2025-2026学年河南焦作高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、计算：

(1)24g CH4的物质的量是___________；

(2)8.4g NaHCO3的物质的量是___________；

(3)0.25mol CO2的质量是___________；

(4)1.5mol H2SO4的质量是___________。

3、a．质子数；b．中子数；c．核外电子数；d．最外层电子数。用字母填空：

（1）原子种类由_______决定。

（2）元素种类由______决定。

（3）某种核素的相对原子质量由_______决定。

（4）元素的化合价由_______决定。

（5）元素的化学性质由_______决定。

4、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：

试回答下列问题：

(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择_______花汁

(2)取所选花汁少许分别滴上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：

5、阅读短文，回答问题。

燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。

黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，

燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示）

下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：

然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。

第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。

第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。

第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。

新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。

依据上文，回答问题：

（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有______元素。

（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有______（填序号）。

A．无火药、无污染

B．不会发生伤残及火灾事故

C．能重复使用，减少经济支出

（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。______

②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。______

③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______

④录音鞭炮的声音大小与功率无关。______

6、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)与氮元素不在同一周期的元素是____(填标号)。

a.氢       b.碳        c.氧       d.硅

(2)氨的电子式是____。

(3)NO、CO都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过，反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是____。

7、从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

(1)常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为_______。

(2)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等。电解质溶液为溶液时，当电路中有0.1mol通过时，两极板的质量差为_______ g。

②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为_______。

(3)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

①空气从_______(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH－移向_______极(填“a”或“b”)。

②若使用的燃料是甲烷，则负极的电极反应式为_______。

③当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标况下的_______L

8、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)①硅及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。工业生产粗硅的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi(粗硅)＋2CO↑。该反应中，____元素被还原，若转移1mol电子则生成的CO在标准状况下的体积为___L。

②精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为___。

(2)氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：

①氨的电子式____；氨水显碱性，写出氨水的电离方程式_____；

②氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：_______。

9、今有以下物质：A．Na；B．稀硝酸；C．液态CH3COOH；D．氨水；E．空气；F．CO2；G．CuSO4·5H2O；H．石墨；I．CaCO3；J．熔融氯化钾；K．液态HCl；L．CH3CH2OH(乙醇)；

(1)能导电的物质______；(用字母序号填空，下同)

(2)属于强电解质的物质______；

(3)属于非电解质的物质______；

(4)既不是电解质又不是非电解质的物质______；

10、现有六种物质：①KHSO4固体   ②铝   ③CO2 ④氨水     ⑤液态HCl     ⑥熔融Al2(SO4)3

(1)上述物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，除②以外， 能导电的是___________；将⑤加入到④中溶液的导电能力变化是___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。

(2)⑥的电离方程式为___________。

(3)碳酸氢钠溶液与①的水溶液反应的离子方程式为___________。

11、计算下列物质的摩尔质量。

(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为_______ g·mol-1

(2)1.28 g某气体标准状况下体积为0.448L，则该气体的物质的量_______ mol，其摩尔质量为_______g·mol-1

(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_______g·mol-1

(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______g·mol-1

(5)1 g氮气所占有的体积为V L，则0.5NA个氮气分子的体积为 _______L

12、单质碘有非常重要的用途，从海带、海藻燃烧后所得的灰份中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含有I —，从中获得I —，再由I —制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答：

（1）步骤③的实验操作名称是_________________；

（2）若步骤④中氧化剂为H2O2溶液和稀H2SO4混合液，则该反应的离子方程式为_____________________；

（3）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：

a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中        

b．加入适量的苯

c．分离出下层液体                                

d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液

以上设计中有遗漏的操作。应该在步骤_____（填字母）后，增加操作：______________。

13、回答下列问题

(1)与16g氧气所含原子总数相同的氨气是___________g。

(2)已知某硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g/cm3，该溶液的物质的量浓度为___________。

(3)标准状况下的CH4和CO的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体平均相对分子质量为___________，该混合气体对H2的相对密度为___________，CO的质量为___________。

(4)用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比是___________。

14、某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为84%。采用以下工艺流程可回收固体废料中的镁资源。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始生成氢氧化物沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)将固体废料“粉碎过筛”后再进入“溶浸”环节的目的是______________________。

(2)“溶浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为______________________。

(3) 下图是某学生在实验室模拟进行“操作I”的示意图，其操作不规范的是_______(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b. 玻璃棒用作引流

c. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(4)在“调pH”之前，“浸液”的pH______7 (填“>”、“<”或“=”)；将该溶液的pH范围应调节为_____～8.9之间， 所得“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。

(5)写出“沉镁”的化学方程式_________________________。

(6)已知固体废料质量为m g，理论上可生产Mg(OH)2的质量为___ g。

15、1940年我国著名科学家侯德榜先生，冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，生产出和两种产品，这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”。以下是索尔维法和侯氏制碱法的工艺流程。

已知：NH3＋H2O＝NH3∙H2O (一种弱碱)。

I、根据两个流程图回答：

(1)在制备流程中先通入NH3的原因是_______。

(2)请分别用一个化学方程式表示两种制碱法的总反应方程式：_______、_______。

(3)向母液b中通氨气，加入食盐粉，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有_______(填序号)。

A．使结晶析出

B．使更多地析出

C．增大浓度，使更多地析出

D．使转化为，提高析出的纯度

(4)相比“索尔维制碱法”，“侯氏联合制碱法”的优点有_______(填序号)。

A．利用率高，在物资匮乏的战争年代，可降低制碱成本

B．副产品可作化肥，提高产品经济收益

C．制碱用的氨和二氧化碳直接由制氨厂提供，代替分解制的方法，节约能源、减少污染

D．生产出的纯碱纯度较高

II、工业制碱所得碳酸钠中往往含有少量。现欲分析某样品中的含量，将25g样品放入干净的烧杯中，加入200g水使其完全溶解，向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题：

(5)在25g碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，碳酸钠的物质的量为_______。

(6)已知M点溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数为_______。(忽略的溶解，计算结果保留两位有效数字)