2025-2026学年江西九江高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题，燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，都是重要的能源物质。

(1)其中氢氧燃料电池是常见的燃料电池，如图1为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；负极是___________(填“a”或“b”)。电流由___________流向___________(填“a”或“b”)。在碱性条件下，负极反应式为___________。

②假设使用的“燃料”是甲烷(酸性条件下)，a极的电极反应为：___________。

(2)某同学设计如图2的原电池，正极实验现象为___________，则负极的电极反应式为：___________，当导线中有个电子流过，溶液质量变化为___________g。

(3)某同学设计如图3的原电池，正极为_______(填或)，负极的电极反应式为：_______。

3、（1）工业上用焦炭与SiO2反应可制得粗硅，反应的化学方程式为__，该反应中有元素化合价升高的物质是__，(填化学式，下同)，氧化剂是___。

（2）由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)，请写出上述过程中有关反应的化学方程式__，__。

（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为__，硅酸盐的物质的量浓度为__。

4、现有下列反应：

①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答：

(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________________；氧化剂是_____________，氧化产物是__________________________。

(2)写出②的离子化方程式_____________________________；

(3) Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为_______________；

(4)反应②中氯化氢表现出的性质是______________。

a.还原性               b.酸性                 c.氧化性

若生成5个Cl2分子则转移电子总数是_______个

5、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

（1）A的结构简式为________。

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。

（3）①③反应的反应类型分别为_____________、________________。

（4）写出下列反应方程式

① 反应②的方程式_____________________；

② 反应④的方程式_________________________________________；

③ 丙烯酸  +  B丙烯酸乙酯_____________________。

（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有（_______）

① 加成反应 ②取代反应  ③加聚反应  ④中和反应  ⑤氧化反应

A．只有①③         B．只有①③④

C．只有①③④⑤       D．①②③④⑤

（6）丙烯分子中，最多有_________个原子共面。

6、化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。

（1）常温常压下,现有下列十种物质:

①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4

上述状态下可导电的物质是______________(填编号，下同);属于非电解质的是______________属于弱电解质的是________;⑤在水中的电离方程式为________。

（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为__________。

（3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。

（4）请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。

（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为___________。

7、A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。

（1）若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）

①物质的量 ②物质的体积 ③物质所含分子或原子的数目 ④物质的摩尔质量

（2）若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是______。

①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量

（3）若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。

①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是_____（用字母A、B、C表示，下同）。

②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是__________。

8、如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为   。

（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为   ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。

9、完成下列问题：

密室逃脱游戏风靡全国。去玩密室逃脱，游戏规则：躲避能与反应的物质，否则无法逃脱。

回答下列问题：

(1)写出成功逃脱所走的路线：___________(用图中序号连接)。

(2)处于逃脱路线中的氧化物常温下能否相互反应___________(填“能”或“不能)。

(3)上述“密室”所有物质中，属于非电解质的有___________。(填序号)

(4)能捕获生成蓝色沉淀的物质是___________。(填序号)

(5)一定条件下，向⑧的溶液中滴加碱性溶液，溶液中与反应生成纳米铁粉、和(B元素的化合价均为价)，其离子方程式为___________。

10、H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

I．H2S的除去

方法1:生物脱H2S的原理为H2S+Fe2(SO4)3= S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O

(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______。

(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为_________。

Ⅱ SO2的除去

双碱法：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液

(4)写出过程 ①的离子方程式______；写出过程②NaOH再生的化学方程式 ______ 。

11、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①、、、；②、、、；③、、、

（1）三种物质依次是（填化学式）：A.________；B._______；C.________.

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，写该反应的离子方程式：_________________________.

12、铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，“速力菲”(主要成分为的琥珀酸亚铁，即丁二酸亚铁)是市场上一种常用的补铁药物，它难溶于水，但在人体胃酸的作用下可以释放出Fe2+，从而被人体吸收。

（1）某同学为了检验其中的Fe2+，将药物研磨、水溶后过滤。

①如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是___(填标号)

a．玻璃棒用作引流

b．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度

②取少量所得滤液，分别加入 K3Fe(CN)6溶液(一种检验Fe2+的试剂)和KSCN溶液(一种检验Fe3+的试剂)，均未出现明显现象。其主要原因是___。

（2）取酸性环境下“速力菲”溶解过滤后的滤液敞口放置在空气中一段时间，然后滴入KSCN溶液，溶液立即呈现血红色说明有Fe3+生成，说明Fe2+___。

（3）医生通常会建议：与维生素C同时服用，能增强“速力菲”的补铁效果。此举是利用了维生素C的___。（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）

13、Ⅰ.按要求填空：

(1)_______中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。

(2)将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为_______；要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为_______。

(3)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为_________。

Ⅱ.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。试计算(写过程)：

(4)该合金中铝的质量分数_________ ；

(5)该合金中镁铝的物质的量之比________ 。

14、A~G的转化关系如图1所示（部分产物略去），其中A为盐类，B和E为有刺激性气味的气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。

请回答下列问题：

(1)A、D的化学式依次为______、______。

(2)实验室中常用______检验B，现象是______。

(3)反应④、⑤的化学方程式依次为______、____________。

(4)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为____________。

(5)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68 L （标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C。若向所得H溶液中加入5 mol⋅L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是______mL。

15、锌锰废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。

(1)“灼烧”的目的是除去______。

(2)“浸取液”中含有的金属阳离子有______(填离子符号)。

(3)“还原”过程中，MnO2溶解生成Mn2+，写出发生反应的离子方程式：______，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是______。

(4)若将收集到的NO和O2混合，可观察到的现象为______。若此混合气体恰好能被水完全吸收，则收集到的NO和O2的物质的量之比为______。