2025-2026学年江西鹰潭高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：

（1）上表中空缺的数据应为___________；

（2）从上面的数据可以判断实验______（编号）是恰好完全反应。

（3）实验1中可选用_____________（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是________mL（标准状况）。

（4）锌铜合金中锌的质量分数为_______。

3、回答下列问题：

(1)鉴于的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_______族。

(2)甲元素层上7个电子，甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_______。

(3)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如图所示。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A．铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族

B．铊原子的中子数为

C．铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子

D．铊元素的金属性比铝元素的强

4、以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。

(2)写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______。

(3)某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。

A．酸

B．碱

C．钠盐

D．含钠化合物

(4)与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。

(5)碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。

5、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，v(CO2)=___mol/(L·min)(计算结果保留2位有效数字)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___(填编号)。

A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化

C. 单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___。

(4)第3分钟时v正(CH3OH)第9 min时v逆(CH3OH)___(填“>”、“<”“=”或“无法比较”)。

6、用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，其中括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

归纳总结选择除杂试剂时的注意事项：_______________________________ 。

7、选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；

(3)___________分离水和煤油的混合物；

(4)_______分离碘和酒精；

(5)___________分离溴水中的溴和水。

8、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______。

(2)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是_______(填序号)。

①水 ②氢气 ③溴水  ④酸性KMnO4溶液

(3)下列化学反应原理相同的一组是_______(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应

9、回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(1)40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。

(2)标准状况下，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。

(3)从100mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为___________。

(4)在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。

该混合液中CaCl2的物质的量为___________。

10、(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为____________；相同条件下体积之比为________。

(2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92 g 该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。RO2的化学式为______。

(3)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.60 g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________，从中取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

11、有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：A_____B_____C_____D______E______。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_____________________________；

（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_____________；B与E形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_______________；D、E形成的化合物_____________。

12、实验小组对SO2的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。

(1)A的装置中浓硫酸的作用是_______。

(2)实验过程中，说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是_______。

(3)D的装置中发生反应的化学方程式为_______。

13、要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需2 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？

14、现有一不纯的小苏打样品（含杂质、），为测定的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。

说明：碱石灰为、的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收气体。

实验步骤如下：

①按图组装好实验装置并检查气密性。

②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是___________，其中盛放的药品是___________；若无该装置，则会导致测得的的质量分数__________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

(2)步骤③的目的是_____________________________________________________。

(3)装置B中发生反应的化学方程式为___________________，________________。

(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中的质量分数为________，杂质的质量为________g。

15、有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Cu2+、Mg2+六种离子中的某几种。

经实验：

①原溶液加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列问题：

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含有的离子是_________，可能含有的离子是_________。

(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)_______说明理由_________。

(3)若溶液中确定有Na+，其他阳离子与阴离子个数比为1：3，则溶液中几种离子个数比_________。