2025-2026学年江西上饶高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、消毒剂在生活中应用广泛，Na2FeO 4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO 是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题

A.2H2O2 =2H2O+O2 ↑

B.16HCl+2KMnO4 =5Cl2↑+2MnCl2 +2KCl+8H2O

C.2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O

D.2KClO3 +4HCl=2ClO2 ↑+2KCl+Cl2 ↑+2H2O

(1)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)反应 A 中，氧化产物是_______；反应 B 中，做还原剂的HCl与做酸性介质的HCl物质的量之比为_______，0.4mol KMnO4 参加反应，做酸性介质的 HCl的物质的量为_______ 。

(3)用双线桥表示反应C电子转移的方向和数目：_______

2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH=2K2 FeO4 +3KCl+5H2O

(4)反应 D中0.2mol HCl参加反应，转移的电子数为_______ 。

(5)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-。其中c(Cl-)随反应进行逐渐增加。

①氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______ 。

②反应后溶液的酸性 _______(填“增强”或“减弱”)。

(6)对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，1 mol硫酸铜可以氧化_______mol的硫。

3、C5H12有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式：

               ，                  ，               。

4、(1)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是(填化学式):①______;②______;③______。 

(2)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是_____。

A.能全部透过滤纸 B.有丁达尔效应

C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液

(3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1-2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:

其中操作正确的同学是_____。

5、下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格。

（1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_________

（2）表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________

（3）表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是_________

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________

6、回答下列问题：

(1)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，如图所示：

①___________(填“甲”或“乙”)中铜片表面有气泡。

②两烧杯中溶液的___________(填“增大”或“减小”)

③产生气泡的速度甲___________乙(填“＞”或“＜”)

(2)在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，如图所示：

①曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。

②a、b两点对应的时刻相比较，红棕色较深的点是___________，反应开始时与反应达到限度时气体的物质的量之比为___________。

7、“探险队员”，不小心走进了化学迷宫，迷宫里有许多“吃人的野兽"(即能与反应的离子)，“探险队员”只要避开它们就能安全通过迷宫。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)___________。

(2)图中有一种离子，在焰色试验中透过蓝色钴玻璃可看到焰色呈紫色，该离子是：___________(填编号)。

(3)在能吃掉的这些“野兽”中，能与反应生成沉淀的离子有：___________(填编号)。

(4)在能吃掉的这些“野兽”中，能与在加热时反应生成气体的离子有：___________(填编号)。

(5)请写出③与⑤两离子形成的物质在水中的电离方程式：___________。

(6)在这些“野兽”离子中，有一种能与反应生成水和图中另一“野兽”离子，其离子方程式为___________。

8、按要求填空。

(1)电子式： O2：_______CO2：_______NH4Cl：_______Mg(OH)2：_______

(2)用电子式写出K2S的形成过程_______。

(3)有以下物质：①CO2②熔融KOH③生铁④稀硫酸⑤铜⑥Na2O2⑦苏打⑧CaO⑨无水乙醇⑩CO。上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，上述条件下能导电的是_______。

(4)已知①234U、236U、238U②16O2、17O3、18O4③12C16O、13C16O、14C16O，其中互为同位素的一组是_______(填序号，下同)，互为同素异形体的一组是_______。

(5)已知氢有3种核素：1H、2H、3H，氯有3种核素：35Cl、36Cl、37Cl，上述核素能形成_______种不同的氯化氢分子，其对应的相对分子质量有_______种。

9、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

③D＋NaOHF＋E＋H2O

(1)写出它们的化学式：

C________，D________，F________。

(2)写出各步反应的离子方程式：

①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________。

(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________。

10、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：

完成下列问题：

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”

戊的化学式为_______。

(2)将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的的离子方程式为_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→已必须加还原剂才能实现

11、试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

（2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。

①已知： H2（g）＋Cl2（g） = 2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol；

E（H—H）＝436 kJ/mol，E（Cl—Cl）＝247 kJ/mol，则E（H—Cl）＝________。

②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的ΔH数据，根据ΔH数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）已知：Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－25 kJ/mol ①

3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47 kJ/mol   ②

Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋19 kJ/mol   ③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________________________________。

12、现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。

13、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g。则：

(1)混合气体的密度是_______。(结果保留两位小数)

(2)CO和CO2的物质的量之比是________。

(3)CO的体积分数是________。

(4)混合气体中所含氧原子的物质的量是_________。

14、2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理的一种重要方法是的收集、浓缩与还原。

(1)还原制的部分反应如下：

①

②

③

反应的___________。

(2)在催化剂作用下加氢可制得甲醇，该反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略)。

上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决定反应速率的步骤是_____(用化学方程式表示)。

(3)在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_____ (填“m”或“n”)，判断依据是________。

②若，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示，_______(填“＞”、“＜”或“=”)；时，起始压强为______(保留二位小数；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③已知速率方程是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，分别代表图2中a点、c点的速率常数，点______表示c点的。

15、为易溶于水的紫红色晶体，是一种新型净水剂.利用废铁屑(含少量Cu、、油污等)制取的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)中Fe的化合价为_______；可用于杀菌消毒，利用了其_______性质。

(2)用热溶液洗涤废铁屑的目的是_______

(3)可通过改变条件来提高“酸浸”的速率，下列措施不可行的是_______

A.将稀改成98.3%的浓

B.适当提高“酸浸”的温度

C.“酸浸”过程中不断搅拌溶液

(4)“氧化1”中温度不宜过高的原因是_______

(5)确定“沉铁”是否完全，可取少量“滤液2”中加入_______溶液，若溶液未变红，则“沉铁”完全

(6)“氧化2”的离子方程式为_______