；

（4）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；

①该混合气体的平均摩尔质量为   ；

②混合气体中碳原子的个数为   。

6、有下列物质：①氢氧化钡②熔融的NaHSO4③液态HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥铁⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O

请回答下列问题：

(1)可以导电的有____________。

(2)属于电解质的有___________。

(3)属于非电解质的有___________。

(4)既不属于电解质又不属于非电解质的有___________。

(5)②的电离方程式______________。

(6)请写出④与⑥反应的离子方程式____________。

(7)请写出过量的①与②在溶液中反应的离子方程式______________。

7、人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。

（1）误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被__(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作__(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入__(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：__ClO-+___Fe(OH)3+___OH-=___FeO+__+__Cl-

向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KCl溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：__。

8、若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：

9、某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-。

(1)当溶液中存在大量H＋时，则溶液中不可能有__________。

(2)当溶液中有大量的Ba2＋存在时，则溶液中不可能有__________。

10、相同物质的量的NH3和H2S的质量比 ______ ,分子个数比为 ______ ,同温同压下的体积比 ______ ,所含氢原子的个数比为 ______ ．

11、按要求填空

(1)NH3具有________________的性质，可用作制冷剂。

(2)浓硫酸具有______________性，可使蔗糖变黑。

(3)漂白粉具有_____________性，可用作环境消毒剂。

(4)根据实验填出新制氯水中存在的分子或离子。

①氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含_______________。

②加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含_________________。

③加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含________________。

12、某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L-1、0.001mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。

每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液(0.1mol·L-1)的用量均为2mL。该反应的化学方程式为：2KMnO4+2H2C2O4+3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是因为____。

(3)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是____。

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．二氧化锰

D．水

13、已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ

H2（g）+O2（g）→H2O（l）+285.8kJ

1mol水变成水蒸气需要完全燃烧1.32g焦炭。

（1）1g气态水变成液态水需___（填“吸收”或“放出”）___kJ的热量。

（2）单质碳完全燃烧的热化学方程式___。

14、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α—氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如图：

(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为__。

(2)图中“滤渣”的主要成分为__(填化学式)。

(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为___。

(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___(填化学式)。

②KMnO4溶液褪色(MnO还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为___。

15、某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式)或操作方法：①_______；②_______；③_______；④_______。

(2)取溶液②于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______；此过程中涉及反应的化学方程式_______、_______。

(3)工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：，在该反应中氧化剂是_______(填离子符号)，当参与反应时转移的电子数_______。