2025-2026学年江苏宿迁高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为_____；X的转化率为_____。

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的_____倍。

(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_____。（填序号）

①混合气体的压强不变            

②混合气体的密度不变          

③Z(g)的物质的量浓度不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X

⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2

⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零

(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是 。

A．加催化剂

B．降低温度

C．体积不变，充入X

D．体积不变，从容器中分离出Y

3、0.05mol某烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，完成下题：

（1）该烃的分子式___________

（2）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式____________

4、氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢燃料电池的构造如图所示。

(1)该电池中的电解质溶液可以是_______。

(2)a电极上发生反应的电极反应式为_______。

(3)b电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于_______反应。

5、I．研究化学反应的快慢和限度，能使化学反应更好地服务于人类的需要。高炉炼铁中常发生副反应：，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的，反应过程中和CO(g)的浓度与时间的关系如图所示：

(1)时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)0~4min时间段内，CO的平均反应速率___________。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________。

A．降低温度

B．减少铁粉的质量

C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大

D．保持体积不变，充入使体系压强增大

II．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：，某研究小组将、3molNO和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，NO生成的转化率随温度变化的情况如图所示。(转化率)

(4)在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO生成的平均反应速率___________。

(5)在有氧条件下温度580K之后NO生成的转化率降低的原可能是___________。

6、人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：

(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为_______，其中6Li、7Li互为_______；

(2)金属钾19K位于元素周期表中的第_______周期第_______族，钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)常作供氧剂，写出过氧化钾与CO2反应的化学方程式：_______；

(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO4中氯元素的化合价为_______、可作半导体材料的元素是_______(填名称)，已知H2+Cl22HCl，请用电子式表达HCl的形成过程_______。

7、填空。

(1)写出漂白粉有效成分的化学式_______。

(2)写出的电子式_______。

(3)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：。Pb为该电池的_______ (填“正极”或“负极”)，该电极发生的反应方程式为_______。

8、氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及反应：4NH3+5O24NO+6H2O

(1)作为氧化剂的物质是___，氮元素的化合价___（填“升高”或“降低”）。

(2)若反应中消耗了4molNH3，则生成NO的物质的量为___ mol，转移电子的物质的量为___mol。

9、回答下列问题：

（1）标准状况下11.2L NH3中含_________个氨分子， mol氢原子。

（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是   。

（3）4.8gCH4中所含氢原子数与   g水所含氢原子数相等。

（4）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是__________。

（5）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为________。

（6）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________。

（7）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=________。

10、I．按下列要求填空

(1)下列变化：①碘的升华，②冰熔化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解

化学键未被破坏的是___________；仅共价键被破坏的是___________。

(2)写出 Na2O2的电子式：___________。其所含化学键类型为___________。

(3)用电子式表示 Na2S 的形成过程：___________。

II．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，

电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

(4)写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：___________。

(5)如果该氢氧燃料电池每转移 0.1mol 电子，消耗标准状况下___________L 氧气。

(6)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________。电池总离子反应方程式为___________。

11、下面是同学们熟悉的物质：

①O2　②H2O2　③MgCl2　④H2SO4　⑤Na2CO3⑥NH4Cl　⑦CO2　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是__________________________________(填序号，下同)；只含有离子键的是___________________________；既含有极性共价键又含有离子键的是_____________________________；既含有非极性共价键又含有离子键的是________________________不存在化学键的是_________________________________。

属于共价化合物的是_________________________________；

(2)写出下列物质的结构式

①O2 _______________②H2O2_______________⑦CO2_______________

(3)写出下列物质的电子式

⑥NH4Cl ______________⑨Na2O2 _______________　⑩NaOH_______________

(4)用电子式表示下列物质的形成

①O2_______________________________________________________________

③MgCl2____________________________________________________________

12、Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

(1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。

①写出Na2O2在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式__________，__________；

②滴入酚酞溶液后看到的现象是________；

③已知MnO2作为催化剂，则加入MnO2反应的化学方程式为_____；

(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下：

步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。

步骤2：打开K1、K2，产生的气体流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。

步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

(提示：B装置的作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。)

①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应________。

②A装置中添加稀盐酸的仪器名称是_____，A装置中发生反应的离子方程式为______。

③步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________；④你得到的结论是______ (若能反应请用化学方程式表示)；

13、大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，先后发生如下反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

请计算：

(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和NO2)与VmL0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应，则V=___。

(2)若V(NO)：V(NO2)=5：1，与amolO2混合，通入60mL1.0mol•L-1NaOH溶液充分吸收后，溶液中只有一种溶质，则a=___。

14、某温度下，在2L的密闭容器中发生反应：，其中NO的物质的量随时间变化如下表：

(1)上述反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应，5min时NO的转化率为_______。

(2)写出一种加快该反应速率的方法：_______。

(3)2min时，容器中生成的的物质的量为_______mol，此时氧气的平均反应速率_______。

(4)下列选项中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的有_______(填字母)。

A.          B.NO的物质的量不再变化       C.            D.       E.容器内压强不再变化        F.混合气体的密度不再变化

(5)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

现有一份在相同条件下对的相对密度为17的NO与的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。

①该混合气体中NO和的物质的量之比为_______。

②已知上述热化学方程式中，则_______。

③在一定条件下NO气体可以分解为气体和气体，写出该反应的热化学方程式：_______。

15、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

已知：；。

(1)固体1的主要成分除外，还有___________、___________(填化学式)。

(2)步骤Ⅱ中需要的量应是___________(填“少量”或“过量”)；步骤Ⅴ最终捕获剂捕获的气体产物是___________。

(3)步骤Ⅳ处理含废水时，发生反应的离子方程式为___________。

(4)为确保步骤Ⅲ无生成，理论上应控制与的物质的量之比为___________，若且溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中与的物质的量之比为___________。