2025-2026学年福建泉州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以下为中学化学中见到的几种物质：①二氧化硅()；②稀硫酸；③固体；④铜；⑤熔融KCl

(1)上述物质中属于电解质的有___________，能导电的有___________。

(2)写出在水溶液中的电离方程式：___________。

(3)已知二氧化硅()属于酸性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

3、Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应氧化产物是_____(填化学式)。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。

①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____。

②每生成1mol转移_____mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(1)含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是_____。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，当Br-被氧化一半时，c为_____(用含a、b的代数式表示)。

(3)已知：具有较强的还原性，实验室可用I-测定测定K2S2O8样品的纯度：有关反应方程式为： I2+2→2I-+，+2I-→2+I2，则、、I2氧化性强弱顺序为：____。

(4)已知溶液中：还原性>I-，氧化性>I2>；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

写出a点处还原产物是________；b点到c点反应的离子方程式________

4、按要求回答下列问题：

(1)下列变化中属于吸热反应的是_____。

①铝片与稀盐酸的反应       ②将胆矾加热变为白色粉末       ③干冰汽化       ④氯酸钾分解制氧气       ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应       ⑥NaHCO3与盐酸的反应

(2)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_____。

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：

从3min到9min，v(CO2)=_____(结果保留两位有效数字)；a点时v(正)_____v(逆)(填＞、＜或=，下同)。

(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

①该微生物燃料电池，负极为_____(填“a”或“b”)。

②该电池正极电极反应式为______。

③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有_____mol的H+通过质子交换膜。

5、（1）0.7 mol H2O的质量为__________。

（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________。

（3） 20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Ba2+的物质的量是________________。

（4）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。

（5）12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则R的相对原子质量为________。

6、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：

（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）    

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是   （填字母代号）。

（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①写出该反应的离子方程式并配平_______________________________。

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为   。

（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为   ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是   。

7、现有以下物质：①N2   ②    ③HCl      ④酒精C2H5OH      ⑤Ba(OH)2       ⑥NaCl溶液     ⑦石墨(C)    ⑧熔融的     ⑨NH3·H2O      ⑩Cu       ⑪H2O       ⑫H2SO4       ⑬NH3       ⑭Al2(SO4)3     ⑮CaO     ⑯Al(OH)3胶体，请回答下列问题填序号：

(1)以上物质能导电的是_______。

(2)以上物质中属于电解质的是_______。

(3)③⑤⑧⑫⑭的电离方程式分别为：

③_______；

⑤_______；

⑧_______；

⑫_______；

⑭_______。

8、按要求书写下列反应的离子方程式。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_______。

(2)锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，_______离子的量没有变化，反应的离子方程式：_______。

(3)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______。

(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入足量的硝酸、氢氧化钙溶液.请分别写出发生反应的离子方程式：

①_______。

②_______。

9、根据所学知识，回答下列问题：

（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。

（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。

① 0～3min内，v (NH3)=___________________。

②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

a. v(H2)= 3 v(N2)   b.容器内压强保持不变

c.每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3

d. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

10、Ⅰ．有以下几种物质：①食盐晶体②Fe③蔗糖④酒精⑤醋酸晶体⑥BaSO4⑦盐酸⑧熔融的Na2O⑨干冰⑩氨水。填空回答(填序号)：

(1)以上物质可以导电的是___________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________；

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

Ⅱ．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

(1)“石灰干燥剂”的主要成份生石灰是___________(填化学式)，“石灰”所属的物质类型是___________(填序号)

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐

(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)；

(3)某同学将浓硫酸、碱石灰、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)

A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂

11、试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时发生的实验现象，并说明生成的物质是什么。_______________

12、与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____________。安装F中导管时，应选用图中的____________。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：，为使在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_________（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________。

（4）已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为_____________在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_______。

13、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，

(1)双线桥表示氧化还原，线桥上标明得失电子、发生的反应。_______

(2)若1mo KClO3参加反应时有_______mol电子转移。

(3)若生成标准状况下的CO2的体积是44.8L，则参加反应的还原剂的物质的量是多少mol？（要求有规范的过程）_______。

14、运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应进行分类的情况。

已知：。

回答下列问题：

(1)第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。

(2)A组物质中属于电解质的是___________(填化学式)。

(3)从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测和足量溶液反应的离子方程式为___________。

(4)若将与水的反应依据图中标准分类，应属于___________(填标号)。

a．C组          b．D组            c．E组            d．F组

(5)写出E组发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

(6)实验室常用F组中的一种物质与NaOH溶液反应来制备“84”消毒液，此反应的化学方程式为___________。

15、硫铁矿的主要成分为，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO，还含有少量的、杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：

根据所学知识，回答下列问题：

(1)写出高温煅烧生成的化学方程式：___________，其中氧化产物为___________(填化学式)。

(2)“浸取液Ⅰ”中加入的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)“操作Ⅰ”的名称为___________。

(4)在加入氨水沉淀时，调节pH可使得沉淀而不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：___________。