2025-2026学年河南驻马店高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是___、___(用化学式表示)。

(2)Na2SO4的电离方程式为___。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于___(填标号)。

A.盐      B.碱      C.酸     D.氧化物

从价态的角度分析，Na2S2O3___(填标号)

A.只有氧化性      B.既有氧化性又有还原性      C.只有还原性

(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是___。

(5)从物质的性质分析，Y不可用进行干燥___(填标号)。

A.浓硫酸     B.碱石灰 C.P2O5固体

(6)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：___。

3、分子式为C3H8O的化合物A具有如下性质：

①A+Na⃗慢慢产生气泡

②酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去

③A+CH3COOH有香味的产物

(1)根据上述信息，化合物A一定含有___________(填官能团名称)。

(2)根据A能使酸性KMnO4溶液褪色，可知A具有___________性。

(3)A的同系物B的分子中比A少一个碳原子，含B的体积分数为75%的水溶液常用作___________。

(4)已知A能在Cu催化作用下与氧气反应生成醛类物质，则A的结构简式为___________，A催化氧化的化学反应方程式为___________如果用含示踪原子18O的A与CH3COOH反应的化学方程式为___________，反应类型___________。

4、①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸 ⑨氯化氢⑩铜

(1)其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：_______。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_______。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_______。

(5)写出少量物质⑦和过量的物质⑤发生反应的离子方程式：_______。

5、I.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

(1)温度恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为_______mol/(L·min)；

(2)若压缩气体体积以增大压强，该反应的反应速率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)⇌B(g)+C(g)，吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：

回答下列问题：

(3)判断正误：第25分钟时反应体系处于化学平衡状态____。(填“对”或“错”)

(4)结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：_______；

(5)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的平衡转化率α(A)=_______(保留一位小数)。

6、消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。

(1)生产消毒液时将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__。 

(2)取少量消毒液滴加到AgNO3溶液中，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____。 

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式：___________； 

该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学反应方程式：_______________。

7、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。

（1）请用实线在图中画出金属与非金属的分界线；

（2）阴影部分中P 元素在元素周期表中的位置为________；H2SO4、H3AsO4、H3PO4酸性由强到弱的顺序是____________；

（3）卤族元素对应的氢化物沸点递变规律正确的是_______；

A．HF<HCl<HBr<HI B．HCl<HBr<HI<HF

（4）氢化物的稳定性H2Se_____H2S （填“<”、“＞”或“=”）。

（5）稼（Ga）和同族的铝具有相似的化学性质，请写出稼与沸水反应的化学方程式____________。

8、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。

（3）Na3N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。

（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。

9、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误

①______________________________________________,

②_____________________________________________。

(2)A仪器的名称是_______________,B仪器的名称是_______________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_______________。

10、氯及其化合物在生产生活中布着重要用途。请回答下列问题：

(1)下列与氯元素同一主族的元素是___________。

a、Na                    b、Sr                    c、F                    d、B

(2)NaCl的电子式为___________。

(3)下列含氯物质：①       ②       ③       ④NaClO       ⑤       ⑥       ⑦HCl，其中只含有离子键的___________(填序号)：只含有共价键的是___________(填序号)；属于电解质的是___________(填序号)。

(4)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：，则X的化学式为___________。该化学方程式的合氮物质中，氮元素未表现出的化合价为___________价(填序号)。

A．＋3                    B．-3                    C．0                    D．＋5

11、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaHSO4_______

(NH4)2CO3_______

Ca(HCO3)2_______

(2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液态HCl ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥ 酒精⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3

其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______

12、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除产生二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去。已知C为CuO)。试回答：

(1)上述反应中能生成二氧化硫的化学方程式为_______。

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_______。

(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_______。

(4)A中加入的试剂可能是_______，作用是_______。B中加入的试剂可能是_______，作用是_______。

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：_______，D中：_______，

(6)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_______(填“能”或“不能”)，原因是_______。

13、取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其通入一定量的 CO2 气体，得到溶液 A，向A 中逐滴缓慢加入 2 mol·L-1 的盐酸，产生CO2 的体积 (标准状况)与所加盐酸的体积之间关系如图所示。(假设产生的 CO2 全部逸出)

(1)A 溶液中的溶质为______________，其物质的量之比是_________。

(2)通入的CO2的物质的量为_________。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_________。

14、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

Ⅰ．海水提溴

(1)溴元素在元素周期表中的位置为_______。

(2)吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的离子反应方程式：_______。

(3)蒸馏塔的蒸馏温度应控制在80-90°C最有利于生产，原因可能为：温度过高，_______；温度过低，_______。

Ⅱ．海水提镁

(4)工业上常用于沉淀Mg2+的廉价试剂①的俗名是_______。操作Ⅰ的名称是_______。

(5)步骤A的化学方程式为_______。

Ⅲ．海带提碘

(6)步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是_______。步骤C中反应的离子方程式为_______。

15、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。

回答下列问题：

(1)图中七种物质中，属于非电解质的是___________(填化学式)。

(2)将气体通入的水溶液变浑浊，该反应中氧化产物和还原产物的质量比___________。

(3)从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠，下列方案合理的是_______(填编号)

a．S和　　b．和浓　　c．和　　d．和

(4)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：①溶液；②浓硫酸；③溶液；④稀硫酸；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。

a．实验i选择的试剂是___________(填序号)，证明实现转化的现象是___________。

b．实验ii实现了价和价S向0价S的转化，每生成硫单质，转移的电子数目为_________。

c．实验iii中发生反应的化学方程式是___________。