2025-2026学年内蒙古阿盟高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。

A．恒压时充入

B．恒容时充入

C．恒容时充入X

D．及时分离出Z

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．　　B．　　C．容器内压强保持不变

D．容器内混合气体的密度保持不变　　　　E．X、Y、Z的浓度相等

(4)反应达平衡时，此时体系的压强是开始时的______倍

(5)将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中______。

3、镁带在盐酸中反成，产生H2的速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。

（1）写出该反应的离子方程式____________________。

（2）下列变化：①H+的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，不能影响该反应速率的有_________（填写选项的序号）。

（3）0~t1,时间段速率逐渐加快的主要原因是___________。

（4）t1时刻后反应速率变慢的主要原因是___________________。

4、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_________ 性

A.酸性 B.强氧化性   C.吸水性 D.脱水性

（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______________________________（填序号）。

① Cu + H2SO4（浓） CuSO4   ② CuCuOuSO4

写出①中反应的化学方程式：________________________________________

5、随着原子序数的递增，种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)元素F在元素周期表中的位置是_______，元素C的简单气态氢化物的电子式是 _________。

(2)分子式为B2A6D的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是________。

(3)元素D、G的单质中，氧化性较强的是_______________(填化学式)，元素E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。

(4)化合物BD2由固态变为气态需克服的微粒间作用力是_________________，由D、E元素按照原子个数比为1：1组成的化合物中所含的化学键是____________________。

(5)写出由A、C、H三种元素形成的离子化合物的化学式_______________。

(6)化合物E3C遇水反应生成氨气NH3和一种强碱，反应的化学方程式为______________ 。

6、按要求回答下列问题：

(1)钡餐的化学式_______，氨气的电子式_______。

(2)写出工业制粗硅的化学反应方程式_______。

(3)工业制乙醇的化学方程式_______。

(4)已知有两种结构，其中一种是，另一种结构简式是_______。

7、计算：实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打(NaHCO3)样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：

(1)生成气体的质量；___________

(2)样品中NaHCO3的质量分数。___________

8、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2mL)：

①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。

② 为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________和___________。

(2)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

①将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是___________。

②反应开始至10 min，v(NO)=___________mol/(L•min)。

③下列说法不正确的是___________。

a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b．该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c．平衡时CO的浓度是0.4 mol/L

9、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)明矾的化学式为KAl(SO4)·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是___________。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是___________。

(2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中Fe3+作___________剂。

(3)某无土栽培用的营养液中，c(NH)：c(SO)：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为___________。

(4)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含NO是如何产生的？___________。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施是___________。

(5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出Na2O2与水反应的化学方程式：___________。这两种物质中选___________作为供氧剂更好，理由是___________。

10、A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：

（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，反应③的离子方程式为： 。

（2）若A为CO，则D的化学式为   。

（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸（无氧酸），则A的化学式为   。

11、在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)当a与b混合时，可观察到的现象是___________；

(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________；

(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中与碘溶液发生反应的化学方程式为：___________。若空气流速为，当与碘溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是___________。(用含V的最简表达式表示)

12、某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。

Ⅰ.用消石灰和氯化铵固体制备NH3

（1）NH3的发生装置应选择图中的__（填字母代号），制备NH3的化学方程式为__。

（2）欲收集一瓶干燥的NH3，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__（按气流方向，用小写字母表示）。

Ⅱ.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是__（填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式是__。

（4）B中试剂为__，NaOH溶液的作用是__。

（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是__。

②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(NO)的最佳比例为__。

13、计算

(1)12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为___________。

(2)在标准状况下，50 g CO和CO2的混合气体的体积为33.6 L，则两种气体的物质的量之比为n(CO)/n(CO2)=___________ 。

(3)实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反应中转移0.6 mol e﹣，则被氧化的HCl的物质的量为___________。

14、近年来，新能源汽车和储能技术快速发展，锂盐消耗飞速增长。中国拥有丰富的锂资源，以盐湖卤水(主要含、和等)通过煅烧法提取锂的工艺流程如图所示，回答下列问题。

已知：①喷雾干燥后所得固体中含有、、等；

②20℃时，相关物质的溶解度如下：

(1)Mg的原子结构示意图为___________；的电子式为___________。

(2)在煅烧时会产生气体，则该反应的化学方程式为___________，为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)加入碳酸钠时，发生反应的离子方程式为___________，从浊液中获得固体的操作是___________。

(4)该工艺的不足之处为___________(填一点即可)。

15、黄铜矿(主要成分为CuFeS2，还含有少量的SiO2和Al2O3)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备绿矾(化学式为FeSO4·7H2O)。

(1)黄铜矿“煅烧”时发生的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。

(2)“滤渣I”的主要成分为___________，“滤渣III”的主要成分为___________。(填化学式)

(3)“滤液II”中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。

(4)上述“煅烧”过程会产生“炉气”(主要成分为SO2)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是___________(填标号)。

A．高空排放

B．用于制备硫酸

C．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

D．用浓硫酸吸收

(5)“操作I”的名称为___________。

(6)由“滤渣III”制备绿矾的过程中需要用到的试剂有铁粉和稀硫酸，则“一系列操作”为___________。