2025-2026学年福建龙岩高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子，Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：

①取试样溶液100ml，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，得224mL无色气体(标准状况)。

②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g。将过滤、洗涤、干燥后的白色沉淀放入足量稀盐酸中，沉淀全部溶解且无气体生成。

(1)该雾霾中肯定不含的离子为_________。

(2)c(SO)=______mol/L。

(3)该雾霾中Cl-是否存在______(填“存在”或“不存在”) ；若存在，浓度范围是________(若不存在，则不必回答第2问)。

(4)操作②加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_______。

3、氢氧化钠是重要的化工原料，请回答下列问题：

(一)用氢氧化钠溶液制备NaClO、NaClO3等

（1）NaOH中所含化学键类型为______________。NaClO3的化学名称为_____________。

（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+ NaClO(aq)+H2O(l) △H1= -102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+ NaClO3(aq)+3H2O(l) △H2= -422 kJ·mol-1

写出在溶液中NaClO分解生成 NaClO3的热化学方程式___________________________。

(二)用氢氧化钠溶液处理天然气中少量的羰基硫(COS)及利用的过程如下(部分产物已略去):.

（3）羰基硫与CO2结构相似，则羰基硫分子的电子式为_______________。

（4）反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________________。

（5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为____________。

4、I、

(1)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过0．4mole-，负极质量减少___________________g；工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10eˉ的微粒，正极的电极反应式是__________。

(2)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为__________。

(3)某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为____________。

II．锂一空气电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。

(4)锂一空气电池的反应原理可表示为： 。其放电时的工作原理如图所示：

电池工作时，发生氧化反应的是___________(填“A”或“B”)极。

(5)空气中的CO2、H2O影响电池放电。探究H2O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质。

A极：LiOH                                        B极：Li2O2、LiOH

①A、B电极产生LiOH的化学方程式分别是__________、____________。

②H2O降低锂一空气电池放电、充电循环性能。

(6)探究CO2对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗O2的比值[ ]。

①放电时，实验i中B极的电极反应式为_________________。

②下列分析正确的是_________________。

a．放电时，i、iii中通过外电路的电子数相等

b．ⅲ中B极所发生的电极反应的产物主要为Li2O2

c．ⅲ中 ，说明CO2未与Li2O2反应

5、生活中常见下列用品：①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)，②洁厕灵(有效成分是盐酸)，③纯碱，④食用小苏打，⑤漂白精。

(1)漂白精有效成分的化学式是_______。

(2)纯碱在水溶液中的电离方程式是_______。

(3)属于盐或有效成分是盐的是_______(填序号)。

(4)漂白精溶液露置于空气中发生反应的化学方程式是_______。

(5)若误将①与②混合使用时有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为_______。

(6)小苏打溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，小苏打用于发面粉的主要原理是(用化学方程式或离子方程式表示)_______。

6、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出元素⑩符号：____________；画出原子的结构示意图：⑦___________．

(2)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _________  (填化学式)。

(3)写出元素④氢化物的电子式：_______________。

(4)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。

(5)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

7、高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

方法二：Fe(OH)3＋KClO＋KOH—K2FeO4＋KCl+H2O(未配平)

(1)方法一中的氧化产物为_______(写化学式)，将方法一的化学方程式改写为离子方程式_______，根据该反应方程式可以判断氧化性强弱：KNO3_______K2FeO4(填“＞”“＜”或“=”)；

(2)写出方法二配平后的化学方程式_______；

(3)利用方法二制备K2FeO4，若有0.2molK2FeO4生成，转移的电子数为_______mol。

8、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为______________。

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

9、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c．υ正（CO）=υ逆（H2）

d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

（2） 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三组数据：

① 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为 mol/(l·min)，CO（g）的转化率为 。

② 实验2中H2O（g）的转化率为   ，该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。

③ 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系 是______________ (用含a、b的数学式表示)。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)图（1）表示该反应进行过程中能量(单位为kJ・mol-1。)的变化。

 ① 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

 a．升高温度

 b．充入He (g)，使体系压强增大

 c．将H2O(g)从体系中分离出来

 d．再充入l mol CO2和3 molH2

② 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______ ；t1～t2改变的条件为 若t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

10、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A过滤法    B分液法   C蒸馏法 D结晶法    E萃取法   F 蒸发

(1)___________分离水和豆油的混合物；

(2)___________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；

(3)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

(4)____________分离酒精和水的混合物。

11、按要求完成下列填空：

(1)0.05mol的硫酸钠中含有___个氧原子。

(2)12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为____。

(3)1molHNO3的质量是___g，1molHNO3约含有___个原子。

(4)标准状况下11.2LHCl的物质的量是___mol。

(5)2molOH-含有的电子数为__。

(6)相同物质的量的NH3和H2S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比___，所含氢原子的个数比为___。

(7)3.01×1024个氢氧根离子的物质的量是____mol。

12、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式___________。

(2)D中放入浓的目的是___________。

(3)E中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比和中现象的差异可得出的结论是___________。

(4)G处的现象是___________。

(5)用化学方程式写出处尾气吸收装置中的反应原理___________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(可用文字说明，也可用离子方程式表示)___________。

13、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为2.24L，试计算：

(1)参加反应的MnO2的质量____________

(2)参加反应的HCl的物质的量___________

(3)反应中被氧化的HCl的物质的量____________

14、如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B___________，E___________。

(2)写出反应②的离子方程式：___________

(3)写出反应③的化学方程式：___________

(4)反应③④⑤中___________(填序号)不属于氧化还原反应。

15、将转化为有价值的甲酸是实现“碳中和”的途径之一、回答下列问题：

(1)转化为工业原料甲酸(HCOOH)。已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

则反应Ⅱ的___________。

(2)利用电化学方法可以将有效地转化为，后续经酸化转化为HCOOH，原理示意图如图所示：

①电解池的阴极电极反应式为___________；阴极除有生成外，还可能生成副产物___________。

②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低___________(填“升高”、“不变”或“降低”)。

③若以铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中a极的电极反应式为___________。

(3)若以HCOOH燃料电池(工作原理如图所示)为直流电源，该离子交换膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；电池负极反应式为___________；虚线框内发生的离子方程式为___________；需补充物质X的化学式为___________。