2025-2026学年江苏徐州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、工业上常用氯气和消石灰反应制取漂粉精，反应的化学方程式为___________。漂粉精暴露空气中变质失效的有关反应的化学方程为___________、___________。

3、若某非金属元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXOm，则X元素的族序数为______，它的最高价氧化物的化学式为______，氢化物的化学式为______。

4、(1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式______。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO+3Cl−+5H2O。该反应中氧化剂是______(填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是______。

(3)研究物质时会涉及物质的组成、分类、结构和性质等方面。

①NaCl属于盐类，检验其组成中所含阳离子的方法是______；

②铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有6个电子层，则铯在周期表中的位置是______。请从结构角度说明铯的金属性强于钠______。

5、填写下列空白：

(1)H2SO4的摩尔质量为   ；

(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

(3)相等质量的CO和CO2，相同条件下的体积之比为   。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_________倍。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

6、今有10种物质：①Na；②稀硫酸；③固态醋酸；④；⑤石墨；⑥；⑦胶体；⑧熔融；⑨固体；⑩NaCl溶液

(1)能导电的物质_______。(用序号填空，下同)

(2)电解质_______；非电解质_______。

(3)区分的胶体和溶液实验方法_______；实验室制备胶体的原理_______。(用化学方程式表示)

(4)将②逐滴加入到⑨的溶液中，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示；写出该过程发生的离子反应方程式_______。下列关于该图的有关说法不正确的是_______。

A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应

B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质

C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几强没有自由移动的离子

7、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

(1)用双线桥标出电子的转移方向和数目___________。

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为___________；

(4)若要检查是否有碘生成，所用的试剂可以是___________(填序号)。

①水②酒精③淀粉溶液④氯化钠溶液。

8、分类法在化学学习中起到了重要的作用。已知下列物质：①NaOH溶液、②NO2、③Fe(OH)3、④熔融NaCl、⑤SO2、⑥氨水。回答下列相关问题：

（1）属于混合物的有______________________（填序号，下同）。

（2）属于电解质的有_________________。

（3）能导电的有_____________________。

（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的离子方程式是_____。

（5）实验室用NaOH溶液吸收NO2的化学方程式为2NO+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。

9、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是____________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________，溶液中Cu2＋向______极移动(填“B”或“C”)。

（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为____________。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。

10、写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____．

11、将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现“人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。

针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。

(1)CO2转化为甲醇属于化学变化_______。

(2)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇_______。

(3)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和_______。

12、某课外学习小组的同学设计了如图的装置，利用亚硫酸钠与硫酸反应制备并验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。请完成下列空白。

(1))装置A的作用是___________，小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是___________。

(2)装置B中可观察到的实验现象是___________。

(3)装置D中观察到的现象是_______________，通过E装置时的现象是___________。

(4)F中盛有碱石灰，其作用是___________。

13、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取 30 mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

试回答：

(1)盐酸的物质的量浓度为____ mol·L-1。

(2) 镁、铝的物质的量之比为____。

14、氢气，二甲醚，乙醇都是极具发展潜力的绿色清洁能源。

Ⅰ．关于氢能，根据要求回答问题：

制备氢气常采用以下方法：①电解水法：

②水煤气法：，

③太阳能光催化分解水法：

(1)三种方法中最节能的是_______(填标号)。

(2)已知拆开1molH-H、1molO=O和1molH-O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ、和463kJ，则理论上每3.6gH2O(g)完全分解，需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是_______(填标号)。

A．       B．

C． D．

Ⅱ．二甲醚()气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

(3)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：_______。

(4)工业上可用水煤气合成二甲醚：

①测得CO和的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的H2平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min)。

②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是_______。

A．及时分离出，可以加快化学反应速率

B．恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变

C．容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度

D．，说明该反应已达到平衡状态

Ⅲ．乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。

(5)b极电极反应式为_______。理论上，当电路中每转移6mol电子需要乙醇_______g。

(6)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图，反应②的化学方程式：_______。

15、柠檬酸亚铁()是一种补血剂。某研究小组利用硫铁矿烧渣(主要成分：、，还含有少量)制备柠檬酸亚铁，其工艺流程如下：

已知：是不溶于水的酸性氧化物。

回答下列问题：

(1)柠檬酸亚铁进入血液以___________(填阳离子符号)的形式与血红蛋白结合，以达到补血效果。

(2)“酸浸”中溶解的离子方程式为___________。

(3)从经济环保的角度，“氧化”过程中可代替的物质为___________。

(4)加浓氨水调pH的目的是___________。

(5)“过滤”后，检验滤液中的操作方法为___________。

(6)“还原”过程涉及的化学反应方程式为___________。

(7)硫铁矿烧渣的含铁量为56.00%。该研究小组用1.00吨硫铁矿烧渣制得1.23吨柠檬酸亚铁(相对分子质量为246)，其产率为___________。(保留小数点后两位)