2025-2026学年河南南阳高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某废旧金属材料中主要为铜、铝、铁及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料分离金属化合物的一种流程如下：

已知：调pH可将Fe3+转化为沉淀与Cu2+分离，但不能将Fe2+与Cu2+分离。回答下列问题：

(1)流程中“破碎”的目的是___________(任答一点)。

(2)“酸浸”后加双氧水“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，该过程温度不宜过高，原因为___________。

(3)“滤渣2”的成分为___________，若无“氧化”过程会导致的后果为___________。

(4)从滤液2得到胆矾晶体，“一系列操作”为___________、冷却结晶、过滤、自然干燥。

3、维生素C又称“抗坏血酸”，在生物体内维生素C是一种抗氧化剂，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁，维生素C同时也是一种辅酶， 能增强人体对疾病的抵抗能力。

(1)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈______性。

A、酸性   B、碱性 C、氧化性 D、还原性

(2)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。这说明铁离子具有___________性，上述反应中维生素C是___________剂。

(3)写出下列反应的离子反应方程式

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为___________

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al(OH)3}，反应的离子方程式为___________

(4)写出符合下列离子反应的化学方程式

①Ca2++CO=CaCO3↓___________

②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag ___________

4、在一定条件下，化学能与电能可以相互转化。

(1)二甲醚燃料电池工作原理如图所示

①电极a为电池的_____(填“正”或“负”)极。

②电极b的电极反应式：_____。

③标准状况下，消耗11.2LO2时，转移的电子数为____mol。   

(2)①下图装置中石墨上发生_____反应，电极反应式为____。

②装置中Fe片____(填“不易”或“容易”)被腐蚀，电极反应式为____。

③一段时间后，烧杯中的溶液的pH将____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

5、写出下列各反应的离子方程式：

（1）氧化铁与稀盐酸：_____________________________；

（2）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:_______________________________；

（3）少量烧碱溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中：___________________________________。

6、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧，⑨，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_____(填序号)。

(2)③④⑤⑦⑨这五种物质中，只含有离子键的是_______(填序号，下同)；既含有离子键又含有共价键的是_______；只含有共价键的是_______。

(3)向⑤中加入①的离子方程式是________________。

(4)⑧在水中的电离方程式为_____________________。

(5)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式________________。

(6)用双线桥表示反应电子转移情况：_________________。

7、回答下列问题：

I.现有A、B、C、D四种烃，其结构模型如图：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____；(填分子式，下同)，生成CO2的量最多的是____。

(2)将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____mol。

(3)将一定量的A和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：____。

(4)请你根据甲烷分子的结构推测，有机物D分子中的所有碳原子____(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。

II.电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

(5)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则B极的电极反应式为____。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为____。

(6)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为____。

8、高纯硅具有良好的硬度和耐磨性以及良好的光、电性能，广泛用于芯片、集成电路、光伏电池板等领域。工业上制备高纯硅反应的化学方程式：

(1)此反应方程式中，呈正四面体型分子的电子式是___________。

(2)HCl的稳定性___________(填“大于”“小于”)HF，说明理由___________。

(3)根据下表判断，此反应的为___________

A．+412 kJ/mol

B．+236 kJ/mol

C．-116 kJ/mol

D．-236 kJ/mol

9、填空：

(1)有下列微粒或物质：①O、O、O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H2、D2、T2⑤H、D、T⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a.互为同位素的是_______；

b.互为同素异形体的是_______；

c.上述微粒中出现的核素符号有_______种；

d.由①和⑤中的微粒能结合成水，可得相对分子质量不同的水分子种数为_______种，相对分子质量最大的是_______(写化学式)。

(2)相同质量的H2O与H2O所含中子数之比为_______。

(3)元素周期表中，甲、乙分别是第五周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_______。

(4)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下实验。利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

甲同学设计实验：A为硝酸，B为石灰石，C为硅酸钠溶液。实验现象：a装置中圆底烧瓶中产生大量气泡，b装置中出现浑浊或白色沉淀。

①甲同学由实验得出酸性由强到弱的顺序为：_______。

②乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足之处，请分析乙同学的理由_______，并提出改进实验方案_______。

10、防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：

I．大气污染

(1)汽车尾气：空气中的、在高温条件下反应生成NO的化学方程式为__________。

(2)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：。反应中还原剂为__________(填化学式)；若反应中消耗，则转移电子的物质的量为__________。

Ⅱ．水体污染

(3)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮可以用氧化法。一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。

①时，将溶液氧化的离子方程式补充完整：_______。

②去除氨氮废水适宜的pH约为__________。

(4)测定废水中的氮含量：取废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是__________。

11、Ⅰ、写出下列反应的化学反应方程式，注明反应条件，并判断其反应类型。

(1)由乙烯制取1，2二溴乙烷：___________，属于___________反应；

(2)由苯制取硝基苯：___________，属于___________反应；

(3)由苯制取环己烷：___________，属于___________反应。

Ⅱ、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①O2和O3②12C和14C③异戊烷和新戊烷④和⑤甲烷和戊烷

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同分异构体的是___________；

(3)互为同系物的是___________；

(4)为同一种物质的是___________

(5)互为同素异形体的是___________；

12、铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组进行了一系列有关铁及其化合物的实验，并检验其中所含的铁元素的化合价。

Ⅰ.利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物。

(1)B中反应的化学方程式为_______。

(2)E中的氧化铜出现由黑色变成红色可以证明反应后生成H2，点燃E处酒精灯之前应进行的具体操作步骤是_______。

(3)

现象A是_______， a溶液中不含Fe3+的原因是金属铁将三价铁离子变成二价铁离子。

Ⅱ.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：

[查阅资料] 1.该 补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。

2.KSCN中的硫元素为-2价。

3.K3[ Fe(CN)6]与Fe2+会产生蓝色沉淀。

实验一：检验该补铁剂中铁元素的价态。

(4)已知甲同学为了检验药品中Fe2+的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，未出现明显现象，其主要原因为_______。

改进后进行如下操作：

(5)试剂1是_______， 试剂2是_______。

(6)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______。

(7)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是_______。

(8)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。

a.甲同学猜测的依据是_______。

b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。

实验二：测定该补铁剂中铁元素的含量。

(9)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。

(10)人体只能吸收Fe2+，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，理由是_______。

13、将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，该反应的热化学方程式为   ；又已知：H2O（g）=H2O（l）△H＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是   kJ。

14、化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：、Cu2+，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是_______。加入铁屑先发生的离子反应为：_______

(2)沉淀A中含有的金属单质有_______。

(3)操作②中发生反应的离子方程式为_______。

(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是_______。

(5)操作③中发生反应的离子方程式为_______。

15、醋酸钙是常用的补钙剂。每年我国鸡蛋有上千万吨的产量，会产生数以万吨的废弃蛋壳（主要成分为CaCO3），如图所示是以废弃蛋壳作为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程。

（1）鸡蛋壳的钙元素属于_______________（填“常量”或“微量”）元素。

（2）操作I的名称是_______，玻璃棒的作用__________。

（3）写出煅烧蛋壳的化学反应方程式：__________。

（4）膜分离时，盐酸要加入适量，不能过量的主要原因是________。