2025-2026学年福建平潭综合实验区高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

①工业上制造光导纤维的基本原料是 (填化学式)。

②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。（填字母）

A．氧化镁   B．过氧化钠 C．三氧化二铝

③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。

④铁红的主要成分的化学式是___________。

⑤明矾在生活中可用作____________剂。

3、在标准状况下，物质①4 g H2 ，② 33.6L CH4 ，③1mol H2O ，④3.01×1023个O2.(填序号，下同)

（1）质量最大的是____   ___，（2）分子数最多的是_  __   __，

（3）原子数最少的是___      ____，（4）体积最小的是_   __     ____.

（5）电子数最多的是___ ____.

4、(1)下列微粒之间，属于同位素的是_______(填字母)，属于同素异形体的是_______，属于同一种物质的是_______。

a.红磷和白磷b.氕和氚c.氯气和液氯d.冰和干冰e.氧气和臭氧f.和

(2)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_______；在碳纤维复合材料中，碳纤维属于_______(填“增强体”或“基体”)。

(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，独山玉是中国四大名玉之一，也称“南阳玉”或“河南玉”，独山玉()表示为氧化物形式是_______。

(4)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式_______。

5、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表

每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组__、第二组__(填化学式)。

(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

①该变化的基本反应类型是___反应；

②物质Q在反应中可能起的作用是___。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__。

(4)已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目__。

②浓盐酸在该反应中表现的性质是__（填序号）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性

C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

6、回答下列问题：

(1)氮元素及其化合物的转化关系如图：

①写出X的化学式：____。

②图中所示，NO2转化为HNO3的反应方程式：____。

③关于②的反应，下列说法正确的是____。

a.氮元素的化合价不发生变化

b.若用NO2与H2O反应制取HNO3，另一种生成物可能是NO

c.该转化过程中，NO2既是氧化剂，又是还原剂

(2)某同学利用如图所示的装置，胶头滴管b和烧杯c中装有水，f为弹簧夹。进行氨气的喷泉实验，回答下列问题：

①仪器a的名称是____。

②写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的化学方程式：____。

③喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气，可用____(填“向上”或“向下”排空气法收集氨气；可用____(填“浓硫酸”或“碱石灰)干燥氨气。

④引发喷泉实验的操作是____。

7、现有下列物质：①石墨 ②CO2 ③FeCl3溶液 ④熔融KOH ⑤NaHSO4 ⑥酒精 ⑦NaCl固体 ⑧盐酸

(1)属于电解质是___________(填序号，下同)；

(2)写出NaHSO4溶于水时的电离方程式：___________；

(3)可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___________。

8、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一。下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。

(1)硫元素在自然界中的存在形式___________(选填编号)

a．只有游离态b．只有化合态c．既有游离态也有化合态

(2)下列关于的说法正确的是___________(选填编号)

a．是无色无味的有毒气体b．与反应生成不稳定的

c．有毒，不能用作食品加工d．气体通入溶液中产生白色沉淀

工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因______。

(3)请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______。

(4)浓硫酸是一种重要的无机酸

①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的___________(选填编号)。

a．吸水性b．挥发性c．脱水性d．强酸性

②利用___现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。

③浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现出强氧化性的是_____(选填编号)。

a．b．c．C→

(5)金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，下列硫酸盐的化学式不正确的是___________(选填编号)

a．明矾：b．重晶石：c．胆矾：

请书写溶于水的电离方程式______。

9、回答下列问题：

(1)2mol的和3mol的的质量之比为___________，分子个数之比为___________，同温同压下的密度之比为______

(2)在标准状况下，由CO和组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合气体中CO和的物质的量之比为___________，混合气体的平均相对分子质量是______，对氢气的相对密度为______

(3)19g中含有0.4mol的，A的相对原子质量为______

10、现有下列10种物质：①铝 ②硫酸溶液 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥胆矾 ⑦盐酸 ⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙 ⑩乙醇

(1)上述物质中属于电解质的有_______，非电解质__________，能导电的有_____(填序号)。

电解质与非电解质都属于______________，电解质包括哪些物质类别________________________________________________

(2)⑧在水中的电离方程式为___________________________________________。

(3)向⑧溶液中逐滴滴加⑤溶液至恰好中和，发生反应的离子方程式为_______；

(4)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____________________________________。

11、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是_______。

①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe  ③4℃9mL水 ④19.6gH3PO4

12、甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的，下列对这两种现象解释合理的是________

A.甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

B.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内

C.乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

D.乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出

（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,

13、已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。当NH3过量时，会发生反应NH3+HCl=NH4Cl，产生白烟，因此当Cl2和NH3比例不同时，产物有差异。

(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则Cl2和NH3的最佳比例为_________。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为_______。

(2)体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L(其中Cl2体积分数为50%)。两位同学想要根据这些数据计算被氧化的NH3的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：(单位没列出)

(3)有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L的氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式______(所得气体体积均在相同状况下测定)

14、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：

(1)步骤①灼烧海带，除需要三脚架、泥三角外，还需要的仪器是_______(填字母)。

A．烧杯 B．坩埚   C．表面皿 D．干燥器   E.酒精灯

(2)步骤⑤的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

(3)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是_______。

(4)写出步骤④中发生的离子方程式：_______。

15、印刷铜制电路板蚀刻液的选取和回收再利用一直是研究的热点。常用的蚀刻液主要有传统的FeCl3型(HCl—FeCl3)、酸性的过氧化氢型(HCl—H2O2)等。

Ⅰ.某兴趣小组模拟FeCl3型蚀刻液的蚀刻过程，并回收Cu和蚀刻液(FeCl3溶液)的流程如图：

回答下列问题：

(1)“蚀刻”时发生反应的化学方程式为___。

(2)证明“反应Ⅰ”后所得“滤液”中不含Fe3+的实验操作及预期实验现象是___。

(3)“滤渣A”的成分为___(填写名称，下同)。“试剂C”是___。

(4)“滤液B”与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为___。

Ⅱ.应用酸性的过氧化氢型(HCl—H2O2)蚀刻液，产生的蚀刻废液处理方法如图：

(5)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为___。

(6)回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是___。