2025-2026学年河南信阳高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有下列物质：①和；②与；③与④与；⑤与；⑥和。

请回答下列问题：

(1)互为同位素的是___________(填序号，下同)。

(2)属于同一种物质的是___________。

(3)互为同系物的是___________。

(4)互为同分异构体的是___________。

(5)互为同素异形体的是___________。

3、有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、BaCl2中的某一种，为确定各是何种溶液，进行以下实验：

①A+B→溶液+气体：

②C+D→溶液+沉淀：

③B+D→溶液+沉淀(X)；

④A+D→溶液(Y)+沉淀；

⑤沉淀(X)+溶液(Y)→溶液+气体。

(1)由以上实验可知A为________，B为______，X为________，Y为______。(写化学式)

(2)请写出A溶于水的电离方程式_____________

(3)请写出B的一个用途__________

4、把下列现象中硫酸所表现出的性质填在横线上

盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加_______；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸张上纸张变黑_______ ；把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出_______；

5、按要求用化学符号填空。

（1）2个氮气分子   ；

（2）氯化亚铁中铁元素的化合价 ；

（3）最简单的有机物   。

6、氮族元素包括氮(N)，磷(P)，砷(As)，锑(Sb)和铋(Bi)五种元素，它们位于元素周期表第15纵列，研究氮族元素单质及其化合物的性质对于生产生活具有重要意义。请回答下列问题：

(1)亚硝酸钠()是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。

①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的能力而使人体中毒；一旦发生亚硝酸盐中毒，可立即注射美蓝溶液进行解毒治疗，试推断美蓝溶液具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

②亚硝酸钠外观极像食盐，工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液_______(描述现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为降低的浓度，某饮用水研究人员提出用铝粉将还原为，其化学方程式为。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______。

(3)已知由、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生了的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：_____+____+________+_____+_____，_______。

7、下列六种物质中：①铜丝 ②氢氧化钾溶液 ③液态氯化氢  ④氯酸钾晶体  ⑤蔗糖 ⑥熔融硫酸钠

(1)上述状态下可导电的是________；(填序号，下同)

(2)属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________；

(3)请写出Na2SO4、KClO3在水溶液中的电离方程式：__________、_________。

8、某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5μm的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10-6m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断待测试样为___________(填“酸”或“碱”)性。

(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式。___________+___________NO+___________=___________Cl-+___________+___________。___________

(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________(填字母)

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

(4)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将CO和NO转化为两种无污染的气体，其化学反应方程式为___________。

(5)已知：，，写出NH3还原NO的热化学方程式：___________

9、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：

(1)Si元素位于元素周期表_______，在中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以硬度大。

(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由溶解在溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_______。

(3)生产磨砂玻璃时可以用溶蚀玻璃，是因为溶液可与反应，其化学反应方程式为_______。

(4)由制备高纯度硅的工业流程如图所示，为_______，可以循环使用的物质为_______。

10、某校化学兴趣小组在探究金属与盐溶液反应时，将金属钠放在硫酸铜溶液中发现有气泡和沉淀产生。小组同学对气体和固体沉淀的成分进行如下探究。请你参与探究并回答：

(1)猜想气体可能为氢气。为进一步验证，他们先收集气体，然后将气体通过如图装置(已组装好并检验气密性良好)一段时间，再加热，当黑色粉末完全变红色后继续通入气体直至冷却。由此确定气体为氢气。

①“先通气体一段时间后再加热”的原因是_______；

②“黑色粉末变红色”的化学方程式是_______。

(2)猜想沉淀可能是氢氧化铜。他们先将溶液中的沉淀通过_______(操作名称)后得到并洗涤；然后进行实验。请你设计实验验证沉淀是氢氧化铜：_______。

(3)实验结论：钠与硫酸铜溶液反应产生气体和沉淀，写出反应的化学方程式是_______。

(4)实验中钠没有置换出硫酸铜溶液中铜，反应不符合置换反应规律，能否说明钠的金属活动性不与铜：_______(填写“能”、“不能”、“无法判定”)。

(5)如果将金属钠投入氯化铁溶液中，剧烈反应，现象为产生_______和_______。

11、分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)现有以下物质：①固体   ②稀硫酸   ③熔融KCl   ④KOH溶液   ⑤   ⑥铜，上述物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。写出少量的⑤通入④中发生反应的化学方程式：___________。

(2)请对下列过程形成的分散系进行分类：

①将植物油加入水中，充分搅拌；

②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；

③将颗粒直径为的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；

④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。

属于溶液的是___________(填标号，下同)；属于胶体的是___________。

(3)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为。

①该反应中被还原的是___________(填化学式)。

②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：___________。

12、

（1）下列“鲜花保鲜剂”中K＋（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为__________mol•L－１（要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算）。

（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、

____________________（填所缺仪器的名称）。

（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________（填字母）．

A．定容时，俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）若要配制0.5mol·L－1500ml的硫酸溶液，则：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为___________（计算结果保留一位小数）mL;

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好;

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是_____________________.

13、1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO 2 比生成的水蒸气少1体积(同温同压下测定)。0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39 g ，求：

（1）该烃的分子式（要写计算过程）。（2）该烃有多少种同分异构体。

14、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：

(1)反应Ⅰ的化学方程式是___。

(2)反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ•mol-1。该反应自发进行的条件是__(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，理由是__。

反应Ⅱ由两步反应组成：i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ•mol-1

ii.SO3(g)分解。则SO3(g)分解的热化学方程式为___。

(3)L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是___。

②判断L1、L2的大小关系，L1___L2，并简述理由：___。

(4)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=218.4kJ•mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-1(反应Ⅱ)

恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请画出反应体系中c(SO2)随时间变化的总趋势图___。

(5)工业生产中产生的SO2废气也可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式___。

15、硫酸铁铵晶体是一种重要的铁盐。某工厂的工业废水中含有大量的和少量。为减少污染并变废为宝，某实验室计划利用该废水制备硫酸铁铵晶体，具体流程如图：

回答下列问题：

(1)固体X的化学式是______。

(2)取“还原、过滤”后的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______；此过程涉及的反应中，不是氧化还原反应的是______(填离子方程式)；属于氧化还原反应的是______(填化学方程式)。

(3)滤渣用______浸泡后过滤，将所得滤液合并入“氧化”步骤，可提高硫酸铁铵晶体产量。

(4)为不引入杂质，“氧化”中所加试剂Y为______，发生反应的离子方程式为______。

(5)采用热重分析法测定x的值，将样品加热到150℃时失去1.5个结晶水，样品失重5.6％，则x=______。(失重率计算公式，为干燥前的样品重量，为干燥后的样品重量)