2025-2026学年内蒙古乌海高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.如图为元素周期表的一部分，请回答下列问题。

(1)图中阴影部分所示区域的元素称为_______元素，下列元素属于该区域的是_______。

A.Ba        B.Mn        C.I        D.Rb

(2)下列说法不正确的是_______；

A．最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于IVA族

B．图中①形成的最高价氧化物的水化物比③形成的最高价氧化物的水化物碱性强

C．图中②的单质可与冷水剧烈反应

D．同周期相邻主族元素的原子序数可能相差1、11或25

II.已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和主要化合价如表：

(3)写出C元素在元素周期表中的位置_______；

(4)E和F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______；

(5)以上元素的单质中还原性最强的是_______(填化学式)；

(6)上述某种元素其最高价氧化物的水化物与其气态氢化物相互反应的化学方程式_______。

3、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)有反应(未配平)。

①该反应中，氧化剂为___________，被氧化的物质为___________。

②根据化学方程式分析，一个氯原子参与反应时___________(填“得到”或“失去”)___________个电子。

③配平此方程式：___________

_______________________________________________________

(2)浓硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。

(浓)

(3)已知存在下列反应：① ② ③。则、、、四种微粒氧化性由强到弱的顺序是___________。

4、常温下有浓度均为的四种溶液：①溶液；②溶液；③HCl溶液；④氨水

(1)上述溶液中，溶质可发生水解的是___________(填序号)。

(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时氨水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)，溶液中的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)取10mL③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的___________。

(5)已知18℃时，的，其饱和溶液中的物质的量浓度是___________。

5、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。图是钠的价类二维图：

请回答以下问题：

(1)钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。

A.放在细沙中     B.放在水中       C.放在煤油中

(2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_______；_______；_______。

(3)二维图中缺失① 中某种淡黄色固体能做供氧剂，该固体的化学式为_______其中阴阳离子的个数比为_______

(4)氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，现将12 g NaH放入158.5 g水中充分反应后，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生Mg(OH)2沉淀为止， 最终所得沉淀质量为_______g

6、某化学兴趣小组进行了如下实验。请回答：

(1)用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为_______。反应完毕后，他们将得到的铁屑装入下图所示装置进行实验，A中的玻璃丝可以阻止固体离开A管，B中碱石灰的作用是_______。一段时间后，他们将A中的固体溶于水，并向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液。

①若观察到溶液出现红色，证明溶液中含有_______(填离子符号)。

②若未观察到溶液出现红色，可能的原因是_______。

(2)用足量的稀盐酸溶解一定量的Fe2O3，得到棕黄色溶液。甲同学向溶液中加入铜粉欲获得铁，他_______(填“能”或“不能”)成功，原因是_______

(3)已知铝粉与氧化铁能发生反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3小组成员将反应的产物用足量的NaOH溶液浸泡，除去其中的Al2O3，分离得到Fe，反应的化学方程式为_______。某同学认为用足量稀盐酸浸泡也能达到相同的结果，他的观点_______(填“正确”或“不正确”)。

7、I.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

(1)温度恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为_______mol/(L·min)；

(2)若压缩气体体积以增大压强，该反应的反应速率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)⇌B(g)+C(g)，吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：

回答下列问题：

(3)判断正误：第25分钟时反应体系处于化学平衡状态____。(填“对”或“错”)

(4)结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：_______；

(5)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的平衡转化率α(A)=_______(保留一位小数)。

8、金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为     ，     。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为     。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为   。

（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：       。

（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L

9、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠元素的金属性比铝的_______(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______；

(3)取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是_______。

(4)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。

a.该反应所属基本反应类型是_______。

b.该反应中，发生氧化反应的是_______(填化学式包括以下各空)，发生还原反应的_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。

10、(1)请写出C5H12的三种同分异构体的结构简式______

(2)乙醇催化氧化的化学方程式为______

11、(1)通常所说的化石燃料有________、________、________(至少写三种)。我国东海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的笼中的产物(如图所示)，“可燃冰”是否属于化石燃料________(填“是”或“否”)。

(2)甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3Mpa就能形成“可燃冰”。已知海底每增加10m，压强就增大0.1Mpa，在这一温度下，多深的海底可能找到“可燃冰”________

(3)在“可燃冰”中，平均每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若这8个笼中有6个笼容纳的是CH4分子，另外2个笼容纳的是H2O分子，则“可燃冰”的平均组成是下列各项中的________

A.CH4∙2H2O        B.CH4∙6H2O        C.CH4∙8H2O        D.CH4∙10H2O

12、铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。

如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：

(1)B中盛一定量的溶液，A中应预先加入的试剂是________。实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到气体的主要成分是________。

(2)关闭止水夹E，A中压强增大，把溶液压入B瓶中进行反应。生成沉淀的离子方程式为________。

(3)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：________。

(4)生活中，为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质。某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解。铁与盐酸反应的离子方程式为________。

13、回答问题：

(1)在标准状况下①②③个分子④，所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_______；所含氢原子数由多到少的顺序是_______；密度由大到小的顺序是_______；质量由大到小的顺序是_______。

(2)标准状况下，的某气体(摩尔质量为)溶解在水(水的密度近似为)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为，则所得溶液的物质的量浓度_______；质量分数_______。(选择以上字母表达计算式，要求化简)。

14、我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，他设计的生产流程可用下图表示。

(1)上述生产纯碱的方法被称为___________。

(2)食盐水中若含有MgCl2杂质，可滴加适量___________进行除杂。

(3)流程中的副产品为NH4Cl，是一种重要的氮肥，该物质在水溶液中的电离方程式为_____。

(4)上述流程中物质X的分子式为___________。

(5)沉淀池中发生反应的化学方程式是___________。从沉淀池中分离出沉淀的操作名称是___________。

(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，然后___________。

15、今有9种物质：①Na　②稀硝酸　③固态醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3

(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同)

(2)强电解质_______；

(3)非电解质_______；

(4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法______；

(5)写出②和⑨反应的离子方程式_______.

(6)2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。

2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧(①)为氧化剂、-253℃的液氢(②)为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。

2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)(③)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2](④)的燃料箱。

2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金(⑤)等新材料，太空舱中利用NiFeO4(⑥)和其他物质转化呼出的二氧化碳(⑦)等废气。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________，属于单质的是________，属于氧化物的是________，其主要成分属于有机物的是______，属于盐的是________。(填序号)