2025-2026学年内蒙古呼伦贝尔高二(上)期末试卷化学

一、选择题（共1题，共 5分）

1、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共10题，共 50分）

2、按要求书写对应的方程式：

(1)加热小苏打制备纯碱的化学方程式：_______

(2)呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______

(3)过氧化氢酸性溶液氧化氯化亚铁的离子方程式：_______

3、填空

(1)过氧化钠与水反应的化学方程式__________。

(2)铁在氯气中燃烧反应的化学方程式__________。

(3)氯气和水反应的化学方程式__________。

(4)钠与氯气反应的反应方程式为__________，钠最外层有__________电子，氯最外层有__________电子，在反应中钠元素的化合价__________，氯元素的化合价__________，在氧化还原反应中得到电子和失去电子分别是__________，钠元素的原子结构示意图为__________。

(5)在水溶液里或__________状态下能够__________的化合物叫电解质。

(6)Na保存在__________或石蜡油中若着火了用__________灭火。

4、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为______________。

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

5、填空下列空白。

(1)原子种类由___决定；

(2)元素种类由___决定；

(3)原子的质量主要决定于___；

(4)原子的质量数主要由___决定；

(5)原子半径由___决定；

(6)1～18号元素的化合价主要由__决定。

6、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是　___________。

(2)鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水　②淀粉　③硝酸银溶液　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________　(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。

A．NaCl B．NH4Cl C．过氧化氢 D．氢氧化钠

(4)4HCl(浓)+ MnO2 ═MnCl2+Cl2↑ +2H2O，若反应过程中转移4mol 电子，则生成标准状况下Cl2的体积为___________L，氧化产物是 ___________ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___________ 。

7、完成下列问题

(1)下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。

①CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，___________；

②O2、N2、Al、C___________；

③空气，氢气，碘酒，盐酸___________；

(2)同温同压下，同体积的CH4和CO2物质的量之比为___________，原子个数之比为___________，与8gCH4分子数相等的CO2的质量为___________。

(3)写出用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式___________。

(4)配平化学方程式：___________K2CrO7+___________HCl—___________KCl+___________CrCl3+___________Cl2↑+___________H2O，___________

8、回答下列问题：

(1)按要求写出方程式：

①在水溶液中的电离方程式：_______。

②少量二氧化碳通入足量澄清石灰水(离子方程式)：_______。

(2)铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：

①还原产物是_______(用化学式表示，下同)。

②还原剂与氧化剂的数目比是_______，每生成一个转移_______个。

③写出该反应的离子方程式_______。

9、已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2，其中Fe2O3被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，CO2是_______产物。该反应中，若生成了1 mol Fe，则转移了_______mole−。

10、实验题如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20ml和80ml，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题：

(1)甲烷的电子式是___________，空间构型是___________。

(2)大约30min后，可以观察到量筒壁上出现___________液体，该现象说明生成了___________。(填序号)

①；②；③；④

量筒内出现的白雾是___________，量筒内液面___________。(填“上升”、“下降”或“不变”)

(3)液化石油气的主要成分是丙烷，试写出丙烷燃烧的化学方程式___________。

11、有下列物质：请用序号填空：

①NaOH固体；②铜丝；③HCl气体；④CO2；⑤石墨；⑥熔融氯化钠；⑦乙醇。

(1)属于电解质的是_____；

(2)属于非电解质的是_____；

(3)能够导电的是_____；

(4)属于电解质且能导电的是_____。

三、实验题（共1题，共 5分）

12、高铁酸钾(K2FeO4) 是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

[资料]K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

(1)A为氯气发生装置。反应中浓盐酸的作用是：_______(选填编号)。。

a.氧化剂 b.还原剂 c.酸 d.溶剂

(2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。

(3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：_______Cl2+_______Fe(OH)3 +_______KOH =_______ K2FeO4+_______KCl+_______，另外还有： Cl2+2KOH= KCl+KClO+H2O。填上所缺物质的化学式，并配平方程式。_______

(4)已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。

①若含溶质KOH1mol的溶液，与Cl2正好完全反应生成0.1molKClO3，则生成_______molKClO。

②为了保证生产KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、_______。

(5)取C中紫色溶液，经过系列纯化操作后，获得纯净的K2FeO4溶液，加入稀盐酸，同时产生黄绿色气体Cl2和无色气体O2，经过检测，产物中有Fe3+。

①分析所给信息，写出生成O2的离子方程式：_______。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______FeO(填“＞”或“＜”)，而实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_______。