2025-2026学年江苏无锡高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①___；②___；③___。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该物质溶于水能否导电？___(横线上填“能”或者“否”)

Ⅱ.现有以下物质：

①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4

(1)以上物质中能导电的是___；

(2)以上物质中属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

3、已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为1mol/L的以下电解质溶液：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答相关问题。

（1）这些溶液中导电能力最强的是_______（填溶质化学式），其电离方程式为_______。写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称 _________。

（2）以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势，请写出符合要求的组合（不考虑温度变化，填序号，如①和②）。导电能力变化符合图1的组合是_________（任写一组）；导电能力变化符合图2的组合是__________，混合过程中发生反应的离子方程式是_________；①的溶液和_______（任写一种）的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱，溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为  ____________。

4、完成下列问题

(1)有下列各组物质：①和；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分；④正丁烷和异戊烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥ 和 ；⑦丙烷和环丙烷；⑧和。用序号填空：_______组两者属于同系物。_______组两者互为同素异形体。_______组两者是同一物质。

(2)某些有机物的结构简式可用“键线式”表示。如异丁烷的结构简式可用键线式表示为 。“立方烷”是一种新合成的烃，其分子正方体结构如图所示：

①写出立方烷的分子式：_______。

②该立方烷的六氯代物共有_______种同分异构体。

(3)若、、、四种烃各为1g，在足量中燃烧，消耗最多的是_______。

(4)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：_______。

(5)有三个甲基的同分异构体有_______种。

5、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。

回答下列问题：

(1)a对应物质的类别是_______；

(2)图中b点物质会导致雨水pH减小，形成_______。

(3)可通过该物质与_______(填化学式)反应生成CaSO3来降低其对环境的危害。

(4)图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是_______(填化学式)。

(5)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

(6)浓硫酸是重要的含硫物质，化学性质有很多。请从浓硫酸的性质A-D中选择不同现象分别体现了浓硫酸的什么性质：A.脱水性        B.吸水性        C.强氧化性        D.酸性

①浓硫酸能使蔗糖由白变黑，体现了浓硫酸的_______。

②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的_______。

(7)请结合SO2类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。

已知二氧化硫具有A.氧化性     B.还原性     C.漂白性     D.酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。

①是检验SO2的_______。

②中的现象褪色，体现了SO2的_______。

③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的_______。

(8)通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。

产生沉淀的化学式是：①_______，②_______。

(9)写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。

6、化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能是学好化学的关键。请填写下列空白：

(1)把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为______(填字母代号：a，钠沉到水底b，钠熔成小球并快速移动)，发生反应的化学方程式为______；实验室要把钠保存在______中。

(2)如图是探究氯气性质的实验装置图(夹持仪器略去)。

通入Cl2后，A处观察到的现象是______；B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式为______，烧杯中NaOH溶液的作用是______。

7、现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为___。

(2)混合气体中碳原子的个数为___(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___。

②气球中收集到的气体中，电子总数为___(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为__L。

(4)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3。则该氨水中溶质的质量分数为___。

8、下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________，金属性最强的是___________(用元素符号表示)。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号回答)。

(4)F元素氢化物(一种常用溶剂)的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为___________。

(5)H元素的最高价含氧酸与G元素的最高价含氧酸比较，酸性更强的是___________(填化学式)。

(6)G元素与H元素两者核电荷数之差是___________，写出B元素原子结构示意图___________。

9、图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据上表的数据，回答下列问题：

北京市医疗机构临床检验结果报告单

(1)该儿童_____元素含量偏低。

(2)报告单中“”是_____(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的____(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是______。

10、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。

(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。

②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：

步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。

步骤2：加热。

步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。

步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。

步骤5：将实验步骤1～4重复2次。

(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。其分解的化学方程式为___________。

11、中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题：

(1)B的化学式为___________；C溶液的颜色为：___________；

(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：___________(填化学式)

(3)H生成I的化学方程式为：___________。

(4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为___________。

(5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)___________。

(6)P可以做供氧剂，其原理是___________。(用方程式表示)

12、某校化学实验小组，为验证氯单质的氧化性强于硫和氮气，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)

（1）写出A中反应的离子方程式_________。

（2）实验中证明氧化性Cl2＞S的实验现象为___________。

（3）D干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为 ____________________。

（4）有同学认为从C排出的Cl2可能含有某杂质气体，影响D中现象的判断，该杂质气体是__________，若除去该杂质气体可以用___________溶液。

（5）E装置中反应的化学方程式为_______________________。

13、（1）同温、同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是__。

（2）在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15：8，则A的摩尔质量为__。

（3）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果ag气体A中含有的分子数为b，则cg气体A在标准状况下的体积约是__(用含NA的式子表示)。

（4）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，消耗三种盐溶液的体积比为__。

（5）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O数目之比是_(忽略水的电离)。

14、能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

I．某温度下，2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化如图所示。

(1)X的平衡转化率是___________；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

(3)反应开始至2min，用Y浓度变化表示平均反应速率为___________；

(4)为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。

a．压缩容器体积

b．降低温度

c．使用合适催化剂

d．恒温恒容充入He使压强增大

II．H2S与CH4重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应为：CH4(g)＋2H2S(g)⇌CS2(g)＋4H2(g)。

(5)恒温恒容条件下，可作为上述反应达到平衡的判断依据是___________(选填编号)。

a．混合气体密度不变

b．容器内压强不变

c．2v正(H2S)=v逆(CS2)

d．CH4与H2的物质的量之比保持不变

e．CH4与H2浓度之比为1：4

f．CH4与H2的反应速率之比为1：4

g．容器中CH4的物质的量分数保持不变

III．利用盖斯定律求反应热是常用方法之一

(6)已知：①C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-2542.6kJ·mol-1

②2C4H6(g)+11O2(g)=8CO2(g)+6H2O(g)　ΔH2=-4886.6kJ·mol-1

则2C4H8(g)+O2(g)=2C4H6(g)+2H2O(g)　ΔH=___________kJ/mol

(7)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：

则CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH=___________kJ/mol。

15、Ⅰ.某温度下，子一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_____________ ；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_____________；

Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的颜色⑤混合气体的平均相对分子质量⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到平衡状态的是_______。

Ⅲ. 将 6mol A气体 与 2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L·min），请填写下列空白：

①x的数值为______；

②5min时B的转化率为______；

③若升高温度，V逆_________（填“变大”“变小”或“相等”）。